Question

元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)及周期表中的位置有著密切的關(guān)系．下列說法正確的是（　　）

• A、¹³C與¹⁴C互為同位素，化學(xué)性質(zhì)相同，但相對(duì)原子質(zhì)量一定不同
• B、某元素原子次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍，則該元素氧化物為酸性氧化物
• C、IA族元素與VIIA元素形成的化合物都為離子化合物
• D、短周期中，同周期元素的離子半徑從左到右逐漸減少

Answer 1

考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì),原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系

專題：

分析：A、同種元素的原子化學(xué)性質(zhì)相同，原子質(zhì)量不同，則相對(duì)原子質(zhì)量也不同；
B、根據(jù)電子排布分析；
C、根據(jù)原子間形成的化合價(jià)類型判斷；
D、電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，原子序數(shù)越大，半徑越�。�

解答： 解：A、同種元素的原子化學(xué)性質(zhì)相同，¹³C與¹⁴C互為同位素，化學(xué)性質(zhì)相同，由于原子的質(zhì)量不同，所以相對(duì)原子質(zhì)量一定不同，故A正確；
B、某元素原子次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍，則該元素的電子排布為2、1或2、8、4，分別為L(zhǎng)i、Si，Li的氧化物為堿性氧化物，故B錯(cuò)誤；
C、IA族元素中的H元素與VIIA元素形成的化合物都為共價(jià)化合物，故C錯(cuò)誤；
D、電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，原子序數(shù)越大，半徑越小，第三周期中離子，陰離子的半徑大于陽離子半徑，故D錯(cuò)誤；
故選：A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，明確位置與性質(zhì)的關(guān)系、周期表的結(jié)構(gòu)是解答的關(guān)鍵，題目難度不大．