12．膽礬晶體（CuSO4•5H2O）中4個水分子與銅離子形成配位鍵，另一個水分子只以氫鍵與相鄰微粒結(jié)合．某興趣小組稱取2.500g膽礬晶體，逐漸升溫使其失水，并準(zhǔn)確測定不同溫度下剩余固體的質(zhì)量，得到如右圖所示的實驗結(jié)果示意圖．以下說法正確的是CD（填標(biāo)號）．
A．晶體從常溫升至105℃的過程中只有氫鍵斷裂
B．受熱過程中，膽礬晶體中形成配位鍵的4個水分子同時失去
C．120℃時，剩余固體的化學(xué)式是CuSO4•H2O
D．按膽礬晶體失水時所克服的作用力大小不同，晶體中的水分子所處化學(xué)環(huán)境可以分為3種．

分析 2.500g膽礬的物質(zhì)的量為0.01mol，102～113℃之間失去結(jié)晶水質(zhì)量為2.5g-2.14g=0.36g，失去結(jié)晶水為$\frac{0.36g}{18g/mol}$=0.02mol，113～258℃之間失去結(jié)晶水質(zhì)量為2.14g-1.78g=0.36g，失去結(jié)晶水為0.02mol，258℃以上失去結(jié)晶水質(zhì)量為1.78g-1.6g=0.18g，失去結(jié)晶水為0.01mol．
A．膽礬晶體中4個水分子與銅離子形成配位鍵，另一個水分子只以氫鍵與相鄰微粒結(jié)合，所以只有氫鍵斷裂，說明失去一個結(jié)晶水；
B．由計算可知，結(jié)晶水分3個階段失去；
C．根據(jù)CuSO4、結(jié)晶水物質(zhì)的量確定化學(xué)式；
D．因為固體質(zhì)量就是分三次降低的，而三次溫度變化值不同，所以克服的作用力大小不同．

解答 解：2.500g膽礬的物質(zhì)的量為0.01mol，102～113℃之間失去結(jié)晶水質(zhì)量為2.5g-2.14g=0.36g，失去結(jié)晶水為$\frac{0.36g}{18g/mol}$=0.02mol，113～258℃之間失去結(jié)晶水質(zhì)量為2.14g-1.78g=0.36g，失去結(jié)晶水為0.02mol，258℃以上失去結(jié)晶水質(zhì)量為1.78g-1.6g=0.18g，失去結(jié)晶水為0.01mol．
A．膽礬晶體中4個水分子與銅離子形成配位鍵，另一個水分子只以氫鍵與相鄰微粒結(jié)合，所以只有氫鍵斷裂，說明失去一個結(jié)晶水，而105℃的過程中失去結(jié)晶水占總的$\frac{2}{5}$，故不只有氫鍵斷裂，還有配位鍵斷裂，故A錯誤；
B．膽礬晶體中形成配位鍵的4個水分子分3個階段失去，故B錯誤；
C．120℃時，剩余固體中CuSO4與結(jié)晶水的物質(zhì)的量之比為0.01mol：（0.05mol-0.04mol）=1：1，故化學(xué)式為CuSO4•H2O，故C正確；
D．因為固體質(zhì)量就是分三次降低的，而三次溫度變化值不同，所以晶體中的水分子所處化學(xué)環(huán)境可以分為3種，故D正確；
故選：CD．

點評 本題考查化學(xué)圖象有關(guān)計算，涉及化學(xué)鍵問題，側(cè)重考查學(xué)生計算分析推理能力，難度中等，有利于基礎(chǔ)知識應(yīng)用．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．在氯化鋁和氯化鎂的混合溶液中，向其中滴加a mLC1mol•L-1 NaOH之后，改成滴加C2mol•L-1HCl，所得沉淀Y（mol）與試劑總體積V（mL）間的關(guān)系如右圖所示．則所加入NaOH溶液的體積為（　�。�
A．9mLB．7.5mLC．7mlD．6mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．1774年瑞典化學(xué)家舍勒用軟錳礦（主要成分是二氧化錳）和鹽酸共熱得到黃綠色氣體．甲、乙兩個同學(xué)分別采取上述反應(yīng)原理，各制取一瓶氯氣，并用其驗證Cl2與水反應(yīng)所得產(chǎn)物的性質(zhì)．

請回答：
（1）寫出實驗室制備氯氣的化學(xué)方程式MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）對于乙同學(xué)的實驗裝置，若要停止實驗，其操作順序是②③①．
①停止加熱　�、谌〕黾瘹馄可w好　�、蹖�(dǎo)管伸入到燒堿溶液中
（3）甲、乙兩同學(xué)分別向收集到的氯氣中加入適量水，充分振蕩后分成兩份，均做驗證氯氣與水反應(yīng)所得產(chǎn)物性質(zhì)的兩個實驗．實驗操作、現(xiàn)象、結(jié)論記錄如下：
實驗序號實驗操作現(xiàn)象結(jié)論
①加品紅溶液溶液褪色氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物有漂白性
②加入NaHCO2粉末有無色氣泡產(chǎn)生氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物具有較強的酸性
（4）丙同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn)HClO的氧化性大于MnO2，擬用下列四組試劑在實驗室制取氧氣
A．CaC12和次氯酸B．濃鹽酸NaClO
C．濃鹽酸和次氯酸    D．固體NaCl、固體NaClO和濃硫酸
你認為上述四種試劑中D組試劑符合實際，且Cl的原子利用率最高．試寫出這個反應(yīng)的化學(xué)方程式NaCl+NaClO+H2SO4═Na2SO4+H2O+Cl2↑（產(chǎn)物中Na2SO4也可寫成NaHSO4）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．氮的固定是幾百年來科學(xué)家一直研究的課題．
（1）下表列舉了不同溫度下大氣固氮和工業(yè)固氮的部分K值．
反應(yīng)大氣固氮
N2（g）+O2（g）?2NO（g）		工業(yè)固氮
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
溫度/℃27200025400450
K3.84×10-310.15×1080.5070.152
①分析數(shù)據(jù)可知：大氣固氮反應(yīng)屬于吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
②分析數(shù)據(jù)可知：人類不適合大規(guī)模模擬大氣固氮的原因：K值小，正向進行的程度�。ɑ蜣D(zhuǎn)化率低），不適合大規(guī)模生產(chǎn)．
③從平衡視角考慮，工業(yè)固氮應(yīng)該選擇常溫條件，但實際工業(yè)生產(chǎn)卻選擇500℃左右的高溫，解釋其原因從反應(yīng)速率角度考慮，高溫更好，但從催化劑活性等綜合因素考慮選擇500℃左右合適．
（2）工業(yè)固氮反應(yīng)中，在其他條件相同時，分別測定N2的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強（р1、р2）下隨溫度變化的曲線，下圖所示的圖示中，正確的是A（填“A”或“B”）；比較р1、р2的大小關(guān)系р2＞р1．

（3）20世紀(jì)末，科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）為介質(zhì)，用吸附在它內(nèi)外表面上的金屬鈀多晶薄膜做電極，實現(xiàn)高溫常壓下的電化學(xué)合成氨，提高了反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，其實驗簡圖如C所示，陰極的電極反應(yīng)式是р2＞р1．
（4）近年，又有科學(xué)家提出在常溫、常壓、催化劑等條件下合成氨氣的新思路，反應(yīng)原理為：2N2（g）+6H2O（1）?4NH3（g）+3O2（g），則其反應(yīng)熱△H=+1530 kJ•mol-1．
（已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）?2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．X、Y、Z為短周期主族元素，X的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y的最高化合價與最低化合價的代數(shù)和為4，Z與Y同周期，Z的原子半徑小于Y．下列敘述不正確的是（　�。�
A．Z的氫化物是同主族簡單氫化物中沸點最低的一種
B．非金屬性：Z＞Y＞X
C．XY2中各原子最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu)
D．X、Y、Z的氫化物中化學(xué)鍵均為極性共價鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．X為一種常見氣體（常溫下），a，b，c是中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，均由常見元素組成，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是（　　）
A．若a、b、c焰色反應(yīng)均呈黃色，其水溶液均為堿性，則a中可能既含有離子鍵又含有共價鍵
B．若X為O2，a為一種固態(tài)單質(zhì)，則c可能為CO2或SO2
C．若b為固態(tài)非金屬單質(zhì)，X為氣體單質(zhì)，且b與X所含元素同主族，則a→b、b→c、a→c的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)
D．若a、b、c均含有同一種非金屬，且X的水溶液呈堿性，則c可能受熱易分解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．已知：乙二酸（H2C2O4）是一種二元弱酸．向10mL0.1mol•-1Na2C2O4溶液中逐滴加入amL0.1mol•L-1鹽酸（混合前后溶液體積變化可忽略）．下列說法正確的是（　�。�
A．當(dāng)a=5時，c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（H2C2O4）+2c（C2O42-）
B．當(dāng)a=10時，c（Cl-）+c（OH-）=c（H+）+c（HC2O4-）+2c（H2C2O4）
C．當(dāng)a=15時，c（H2C2O4）+c（HC2O4-）=0.04mol•L-1
D．當(dāng)a=20時，c（Na+）=c（H+）＞c（HC2O4-）＞c（C2O42-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

12．下列各項中“操作或現(xiàn)象”能達到預(yù)期“實驗?zāi)康摹钡氖牵ā　。?br />
選項實驗?zāi)康?/TD>操作或現(xiàn)象
A檢驗甲酸溶液中是否含有甲醛向溶液中加入氫氧化鈉溶液，中和甲酸后，加入新制的氫氧化銅加熱，有紅色沉淀產(chǎn)生
B證明蛋白質(zhì)在某些無機鹽溶液作用下發(fā)生變性向雞蛋清溶液中加入硫酸銅溶液，有沉淀析出；再把沉淀加入蒸餾水中
C檢驗蔗糖是否已水解向蔗糖溶液中加入4滴稀硫酸，煮沸幾分鐘，冷卻，再加入銀氨溶液，水浴加熱
D檢驗溴乙烷中的溴元素將少量溴乙烷與NaOH溶液混合共熱，充分反應(yīng)并冷卻后，向上層清液中加稀HNO3酸化，再滴加AgNO3溶液
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列物質(zhì)中不能與氯水反應(yīng)的是（　�。�
A．AgNO3B．NaHCO3C．FeCl3D．NaOH

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同步練習(xí)冊答案