Question

【題目】根據所學知識完成下面題目：
（1）下列鹽溶液中能發(fā)生水解的用離子方程式表示，不能發(fā)生水解的請寫上“不發(fā)生水解”字樣，并說明溶液的酸堿性：KHCO3 ， 溶液呈性；
K2SO4 ， 溶液呈性；
CuCl2 ， 溶液呈性．
（2）將100mL0.3molL﹣1的NaHSO4溶液和100mL 0.2molL﹣1的Ba（OH）2溶液充分混合，寫出所發(fā)生反應的離子方程式：；若向反應后的溶液中滴加2﹣3滴酚酞試液，則溶液的顏色變?yōu)?/span>；
（3）25℃時，pH=12.0的KOH溶液中，由水電離出的c（OH﹣）=mol/L；pH=12.0的K2CO3溶液中，由水電離出來的c（OH﹣）=mol/L．

Answer 1

【答案】
（1）HCO +H2O?H2CO3+OH﹣；堿；不發(fā)生水解；中；Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+；酸
（2）3H++2SO +2Ba2++3OH﹣═2BaSO4↓+3H2O；紅色
（3）1×10﹣12；1×10﹣2
【解析】解：（1）碳酸鉀為強堿弱酸鹽，碳酸根離子水解導致溶液呈堿性，水解方程式為：HCO +H2OH2CO3+OH﹣；K2SO4為強堿強酸鹽，鉀離子和硫酸根離子都不發(fā)生水解，所以K2SO4溶液呈中性；CuCl2是強酸弱堿鹽，銅離子水解后溶液呈酸性，水解離子方程式為：Cu2++2H2OCu（OH）2+2H+ ， 所以答案是：HCO3﹣+H2OH2CO3+OH﹣；堿；不發(fā)生水解；中；Cu2++2H2OCu（OH）2+2H+；酸；（2）100mL0.3molL﹣1的NaHSO4溶液中含有硫酸氫鈉的物質的量為：n（NaHSO4）=0.1L×0.3mol/L=0.03mol/L，100mL0.2molL﹣1的Ba（OH）2溶液中含有氫氧化鋇的物質的量為：n[Ba（OH）2]=0.1L×0.2mol/L=0.02mol， 硫酸根離子過量，則Ba2+完全反應，生成硫酸鋇、水、NaOH，反應的離子反應為：3H++2SO42﹣+2Ba2++3OH﹣═2BaSO4↓+3H2O，反應后溶液顯堿性，滴加2～3滴酚酞試液，則溶液的顏色變?yōu)榧t色，所以答案是：3H++2SO +2Ba2++3OH﹣═2BaSO4↓+3H2O；紅色；（3）堿抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進水電離，則25℃時pH=12.0的KOH溶液中水電離出的c（OH﹣）=c（H+）=1×10﹣12 mol/L，K2CO3是強堿弱酸鹽，碳酸根離子水解促進了水的電離，溶液中氫氧根離子是水電離的，所以水電離出來的c（OH﹣）= mol/L=1×10﹣2 mol/L，
所以答案是：1×10﹣12；1×10﹣2 ．