Question

實驗室也可用KMnO₄固體和濃鹽酸反應制氯氣，反應方程式如下：

2KMnO₄+16HCl(濃)2KCl+2MnCl₂+8H₂O+5Cl₂­。

完成下列問題：

(1)該反應中氧化劑是_____________，還原產(chǎn)物是__________________。

(2)若反應中有0.5 mol電子轉移，被氧化的HCl的物質的量是多少？參加反應的高錳酸鉀質量為多少？

 

Answer 1

【答案】

（1）KMnO₄  MnCl₂

（2）被氧化的的HCl的物質的量有0.15mol，有15.8g KMnO₄參加了反應。

【解析】（1）氧化劑是指在反應中得到電子，化合價降低的物質，氧化劑得到電子即被還原成還原產(chǎn)物。根據(jù)方程式可知，高錳酸鉀中錳的化合價從＋7價降低到＋2價，所以高錳酸鉀是氧化劑，氯化錳是還原產(chǎn)物。

(2)氯化氫在反應中氯原子的化合價從－1價升高到0價，即1molHCl失去1mol電子，所以有0.5 mol電子轉移時，被氧化的HCl的物質的量是0.15mol。根據(jù)得失電子守恒可知，參加反應的高錳酸鉀是0.1mol，質量是0.1mol×158g/mol＝15.8g。