1．我國科學(xué)家在世界上第一次為一種名為“鈷酞菁”的分子（直徑為1.3×10-9m）恢復(fù)了磁性．“鈷酞菁”的分子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)與人體內(nèi)的血紅素及植物體內(nèi)的葉綠素非常相似．下列說法中不正確的是（　�。�
A．“鈷酞菁”分子既不能透過濾紙，又不能透過半透膜，混有氯化鈉的“鈷酞菁”可用滲析的方法凈化
B．“鈷酞菁”與水所形成的分散系具有丁達(dá)爾效應(yīng)
C．此項工作可以用來改變分子的某些物理性質(zhì)
D．此項工作可廣泛應(yīng)用于光電器件、生物技術(shù)等方面

分析 鈷酞菁”的分子（直徑為1.3nm），屬于膠體分散系，具有膠體的性質(zhì)，具有丁達(dá)爾現(xiàn)象、能透過濾紙等性質(zhì)．

解答 解：A．“鈷酞菁”分子是膠體粒子，能透過濾紙，故A錯誤；
B．“鈷酞菁”分子分散在水中所形成的分散系為膠體，具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故B正確；
C．為一種名為“鈷酞菁”的分子（直徑為1.3nm）恢復(fù)了磁性，此項工作可以用來改變分子的某些物理性質(zhì)，故C正確；
D．鈷酞菁”分子的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)與人體內(nèi)的血紅素及植物體內(nèi)的葉綠素非常相似，有磁性，此項工作可廣泛應(yīng)用于光電器件、生物技術(shù)等方面，故D正確；
故選A．

點評 本題考查了膠體分散系的本質(zhì)特征即微粒直徑大小和膠體的性質(zhì)，題目難度不大，注意根據(jù)題目所給信息解題．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．某溶液中存在5種離子：NO3-、SO42-、Fe3+、H+和R離子，其物質(zhì)的量之比為2：3：1：3：1，則R可能為（　�。�
A．Fe2+B．Mg2+C．Cl-D．Ba2+

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12．下列關(guān)于膠體，判斷不正確的是（　�。�
A．膠體的本質(zhì)特征是膠粒直徑在1nm～100nm
B．丁達(dá)爾現(xiàn)象可以用來區(qū)別膠體和溶液
C．煮沸飽和FeCl3溶液可以制得Fe（OH）3膠體
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列反應(yīng)的離子方程式中，錯誤的是（　　）
A．鐵跟稀硫酸反應(yīng)：Fe+2H+═Fe2++H2↑
B．碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應(yīng)：Ca（HCO3）2+2H+═Ca2++2H2O+2CO2↑
C．醋酸跟氫氧化鉀溶液反應(yīng)：CH3COOH+OH-═CH3COO-+H2O
D．碳酸鎂跟硫酸反應(yīng)：MgCO3+2H+═Mg2++H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．研究含氮污染物的治理是環(huán)保的一項重要工作．合理應(yīng)用和處理氮的化合物，在生產(chǎn)生活中有重要意義．
I．污染物SO2、NO2經(jīng)O2預(yù)處理后用CaSO3懸濁液吸收，可減少尾氣中S02、NOx的含量．T℃時，O2氧化煙氣中S02、NOx的主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
NO（g）+O3（g）?NO2（g）+O2（g）△H=-200.9kJ•mol-1
2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-116.2kJ•mol-1
SO2（g）+O3（g）?SO3（g）+O2（g）△H=-241.6kJ•mol-1
（l）T℃時，反應(yīng)3NO （g）+O3（g）?3NO2（g）的△H=-317.1 kJ．mol-1．
（2）T℃時，將0.6mol NO和0.2molO3氣體充入到2L固定容積的恒溫密閉容器中，NO的濃度隨反應(yīng)時間的變化如圖1所示．

①T℃時，反應(yīng)3NO（g）+O3（g）?3NO2（g）的平衡常數(shù)K=240．
②不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是C．
A．氣體顏色不再改變    B．氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變
C．氣體的密度不再改變    D．單位時間內(nèi)生成O3和NO2物質(zhì)的量之比為1：3
II．N02的二聚體N204是火箭中常用氧化劑．完成下列問題：
（3）如圖2所示，A是由導(dǎo)熱材料制成的密閉容器，B是一耐化學(xué)腐蝕且易于傳熱的透明氣囊．關(guān)閉K2，將各1molNO2通過K1、K3分別充入真空A、B中，反應(yīng)起始時A、B的體積相同均為aL（忽略導(dǎo)管中的氣體體積）．
①若容器A中到達(dá)平衡所需時間ts，達(dá)到平衡后容器內(nèi)壓強(qiáng)為起始壓強(qiáng)的0.8倍，則平均化學(xué)反應(yīng)速率v（NO2）=$\frac{0.4}{at}$mol/（L•s）．
②若打開K2，平衡后B容器的體積縮至0.4aL，則打開K2之前，氣球B體積為0.7aL．
③若平衡后在A容器中再充入0.5mol N2O4，則重新到達(dá)平衡后，平衡混合氣中NO2的體積分?jǐn)?shù)變小（填“變大…‘變小”或“不變”）．

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6．我國古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫磺粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸時的反應(yīng)為：S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑．有關(guān)該反應(yīng)的說法不正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)中的還原劑是C、氧化劑是S和KNO3
B．能做炸藥的原因之一是固體物質(zhì)反應(yīng)生成了大量的氣體
C．由此反應(yīng)可推出S的氧化性強(qiáng)于N2
D．當(dāng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L氣體時，共轉(zhuǎn)移電子0.6 mol

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13．將38.4g銅投入濃度均為2mol/L的硫酸和硝酸的混合酸溶液200mL中，充分反應(yīng)后所得溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為（反應(yīng)前后的溶液體積變化忽略不計）（　�。�
A．6 mol/LB．3 mol/LC．2.25mol/LD．1.13 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．醇中的氧被硫替換稱為硫醇．硫醇一般有較強(qiáng)的臭味．如：人的口臭是由于分泌出帶臭味的甲硫醇（CH3SH），液化氣中添加的報警劑是極臭的乙硫醇（C2H5SH），警察驅(qū)散抗議者的臭鼬彈主要成分是丁硫醇（C4H9SH）．下列說法你認(rèn)為正確的是（　�。�
A．在水溶液中，乙硫醇比乙醇更難電離出H+離子
B．乙硫醇在空氣中燃燒生成二氧化碳、三氧化硫和水
C．甲硫醇、乙硫醇與丁硫醇互為同系物
D．沸點不同的丁硫醇有兩種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．利用相似相溶這一經(jīng)驗規(guī)律可說明的事實是（　�。�
①HCl易溶于水②I2微溶于水③C12能溶于水④NH3易溶于水．
A．①②③B．①③④C．②③④D．①②④

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