6．.在體積相同的兩個密閉容器中分別充滿O2、O3氣體，當這兩個容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時，下列說法正確的是（　�。�
A．兩種氣體的物質的量相等B．O2比O3的質量小
C．兩種氣體的分子數(shù)目相等D．兩種氣體中的氧原子數(shù)目相等

分析 相同體積相同密度時，兩容器氣體的質量相等，且都由O元素組成，則O原子的質量、個數(shù)以及物質的量相等，結合PV=nRT判斷．

解答 解：相同體積相同密度時，兩容器氣體的質量相等，且都由O元素組成，則O原子的質量、個數(shù)以及物質的量相等，則
A．O原子個數(shù)相等時，氣體的物質的量之比為n（O2）：n（O3）=3：2，故A錯誤；
B．同體積相同密度時，兩容器氣體的質量相等，故B錯誤；
C．O原子個數(shù)相等時，氣體的物質的量之比為n（O2）：n（O3）=3：2，所以分子數(shù)目不等，故C錯誤；
D．相同體積相同密度時，兩容器氣體的質量相等，且都由O元素組成，則O原子數(shù)目相等，故D正確．
故選D．

點評 本題考查阿伏加德羅定律及其推論，題目難度不大，本題注意把握兩種氣體的元素組成特點，結合PV=nRT判斷．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．若在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中，分別加入下列各組離子，可能共存的是（　�。�
A．NH4+、NO3-、CO32-、Na+B．Na+、Ba2+、Mg2+、HCO3-
C．NO3-、Cl-、Fe2+、K+D．NO3-、AlO2-、OH-、K+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．Na及其化合物是生活、生產(chǎn)實踐中的重要物質．請回答下列有關問題．
（1）鈉跟水劇烈反應，生成氫氧化鈉和氫氣，此實驗說明鈉的化學性質活潑．
（2）鈉有兩種氧化物，其中用于呼吸面具和潛水艇中作為氧氣來源的氧化物是過氧化鈉，該物質中氧元素的化合價為-1．
（3）固體碳酸鈉中含有碳酸氫鈉雜質，除去此雜質的簡單方法是2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．鎂鋁是重要的輕金屬，在日常生產(chǎn)、生活中應用廣泛．
Ⅰ．鎂燃燒不能用CO2滅火，用化學方程式表示其理由2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C；
Ⅱ．用鋁粉和Fe2O3做鋁熱反應實驗，需要的試劑還有bd，工業(yè)上利用此反應來焊接鋼軌．
a．KCl       b．KClO3      c．MnO2      d．Mg
取少量鋁熱反應所得的固體混合物，將其溶于足量稀硫酸，滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，不能（填“能”或“不能”）說明固體混合物中無Fe2O3，理由是Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Fe+2Fe3+=3Fe2+（用離子方程式說明）
Ⅲ．實驗室中采用廢易拉罐（主要成分為Al，含有少量的Fe、Mg雜質）制備明礬（KAl（SO4）2•12H2O）的過程如圖所示．回答下列問題：

（1）易拉罐溶解過程與試劑①反應的化學方程式為2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑．
（2）沉淀B的化學式為Al（OH）3；將少量明礬溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+（用化學用語表示）．
（3）已知：Kw=1.0×10-14，Al（OH）3?AlO2-+H++H2O  K=2.0×10-13．Al（OH）3溶于NaOH溶液反應的平衡常數(shù)等于20．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．已知下列反應的反應熱：
CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=-870.3kJ/mol
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ/mol
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H3=-258.8kJ/mol
試計算下述反應的反應熱：2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）△H=-488.3kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列溶液中Cl-的物質的量濃度與200mL1mol/L BaCl2溶液中Cl-的物質的量濃度相同的是（　�。�
A．100mL2mol/LMgCl2溶液B．200mL2mol/LNaCl溶液
C．250mL1mol/LAlCl3溶液D．100mL2mol/LKClO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．化學概念在邏輯上存在如圖關系，對下列概念的說法正確的是（　�。�
A．化合物與電解質屬于包含關系
B．氧化還原反應與化合反應屬于包含關系
C．溶液與分散系屬于并列關系
D．化合物與堿性氧化物屬于交叉關系

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．分別用一種試劑將下列物質中混入的少量雜質除去（括號內(nèi)為混入的雜質）
物   質需加入的試劑有關離子方程式
Cu（Fe）
ZnSO4（CuSO4）
NaOH[Ca（OH）2]

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．物質（t-BuNO）2在正庚烷溶劑中發(fā)生如下反應：（t-BuNO）2?2（t-BuNO）．
（1）當（t-BuNO）2的起始濃度（c0）為0.50mol•L-1時，實驗測得20℃時的平衡轉化率（α）是65%．列式計算20℃時上述反應的平衡常數(shù)K=2.4．
（2）一定溫度下，隨著（t-BuNO）2的起始濃度增大，其轉化率減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“不變”或“減小”）．
已知20℃時該反應在CCl4溶劑中的平衡常數(shù)為1.9，若將反應溶劑正庚烷改成CCl4，并保持（t-BuNO）2起始濃度相同，則它在CCl4溶劑中的平衡轉化率小于（填“大于”、“等于”或“小于”）其在正庚烷溶劑中的平衡轉化率．
（3）實驗測得該反應的△H=50.5 kJ•mol-1，活化能Ea=90.4 kJ•mol-1．下列能量關系圖合理的是C

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