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19．下列離子方程式中，正確的是（　�。�
A．稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+═Cu2++H2O
B．氧化鎂與稀鹽酸混合：MgO+2H+═Mg2++H2O
C．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag
D．稀硝酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+═Ca2++H2CO3

分析 A．Cu與稀硫酸不反應；
B．反應生成氯化鎂和水；
C．電子、電荷不守恒；
D．反應生成硝酸鈣、水、二氧化碳．

解答 解：A．Cu與稀硫酸不反應，不能寫離子反應，故A錯誤；
B．氧化鎂與稀鹽酸混合的離子反應為MgO+2H+═Mg2++H2O，故B正確；
C．片插入硝酸銀溶液中的離子反應為Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故C錯誤；
D．稀硝酸滴在石灰石上的離子反應為CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查離子反應方程式的書寫，為高頻考點，把握物質的性質、發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意離子反應中保留化學式的物質，題目難度不大．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．已知：NH3•H2O（aq）與H2SO4（aq）反應生成1mol （NH4）2SO4的△H=-24.2kJ•mol-1；強酸、強堿的稀溶液反應的中和熱△H=-57.3kJ•mol-1．則NH3•H2O在水溶液中電離的△H等于（　�。�
A．+45.2 kJ•mol-1B．-45.2 kJ•mol-1C．+69.4 kJ•mol-1D．-69.4 kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．0.4mol某氣體的體積為9.8L，則該狀況下的氣體摩爾體積為24.5mol/L，氣體所處的條件不是（填“是”或“不是”）標準狀況．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列有關實驗的敘述正確的是（　�。�
A．滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍，原溶液中無NH4+
B．向Ca（ClO）2溶液通入CO2，溶液變渾濁，再加入品紅溶液，紅色褪去
C．光照氯水有氣泡冒出，該氣體為Cl2
D．
實驗室可用如圖所示裝置制取飽和氨水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列對實驗過程的評價正確的是（　�。�
A．某固體中加入稀鹽酸，產生了無色氣體，證明該固體一定是CaCO3
B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液中一定含SO42-
C．某無色溶液滴入無色酚酞試液顯紅色，該溶液一定顯堿性
D．驗證燒堿溶液中是否含有Cl-，先加稀鹽酸除去OH-，再加硝酸銀溶液，有白色沉淀出現，證明含Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．粗銅中含有鋅、鐵、鎳、銀、金等金屬雜質，在精煉銅的過程中，雜質金屬為什么不在陰極析出？精煉銅的過程中溶液中Cu2+的濃度是否有變化？

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．電解原理在工業(yè)生產中應用廣泛．
（1）電解法生產MnO2的方法是以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液．MnO2在陽極產生，若電解電路中通過2mol電子，則MnO2的理論產量為87 g．
（2）工業(yè)二氧化硫尾氣用Na2SO3吸收后轉化為NaHSO3溶液，再用惰性電極電解NaHSO3 溶液，可在生產硫酸的同時再生成 Na2SO3． 原理如圖所示．
①電解總反應方程式是2NaHSO3+H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H2SO4+Na2SO3+H2↑．
②陽極區(qū)可能放出SO2，分析其產生的原因：．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列反應的反應物中，第IVA族元素的氧化物作為氧化劑的是（　�。�
A．Na2CO3+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑B．CO+H2O$\stackrel{高溫}{?}$CO2+H2
C．CO2+2NaOH═Na2CO3+H2OD．CO+2H2$\stackrel{一定條件}{→}$CH3OH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．櫻桃中含有一種羥基酸，其結構簡式為，與該羥基酸含相同官能團的同分異構體有（　　）
A．2種B．3種C．4種D．5種

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