Question

有14.0g Na₂O和Na₂O₂的混合物，加足量的水使之充分反應，得到標況下氣體的體積為1.12L．此時所得溶液的體積恰好為100mL，請計算：
（1）混合物中各組分的質量．
（2）所得溶液中溶質的物質的量濃度．

Answer 1

考點：有關混合物反應的計算

專題：

分析：（1）根據n=

V

Vm

計算出生成氧氣的物質的量，然后根據反應方程式2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑計算出過氧化鈉的物質的量，從而可計算出混合物中過氧化鈉、氧化鈉的質量；
（2）根據（1）的計算結果計算出過氧化鈉、氧化鈉的物質的量，然后根據鈉原子守恒計算出生成溶質氫氧化鈉的物質的量，再根據c=

n

V

計算出所得溶液的物質的量濃度．

解答： 解：（1）標準狀況下1.12L氧氣的物質的量為：n（O₂）=

1.12L

22.4L/mol

=0.05mol，根據反應2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑可知，混合物中過氧化鈉的物質的量為：n（Na₂O₂）=2n（O₂）=0.05mol×2=0.1mol，
則混合物中過氧化鈉的質量為：m（Na₂O₂）=78g/mol×0.1mol=7.8g，
氧化鈉的質量為：14g-7.8g=6.2g，
答：混合物中各組分的質量為：m（Na₂O）=6.2g（3分），m（Na₂O₂）=7.8g；
（2）根據（1）可知，混合物中Na₂O的物質的量為：n（Na₂O）=

6.2g

62g/mol

=0.1mol，反應后溶液中的溶質為氫氧化鈉，根據鈉原子守恒可得氫氧化鈉的物質的量為：n（NaOH）=2n（Na₂O₂）+2n（Na₂O）=0.1mol×2+0.1mol×2=0.4mol，
所得溶液中溶質的物質的量濃度為：c（NaOH）=

0.4mol

0.1L

=4mol/L，
答：所得溶液中溶質的物質的量濃度為：c（NaOH）=4.0mol/L．

點評：本題考查了有關混合物反應的計算，題目難度中等，明確題干信息及氧化鈉、過氧化鈉與水的反應原理為解答關鍵，注意明確物質的量濃度的概念及計算方法，試題側重基礎知識的考查，有利于培養(yǎng)學生靈活應用所學知識的能力．