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12.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示,有關(guān)該有機(jī)物的敘述不正確的是( �。�
A.在一定條件下,能發(fā)生取代、氧化和加聚反應(yīng)
B.該物質(zhì)分子中最多可以有11個(gè)碳原子在同一平面上
C.1 mol該物質(zhì)最多可與5 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
D.1 mol該物質(zhì)完全氧化最多可消耗13 mol氧氣

分析 由結(jié)構(gòu)可知,分子中含碳碳雙鍵、-COOH,結(jié)合烯烴及羧酸的性質(zhì)來(lái)解答.

解答 解:A.含-COOH可發(fā)生取代反應(yīng),含碳碳雙鍵可發(fā)生氧化、加聚反應(yīng),故A正確;
B.苯環(huán)及雙鍵為平面結(jié)構(gòu),與苯環(huán)直接相連的C原子共面,則最多可以有11個(gè)碳原子在同一平面上,故B正確;
C.苯環(huán)及雙鍵可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng),則1 mol該物質(zhì)最多可與4 mol H2發(fā)生加成反應(yīng),故C錯(cuò)誤;
D.分子中含11個(gè)C、12個(gè)H、2個(gè)O,1 mol該物質(zhì)完全氧化最多可消耗1mol×(11+124-22)=13 mol氧氣,故D正確;
故選C.

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì),為高頻考點(diǎn),把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵,側(cè)重烯烴及羧酸性質(zhì)的考查,注意選項(xiàng)B為解答的難點(diǎn),題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

2.向四支試管中分別加入少量不同的無(wú)色溶液進(jìn)行如下操作,現(xiàn)象和結(jié)論正確的是( �。�
 操作現(xiàn)象結(jié)論
A.先滴加BaCl2溶液再滴加HCl溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42-
B.先滴加稀鹽酸再滴加AgNO3溶液生成白色沉淀原溶液中有Cl-
C.用潔凈鐵絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色原溶液中有Na+
D.滴加NaOH溶液,將濕潤(rùn)紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍(lán)原溶液中無(wú)NH4+
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

3.用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列敘述中正確的是( �。�
A.常溫常壓下,11.2L一氧化碳和二氧化碳混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.5NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,7.1克氯氣與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)位0.2NA
C.92克二氧化氮和四氧化二氮的混合氣體中含有的原子總數(shù)為6NA
D.1.5mol/L氯化鈣溶液中含有氯離子數(shù)目為3NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

20.下列相關(guān)反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是(  )
A.H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng):Ba2++OH-+H+十SO42-═BaSO4↓+H2O
B.將稀硝酸滴加到氯化銀固體上:AgCl+H+═Ag++HCl
C.向碳酸氫銨溶液中加過(guò)量石灰水并加熱:NH4++OH-_NH3•H2O
D.用酸化的高錳酸鉀溶液氧化雙氧水:2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

7.研究工業(yè)廢棄物的處理和防治具有重要的意義.
(1)利用反應(yīng)CH4+2NO2 _N2+CO2+2H2O可消除NO2的污染,該反應(yīng)中氧化劑是NO2,當(dāng)消耗CH4的體積是11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時(shí),理論上可處理1molNO2
(2)治理汽車(chē)尾氣中CO和NO的一種方法是:在汽車(chē)排氣管中安裝一個(gè)催化轉(zhuǎn)化裝置,該裝置能將CO和NO轉(zhuǎn)化為參與大氣循環(huán)的無(wú)毒氣體.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO+2NO_N2+2CO2
(3)某無(wú)色廢水中可能含有Fe3+、Al3+、Na+、Cl-、OH-、SO42-、中的幾種離子.分別取三份廢水進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
I.進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn),火焰為無(wú)色.
Ⅱ.取100mL廢水,加入足量的BaCl2溶液,生成2.33g白色沉淀.
Ⅲ.取100mL廢水,逐滴加入1.0mol/L的NaOH溶液,消耗NaOH溶液的體積與生成沉淀的質(zhì)量如圖所示.
請(qǐng)根據(jù)上述信息回答下列問(wèn)題:
①該廢水中一定不含有的離子是Fe3+、Na+、OH-
②實(shí)驗(yàn)中需配制1.0mol/L的NaOH溶液100mL,所需儀器除了玻璃棒、托盤(pán)天平、量筒、藥匙、燒杯、膠頭滴管,還缺少的儀器有100ml容量瓶.
③寫(xiě)出圖中A→B反應(yīng)的離子方程式:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O.
④通過(guò)計(jì)算,該廢水中含有Cl-(填“含有”或“不含有”);若含有,則c(Cl-)=0.1mol/L(若不含有,此問(wèn)不必作答).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

17.下列物質(zhì)能跟鎂粉反應(yīng),并有氫氣放出的是( �。�
①醋酸溶液                 ②福爾馬林
③葡萄糖粉末共熱           ④乙醚.
A.①、②B.①、④C.①、③D.②、④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

4.下列離子方程式正確的是( �。�
A.過(guò)量氨水與氯化鋁溶液反應(yīng):Al3++3OH-═Al(OH)3
B.氫氧化鋁溶于稀鹽酸中:H++OH-═H2O
C.氫氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液:Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O
D.過(guò)量氫氧化鈉溶液與氯化鋁溶液反應(yīng):Al3++3OH-═Al(OH)3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

1.工業(yè)上,利用CO和H2合成二甲醚:3CO(g)+3H2(g)?CH3OCH3(g)+CO2(g)在合適的溫度下,研究者進(jìn)行了多次實(shí)驗(yàn),每次實(shí)驗(yàn)保持原料氣組成(3molCO、3molH2)、體積(10L)、反應(yīng)時(shí)間等因素不變,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示.下列說(shuō)法正確的是( �。�
A.X、Y兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的CO正反應(yīng)速率相等
B.合成二甲醚的正反應(yīng)△H>0
C.反應(yīng)溫度應(yīng)控制在240℃~260℃之間
D.選擇合適催化劑,可以提高CO轉(zhuǎn)化率

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

6.實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯的反應(yīng)原理和實(shí)驗(yàn)裝置如圖:

存在的主要副反應(yīng)有:在溫度稍高的情況下會(huì)生成間二硝基苯.
有關(guān)數(shù)據(jù)列如表:
 物質(zhì) 熔點(diǎn)/℃ 沸點(diǎn)/℃ 密度/g•cm-3 溶解性
 苯 5.5 80 0.88 微溶于水
 硝基苯 5.7 210.9 1.205 難溶于水
 間二硝基苯 89 301 1.57 微溶于水
 濃硝酸 83 1.4 易溶于水
 濃硫酸 338 1.84 易溶于水

實(shí)驗(yàn)步驟如下:
取100mL燒杯,用20mL濃硫酸與18mL濃硝酸配制混和酸,將混合酸小心加入B中.把18mL(15.84g)苯加入A中.向室溫下的苯中逐滴加入混酸,邊滴邊攪拌,混和均勻.在50~60℃下發(fā)生反應(yīng),直至反應(yīng)結(jié)束.
將反應(yīng)液冷卻至室溫后倒入分液漏斗中,依次用少量水、5%NaOH溶液和水洗滌.分出的產(chǎn)物加入無(wú)水CaCl2顆粒,靜置片刻,棄去CaCl2,進(jìn)行蒸餾純化,收集205~210℃餾分,得到純硝基苯18g.
回答下列問(wèn)題:
(1)裝置B的名稱(chēng)是分液漏斗.裝置C的作用是冷凝回流.
(2)配制混合酸時(shí),能否將濃硝酸加入到濃硫酸中,說(shuō)明理由:不能,容易發(fā)生迸濺.
(3)為了使反應(yīng)在50℃~60℃下進(jìn)行,常用的方法是水浴加熱.
(4)在洗滌操作中,第二次水洗的作用是洗去殘留的NaOH及生成的鹽.
(5)在蒸餾純化過(guò)程中,因硝基苯的沸點(diǎn)高于140℃,應(yīng)選用空氣冷凝管,不選用直形冷凝管的原因是以免直形冷凝管通水冷卻時(shí)導(dǎo)致溫差過(guò)大而發(fā)生炸裂.
(6)本實(shí)驗(yàn)所得到的硝基苯產(chǎn)率是72%.

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