以酚酞為指示劑，用稀鹽酸滴定NaOH與Na2CO3的混合溶液。

⑴25.00mL 0.100mol??L–1NaOH溶液吸收標準狀況下11.20mLCO2，反應后所得溶液的溶質種類及其物質的量？

⑵取⑴反應后所得溶液10.00mL用0.0800mol??L–1HCl溶液滴定至酚酞終點。需該濃度的HCl溶液多少mL？

⑴NaOH：1.50×10–3mol，Na2CO3：5.00×10–4mol      ⑵10.00mL


解析:

⑴NaOH過量，故NaOH與CO2反應得到產物為Na2CO3，即反應后所得溶液中含有的溶質為NaOH、Na2CO3。

⑵c(NaOH)=0.0600mol??L–1，c(Na2CO3)=0.0200mol??L–1，根據(jù)題目提示可知V(HCl)= (0.0600mol??L–1+0.0200mol??L–1)×10.00mL/0.0800mol??L–1=10.00mL。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?雙流縣模擬）氨基磺酸（H2NSO3H）是一元固體強酸，溶于水和液氨，不溶于乙醇．在工業(yè)上用作酸性清洗劑、阻燃劑、磺化劑．用尿素[CO（NH2）2]和發(fā)煙硫酸（溶有SO3的硫酸）為原料合成氨基磺酸的路線如下：

（1）重結晶用10%～12%的硫酸作溶劑而不用水作溶劑的原因是
氨基磺酸在硫酸溶液中的溶解度比在水中的溶解度小
氨基磺酸在硫酸溶液中的溶解度比在水中的溶解度小
．
（2）“磺化”步驟中所發(fā)生的反應為：
①CO（NH2）2（s）+SO3（g）?H2NCONHSO3H（s）△H＜0
②H2NCONHSO3H+H2SO4?2H2NSO3H+CO2↑
“磺化“過程應控制反應溫度75～80℃，若溫度高于80℃，氨基磺酸的產率會降低，原因是
溫度高，三氧化硫逸出速率快，使反應①轉化率降低，反應①平衡向逆向進行
溫度高，三氧化硫逸出速率快，使反應①轉化率降低，反應①平衡向逆向進行
．
（3）測定產品中氨基磺酸純度的方法如下：稱取7.920g產品配成l000mL待測液，量取25.00mL待測液于錐形瓶中，加入2mL 0.2mol?L-1稀鹽酸，用淀粉碘化鉀試劑作指示劑，逐滴加入0.080mol?L-1NaNO2溶液，當溶液恰好變藍時，消耗NaNO2溶液25.00mL，此時氨基磺酸恰好被完全氧化成N2，NaNO2的還原產物也為N2．
①寫出氨基磺酸與NaNO2溶液反應的化學方程式
H2NSO3H+NaNO2=NaHSO4+N2↑+H2O
H2NSO3H+NaNO2=NaHSO4+N2↑+H2O
．
②產品中氨基磺酸的質量分數(shù)為
98.0%
98.0%
．
（4）以酚酞為指示劑，用NaOH進行酸堿中和滴定也能測定產品中氨基磺酸的純度，測定結果通常比NaNO2法偏高，原因是氨基磺酸中混有
硫酸
硫酸
雜質．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?泰州二模）谷氨酸一鈉鹽是味精的主要成分，谷氨酸一鈉鹽在水溶液中存在如下平衡：

（1）當前我國生產味精主要采用淀粉發(fā)酵法，其中第一步是使淀粉水解為單糖．實驗室中檢驗淀粉水解產物可選用的試劑是
AC
AC
．
A．NaOH溶液、氨水、AgNO3溶液        B．H2SO4溶液、氨水、AgNO3溶液
C．NaOH溶液、CuSO4溶液             D．H2SO4溶液、CuSO4溶液
（2）“沙倫遜甲醛滴定法”可用于測定味精中谷氨酸一鈉鹽的含量．其方法如下：
將一定質量的味精樣品溶于水，再向溶液中加入36%甲醛溶液，發(fā)生的反應如下：
R-NH2+HCHO→R-N=CH2+H2O（R表示除“-NH2”外的基團），再以酚酞為指示劑，用NaOH溶液進行滴定．
①上述測定過程中加入甲醛的目的是
掩蔽氨基，避免氨基影響羧基和NaOH的中和反應
掩蔽氨基，避免氨基影響羧基和NaOH的中和反應
．
②滴定終點的實驗現(xiàn)象為
溶液由無色變?yōu)榧t色且半分鐘不褪色
溶液由無色變?yōu)榧t色且半分鐘不褪色
．
（3）味精中常含食鹽，有兩個同學分別設計甲、乙兩種方案來測定味精中NaCl的含量．
①甲方案：取一定質量味精樣品溶于水，加入足量稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，充分反應后，
過濾、洗滌、干燥
過濾、洗滌、干燥
（填寫操作步驟），稱量沉淀質量．
②乙方案：取mg味精溶于水，加入過量濃度為c1mol?L-1的AgNO3溶液，再加入少量
Fe（NO3）3
Fe（NO3）3
溶液做指示劑，用濃度為c2mol?L-1的NH4SCN溶液進行滴定，當溶液變?yōu)榧t色時，達到滴定終點．已知：AgSCN是難溶于水的沉淀．設測定過程中所消耗的AgNO3溶液和NH4SCN溶液的體積分別為V1mL和V2mL，則該味精樣品中NaCl的質量分數(shù)是
5.85(c1V1-c2V2)
m
%
5.85(c1V1-c2V2)
m
%
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?南京三模）氨基磺酸（H2NSO3H）是一元固體強酸，溶于水和液氨，不溶于乙醇．在工業(yè)上用作酸性清洗劑、阻燃劑、磺化劑．用尿素[CO（NH2）2]和發(fā)煙硫酸（溶有SO3的硫酸）為原料合成氨基磺酸的稀的路線如下：

（1）重結晶用10%～12%的硫酸作溶劑而不用水作溶劑的原因是
氨基磺酸在硫酸溶液中的溶解度比在水中的溶解度小
氨基磺酸在硫酸溶液中的溶解度比在水中的溶解度小

（2）“磺化”步驟中所發(fā)生的反應為：
①CO（NH2）2（s）+SO3（g）?H2NCONHSO3H（s）△H＜0
②H2NCONHSO3H+H2SO4?2H2NSO3H+CO2↑
“磺化”過程應控制反應溫度為75～80℃，若溫度高于80℃，氨基磺酸的產率會降低，原因是
溫度高，SO3氣體逸出加快，使反應①轉化率降低．溫度高，反應①平衡向逆反應方向移動
溫度高，SO3氣體逸出加快，使反應①轉化率降低．溫度高，反應①平衡向逆反應方向移動
．
（3）測定產品中氨基磺酸純度的方法如下：稱取7.920g 產品配成l000mL待測液，量取25.00mL待測液于錐形瓶中，加入2mL 0.2mol?L-1稀鹽酸，用淀粉碘化鉀試劑作指示劑，逐滴加入0.08000mol?L-1NaNO2溶液，當溶液恰好變藍時，消耗NaNO2溶液25.00mL，此時氨基磺酸恰好被完全氧化成N2，NaNO2的還原產物也為N2．試求產品中氨基磺酸的質量分數(shù)．（請寫出計算過程）
（4）以酚酞為指示劑，用NaOH進行酸堿中和滴定也能測定產品中氨基磺酸的純度，測定結果通常比NaNO2法偏高，原因是氨基磺酸中混有
硫酸
硫酸
雜質．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氨基磺酸（H2NSO3H）是一元固體強酸，溶于水和液氨，不溶于乙醇，在工業(yè)上用作酸性清洗劑、阻燃劑、磺化劑等．用尿素和發(fā)煙硫酸（溶有SO3的硫酸）為原料合成氨基磺酸的路線如下：
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（1）重結晶用10%～12%的硫酸作溶劑而不用水作溶劑的原因是：
 
．
（2）“磺化”步驟中所發(fā)生的反應為：
①CO（NH2）2（s）+SO3（g）?H2NCONHSO3H（s）△H＜0
②H2NCONHSO3H+H2SO4?2H2NSO3H+CO2↑
“磺化”過程應控制反應溫度為75～80℃，若溫度高于80℃，氨基磺酸的產率會降低，原因是
 
．
（3）測定產品中氨基磺酸純度的方法如下：稱取7.92g 產品配成1000mL待測液，量取25.00mL待測液于錐形瓶中，加入2mL 0.2mol?L-1稀鹽酸，用淀粉碘化鉀試劑作指示劑，逐滴加入0.08mol?L-1NaNO2溶液，當溶液恰好變藍時，消耗NaNO2溶液25.00mL，此時氨基磺酸恰好被完全氧化成N2，NaNO2的還原產物也為N2．
①以酚酞為指示劑，用NaOH進行酸堿中和滴定也能測定產品中氨基磺酸的純度，測定結果通常比NaNO2法偏高，原因是氨基磺酸中混有
 
雜質．
②上述滴定反應的化學方程式為：
 
．
③試求產品中氨基磺酸的質量分數(shù)（寫出計算過程）．

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