Question

一粗鋁內(nèi)含鐵和硅兩種雜質(zhì)，取等質(zhì)量的兩份樣品，分別投入到足量的稀鹽酸和稀NaOH溶液中產(chǎn)生等質(zhì)量的氣體C，已知Al與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al＋2NaOH＋＝＋↑，則該粗鋁中硅與鐵的質(zhì)量之比為多少？

Answer 1

答案：
解析：

粗鋁投入到鹽酸中是鋁和鐵與鹽酸反應(yīng)，硅不反應(yīng)． 　　　　 　　粗鋁投入到NaOH溶液中是鋁和硅與NaOH反應(yīng)，F(xiàn)e不反應(yīng)． 　　　　 　　可以看出等量的Al分別與鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生的的量相等．兩份等質(zhì)量的粗鋁分別與鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生的質(zhì)量相等，即硅與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生的與鐵與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的質(zhì)量相等．由于1mol Si可產(chǎn)生2mol ，而1mol Fe只能產(chǎn)生1mol ，所以，當(dāng)同產(chǎn)生2mol 時(shí)，Si只需1mol，而Fe需要2mol，即Fe與Si的物質(zhì)的量之比為2∶1．又因?yàn)镕e的摩爾質(zhì)量是Si的摩爾質(zhì)量的2倍，所以，Si與Fe的質(zhì)量之比為1∶4．