8．3.01×1023個氨分子（NH3）含0.5mol氨分子，1.5mol氫原子，5mol質(zhì)子，3.01×1024個電子．

分析 依據(jù)n=$\frac{N}{{N}_{A}}$；結合分子式以及分子中的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)計算．

解答 解：3.01×1023個NH3含物質(zhì)的量=$\frac{3.01×1{0}^{23}}{6.02×1{0}^{23}/mol}$=0.5mol，分子數(shù)0.5mol，氫原子物質(zhì)的量為1.5mol；
1mol氨氣分子中含有10mol質(zhì)子和10mol電子，則0.5mol氨氣分子中含有5mol質(zhì)子和3.01×1024 個電子；
故答案為：0.5mol；1.5mol；5mol；3.01×1024．

點評 本題考查了物質(zhì)的量與微粒數(shù)的計算應用，主要是微粒物質(zhì)的量之比和微粒數(shù)之比相同，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列說法正確的是（　　）
A．糖類物質(zhì)都有甜味B．糖類物質(zhì)的組成都符合通式Cm（H2O）n
C．動植物的生命活動都需要糖D．糖類都能發(fā)生水解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列有機物分子中，存在順反異構的是（　　）
A．2，3二溴丙烯B．2，3二甲基-2-丁烯
C．丙烯D．2-丁烯

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．用化學用語填空
（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：生石灰CaO；熟石灰Ca（OH）2．
（2）寫出下列反應的化學方程式：
①Na2CO3溶液中通入C02Na2CO3+C02+H2O=2NaHCO3
②氯堿工業(yè)中用燒堿處理尾氣2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O
③金屬鈉與水反應2Na+H2O=2NaOH+H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式不正確的是：（　　）
A．Ca（OH）2═Ca2++2OH -B．Al2（SO4）3═2Al3++3SO42-
C．NH4Cl═NH3+H++Cl-D．HNO3═H++NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．A、B、C、D四種易溶于水的化合物只由表中的八種離子組成，且四種化合物中陰、陽離子各不相同．
陰離子 Cl-、SiO32-、OH-、NO3-
陽離子H+、Ag+、Na+、K+
已知A溶液呈強酸性，且A溶液與B、C溶液混合均產(chǎn)生白色沉淀，B的焰色反應呈黃色．回答下列問題：
（1）寫出A、B、C、D的化學式：
AHCl，BNa2SiO3，CAgNO3，DKOH．
（2）寫出A溶液與B溶液反應的離子方程式：SiO32-+2H+=H2SiO3↓．
（3）請選出適合存放A、C、D溶液的試劑瓶的序號：
溶液ACD
試劑瓶序號   

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列實驗操作不可以實現(xiàn)實驗目的是（　�。�
A．除去乙酸乙酯中混有的乙酸，可以加入Na2CO3溶液，再分液
B．將SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色，可以證明SO2具有漂白性
C．用金屬鈉分別與水和乙醇反應，可比較水分子中氫原子和乙醇羥基中氫原子的活潑性
D．先加鹽酸酸化，再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，可確定該溶液中含有SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列試劑可將己烯、甲苯、溴苯、NaOH溶液分開的是（　　）
A．鹽酸B．酸性高錳酸鉀C．溴水D．石蕊試液

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

18．相同條件下，均為50mL0.50mol/L的酸和堿溶液被分成3組反應：①鹽酸與Na0H溶液；②鹽酸與KOH溶液；③硝酸與KOH溶液；恰好完全反應時，下列推斷正確的是（　�。�
A．反應生成水的物質(zhì)的量相同B．反應生成水的物質(zhì)的量不等
C．測得的反應放出的熱量不等D．測得的反應放出的熱量相等

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