Question

有8g Na₂O₂、Na₂O、Na₂CO₃、NaOH的混合物與200g質(zhì)量分數(shù)為3.65%的鹽酸恰好反應，蒸干溶液，最終得固體質(zhì)量為（　�。�

• A、8 g
• B、15.5 g
• C、11.7 g
• D、無法計算

Answer 1

考點：有關混合物反應的計算

專題：守恒法

分析：Na₂O₂、Na₂O、Na₂CO₃、NaOH的混合物與鹽酸恰好反應，所得溶液中溶質(zhì)為NaCl，溶液蒸干所得固體為NaCl，根據(jù)氯原子守恒有n（NaCl）=n（HCl），根據(jù)m（溶質(zhì)）=m（溶液）×w（溶質(zhì)）計算m（HCl），進而計算n（NaCl），再根據(jù)m=nM計算NaCl的質(zhì)量．

解答： 解：Na₂O₂、Na₂O、Na₂CO₃、NaOH的混合物與鹽酸恰好反應，所得溶液中溶質(zhì)為NaCl，溶液蒸干所得固體為NaCl，根據(jù)氯原子守恒有n（NaCl）=n（HCl），
鹽酸中m（HCl）=200g×3.65%=7.3g，n（NaCl）=n（HCl）=

7.3g

36.5g/mol

=0.2mol，故得到NaCl的質(zhì)量=0.2mol×58.5g/mol=11.7g，
故選C．

點評：本題考查混合物的有關計算，題目涉及反應過程比較多，但過程不復雜，側(cè)重考查學生的解題方法技巧與思維能力，注意利用守恒思想進行解答，利用常規(guī)方法無法解答．