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18．下列鑒別方法不可行的是（　�。�
A．用水鑒別乙醇、苯和溴苯
B．用酸性高錳酸鉀溶液鑒別苯、已烯、己烷
C．用飽和碳酸鈉溶液鑒別乙醇、乙酸和乙酸乙酯
D．用燃燒法鑒別乙醇、苯和四氯化碳

分析 A．乙醇與水互溶，苯與水分層后有機層在上層，溴苯與水分層后有機層在下層；
B．苯、乙烷與高錳酸鉀都不反應；
C．乙醇與碳酸鈉不反應不分層、乙酸與碳酸鈉反應生成氣體，碳酸鈉與乙酸乙酯分層；
D．乙醇燃燒有淡藍色火焰，苯燃燒有黑煙，四氯化碳不燃燒．

解答 解：A．乙醇與水互溶，苯與水分層后有機層在上層，溴苯與水分層后有機層在下層，現象不同可鑒別，故A正確；
B．苯、乙烷與高錳酸鉀都不反應，不能鑒別，故B錯誤；
C．乙醇與碳酸鈉不反應不分層、乙酸與碳酸鈉反應生成氣體，碳酸鈉與乙酸乙酯分層，現象不同可鑒別，故C正確；
D．乙醇燃燒有淡藍色火焰，苯燃燒有黑煙，四氯化碳不燃燒，現象不同可鑒別，故D正確．
故選B．

點評 本題考查物質的鑒別和檢驗，為高頻考點，把握物質的性質、發(fā)生的反應和現象為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意有機物性質的綜合應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列物質的分類合理的是（　�。�
A．堿性氧化物：Na2O、CaO、Mn2O7、Na2O2
B．堿：NaOH、KOH、Ba（OH）2、Na2CO3
C．銨鹽：NH4Cl、NH4NO3、（NH4）2SO4、NH3•H2O
D．氧化物：CO2、NO、SO2、H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

9．把2.5mol A和2.5mol B混合盛入容積為2L的密閉容器里，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）?x C（g）+2D（g），經5s反應達平衡，在此5s內C的平均反應速率為0.2mol•L-1•s-1，同時生成1mol D，下列敘述中錯誤的是（　�。�
A．x=4
B．達到平衡狀態(tài)時A的轉化率為50%
C．5s內B的反應速率v（B）=0.05 mol/（L•s）
D．達到平衡狀態(tài)時容器內氣體的壓強與起始時壓強比為5：6

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．天然氣、石油、煤等在地球上的蘊藏量是有限的，下列說法：
①可利用氫氣作能源；②可用酒精作能源；③直接燃燒植物作能源；④應開發(fā)太陽能、核能等新能源．
可行的是（　�。�
A．①B．①④C．②③D．①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．由A、B、C、D四種金屬按表中裝置進行試驗，下列敘述中正確的是（　�。�
實驗裝置與現象
裝置甲乙丙
現象A不斷溶解C的質量增加A上有氣體產生
A．裝置甲中的A處發(fā)生了還原反應B．裝置乙中的C金屬是負極
C．裝置丙中的D金屬是原電池的正極D．四種金屬的活潑性順序是D＞A＞B＞C

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列敘述正確的是（　�。�
A．標準狀況下，11.2LSO2氣體中含氧原子數等于18g水中含有的氧原子數
B．5.6 g鐵與足量稀硫酸反應失去的電子的物質的最為0.3 mol
C．100g98%的濃硫酸所含的氧原子個數為4mol
D．20gNaOH溶于1L水，所得溶液中c（Na+）=0.5mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列關于金屬的冶煉說法錯誤的是（　�。�
A．電解熔融的MgC12冶煉鎂B．用加熱HgO的方法制取汞
C．用Cu與FeSO4溶液反應制取鐵D．用CO還原Fe2O3冶煉鐵

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．石棉尾礦主要含有 Mg3（Si2O5）（OH）4 和少量的 Fe2O3、Al2O3．以石棉尾礦為鎂源制備碳酸鎂晶須（MgCO3•nH2O）的工藝如圖1：

已知“焙燒”過程中的主反應為：
Mg3（Si2O5）（OH）4+5（NH4）2SO4$\frac{\underline{\;焙燒\;}}{\;}$3MgSO4+10NH3↑+2SiO2+7H2O↑+2SO3↑．
（1）寫出焙燒產物 NH3 的電子式．
（2）為提高水浸速率，可采取的措施為將焙燒渣粉碎或加熱或攪拌（任寫一條）．“浸渣”的主要成分為SiO2．
（3）“除鐵、鋁”時，需將 pH 調至 8.0 左右，適宜作調節(jié)劑的是bc（填字母代號）．
a．NaOHb．Mg（OH）2c．NH3•H2O
（4）“沉鎂”過程中反應的離子方程式為Mg2++2HCO3-+（n-1）H2O=MgCO3•nH2O↓+CO2↑．“沉鎂”時若溫度超過 60℃，將產生較多的堿式碳酸鎂雜質，原因是升溫促進鎂離子水解．
（5）流程中可以循環(huán)利用的物質是（NH4）2SO4（填化學式）．
（6）某小組同學稱取 13.8g MgCO3•nH2O 進行熱重分析，并繪制剩余固體質量隨溫度變化的曲線如圖所示，則 n=3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．用NA表示阿伏加德羅常數的值．下列敘述中不正確的是（　　）
A．常溫常壓下，71g氯氣與足量金屬鈉充分反應，轉移的電子數為2 NA
B．1.8g的NH4+離子中含有的電子數NA
C．常溫常壓下，46g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數為3NA
D．1 mol/L MgSO4溶液中所含SO42-數目為NA

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