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18．以NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．在標準狀況下，NA個H2O 分子所占體積約為22.4L
B．0.1 mol H2、0.2 mol O2、0.3 mol N2和0.4 mol CO2組成的混合氣體在標準狀況下的體積約為22.4 L
C．常溫常壓下，2.24 L CO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1 NA
D．0.5mol/L的NaCl溶液中Cl-的個數(shù)為是0.5NA

分析 A．標準狀況下，水的狀態(tài)不是氣態(tài)；
B．根據V=nVm計算該混合氣體在標況下的體積；
C．常溫常壓下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算；
D．缺少溶液體積，無法計算溶液中含有氯離子的物質的量．

解答 解：A．標況下水不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算水的體積，故A錯誤；
B．0.1 mol H2、0.2 mol O2、0.3 mol N2和0.4 mol CO2組成的混合氣體的總物質的量為：0.1mol+0.2mol+0.3mol+0.4mol=1mol，在標準狀況下1mol該混合氣體的體積約為22.4 L，故B正確；
C．不是標準狀況下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算混合氣體的物質的量，故C錯誤；
D．沒有告訴0.5mol/L的NaCl溶液的體積，無法計算氯離子的物質的量及數(shù)目，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了物質的量的計算，題目難度不大，明確標準狀況下氣體摩爾體積的使用條件為解答關鍵，注意熟練掌握物質的量與其它物理量之間的轉化關系，試題有利于提高學生的分析能力及化學計算能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．化學實驗有助于理解化學知識，形成化學觀念．下列實驗操作正確的是（　�。�
A．  
稱量藥品		B．
過濾		C．
分離乙醇和水		D．
收集HCI

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．在恒溫恒的密閉容器中，發(fā)生反應：A（g）+3B（g）?nC（g）．Ⅰ．將1molA和3molB在一定條件下反應，達平衡時C的體積分數(shù)為x；Ⅱ．若起始時A、B、C投入的物質的量分別為a、b、c（均不為零），平衡時C的體積分數(shù)液為x，下列說法正確的是（　�。�
A．若Ⅰ達平衡時，A、B、C各增加1mol，則C轉化率將一定增大
B．若向Ⅰ平衡體系中在加入1molA和3molB，C的體積分數(shù)若大于x，可斷定n＞3
C．若Ⅱ體系起始物質的量滿足9a+c=3b，則可判斷n=3
D．若n=2，則Ⅱ體系起始物質的量應滿足2a+1＜b＜3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是：（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）（　�。�
A．標準狀況下，22.4 L HF中含有的氟原子數(shù)目為NA
B．0.1 mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/L的Ba（OH）2溶液至沉淀剛好完全：c （NH4+）＞c （OH-）＞c （SO42-）＞c （H+）
C．
1mol如圖物質與濃溴水反應時通常最多消耗Br2為4mol
D．常溫下，反應C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自發(fā)進行，則該反應的△H＞0，一定條件下，使用催化劑能加快反應速率并提高反應
物的平衡轉化率

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．100ml0.1mol•L-1Na2SO4溶液中，微�？倲�(shù)是0.03NA
B．標準狀況下，分子數(shù)為NA的N2、C2H4混合氣體的質量無法確定
C．常溫常壓下，32g O2-中所含電子的數(shù)目為17NA
D．標準狀況下，11.2L酒精含有的分子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．某氣體X在標準狀況下的密度為2.5g•L-1，則該氣體的摩爾質量為56g/moL，28g X氣體所含有的分子數(shù)為0.5NA．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

10．硫代硫酸鈉（Na2S2O3）是一種重要的化工產品，易溶于水，遇酸易分解，Na2S2O3稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成．工業(yè)制備Na2S2O3的反應為：S（s）+Na2SO3（aq）$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$Na2S2O3（aq），產品中常含有少量Na2CO3、Na2SO3和Na2SO4．
實驗室擬用如圖實驗裝置在C中制備Na2S2O3．

請回答下列問題：
（1）按如圖所示裝置進行實驗，裝置A中反應的化學方程式是Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+H2O+SO2↑．裝置C中可觀察到溶液先變渾濁，后又澄清，生成的渾濁物質化學式為S．
（2）裝置B的作用為防止溶液倒吸；為保證Na2S2O3的產量，實驗中通入的SO2不能過量，原因是若SO2過量，溶液顯酸性，產物會分解．
（3）為了驗證固體硫代硫酸鈉工業(yè)產品中含有碳酸鈉，選用下列裝置進行實驗：

①實驗裝置的連接順序依次ADCB（填裝置的字母代號），裝置C中的試劑為品紅溶液．
②能證明固體中含有碳酸鈉的實驗現(xiàn)象是裝置C中品紅溶液不褪色，B中澄清石灰水變渾濁．
（4）若要檢驗固體硫代硫酸鈉工業(yè)產品中含有Na2SO3，需先加水配成稀溶液，再依次加入的試劑為氯化鋇溶液、鹽酸和品紅溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

7．焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是常用的抗氧化劑，在空氣中，受熱時均易分解．實驗室制備少量Na2S2O5的方法：在不斷攪拌下，控制反應溫度在40℃左右，向Na2CO3過飽和溶液中通入SO2，實驗裝置如圖所示．
當溶液pH約為4時，停止反應．在20℃靜置結晶，生成Na2S2O5的化學方程式為2NaHSO3═2Na2S2O5+H2O
（1）溫度為40℃時，SO2與Na2CO3過飽和溶液反應的離子方程為2SO2+CO32-+H2O=2HSO3-+CO2↑．
（2）裝置Y的作用是防止倒吸．
（3）實驗制得的Na2S2O5固體中含有一定量的Na2SO3 和Na2SO4，其可能的原因是Na2S2O5固體受熱易分解生成Na2SO3，Na2SO3（或Na2S2O5）在空氣中易被氧化生成Na2SO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．已知25℃時，AgCl的Ksp=1.8×10-10，下列說法正確的是（　�。�
A．在一定溫度下AgCl水溶液中，Ag+和Cl-濃度的乘積是一個常數(shù)
B．在任何含AgCl固體的溶液中都存在c（Ag+）=c（Cl-）
C．向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，其Ksp值變大
D．將足量AgCl固體投入100mL0.1mol/L MgCl2溶液充分攪拌后冷卻到25℃時，此時c（Ag+）=9×10-10mol/L

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