【題目】下列圖示變化為吸熱反應(yīng)的是

A.

B.

C.

D.

【答案】A

【解析】

反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。常見的放熱反應(yīng)有：燃燒、金屬與酸反應(yīng)、金屬與水反應(yīng)、酸堿中和反應(yīng)、鋁熱反應(yīng)和絕大多數(shù)化合反應(yīng)等；常見的吸熱反應(yīng)有：絕大數(shù)分解反應(yīng)、某些化合反應(yīng)（如碳與二氧化碳的反應(yīng)）、碳與水蒸氣的反應(yīng)、氯化銨晶體與Ba(OH)2·8H2O的反應(yīng)等。

A．圖中反應(yīng)物的總能量較低生成物的總能量較高，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A正確；

B．圖中反應(yīng)物的總能量較高生成物的總能量較低，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B錯(cuò)誤；

C．濃硫酸溶于水放熱，但過程中沒有發(fā)生化學(xué)變化，不符合題意，C錯(cuò)誤；

D．活潑金屬與酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，不符合題意，D錯(cuò)誤；

故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組欲測(cè)定室溫下(25 ℃、101 kPa)的氣體摩爾體積，請(qǐng)回答以下問題。該小組設(shè)計(jì)的簡(jiǎn)易實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：

主要操作步驟如下：

①配制一定體積1.0 mol/L的鹽酸溶液；

②量取10.0 mL 1.0 mol/L的鹽酸溶液加入錐形瓶中；

③稱取a g已除去表面氧化膜的鎂條，并系于銅絲末端；

④往廣口瓶中裝入足量水，按上圖連接好裝置，檢查裝置的氣密性；

⑤反應(yīng)結(jié)束后待體系溫度恢復(fù)到室溫，讀出量筒中水的體積為V mL。

請(qǐng)回答下列問題。

（1）為使HCl全部參加反應(yīng)，a的數(shù)值至少為___________；若實(shí)驗(yàn)中至少需要220mL上述鹽酸，配制該鹽酸溶液需量取36.5% 1.18g/cm3的濃鹽酸______mL。

（2）在配制溶液中，以下操作會(huì)使溶液濃度偏低的是_______（填序號(hào)）

A、在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外 B、定容時(shí)仰視刻度線

C、量取濃鹽酸時(shí)仰視刻度線 D、容量瓶洗凈后沒有干燥直接配制

（3）實(shí)驗(yàn)步驟⑤中應(yīng)選用________(填序號(hào))的量筒。

A．100 mL　　　　　 B．200 mL　 　　　 C．500 mL

（4）若忽略水蒸氣的影響，讀數(shù)時(shí)除恢復(fù)到室溫外，還要注意_____________________。在實(shí)驗(yàn)條件下測(cè)得氣體摩爾體積的計(jì)算式為Vm＝________（用含V的表達(dá)式表示），若未除去鎂條表面的氧化膜，則測(cè)量結(jié)果________(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)物G是制備液晶材料的中間體之一，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。G的一種合成路線如下：

其中，A～F分別代表一種有機(jī)化合物，合成路線中的部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去。

已知：①X的核磁共振氫譜只有1個(gè)峰；

②RCH=CH2RCH2CH2OH；

③通常在同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____；D中官能團(tuán)的名稱是______。

（2）B的名稱是________；第①～⑦中屬于取代反應(yīng)的有_____(填步驟編號(hào))。

（3）反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式是_______。

（4）G經(jīng)催化氧化得到Y(C11H12O4)，寫出同時(shí)滿足下列條件的Y的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____

a．苯環(huán)上的一氯代物有2種；b．水解生成二元羧酸和醇。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】回答下列問題:

(1)已知室溫下CO的燃燒熱為283kJ/mol，則CO的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為____。

(2)工業(yè)上利用CO和H2合成清潔能源CH3OH，其反應(yīng)為:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H=-116kJ/mol，如圖①表示CO的平衡轉(zhuǎn)化率( )隨溫度和壓強(qiáng)變化的示意圖中橫坐標(biāo)X表示的是_________，Y1______Y2(填“＜”、“=”、“＞”)；

(3)合成甲醇的反應(yīng)原理為:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，在0.5L的密閉器中，充入1 mol CO2和3molH2，在500℃下生反應(yīng)，測(cè)得CO2(g和CH3OH(g)的量隨時(shí)間變化如圖②所示。

①反應(yīng)進(jìn)行到4min時(shí)，v(正)____v(逆)(填“＜”、“=”、“＞”)，0～4min，H2的平均反應(yīng)速率v(H2)=_____________；

②該溫度下平衡常數(shù)為_____________；

③下列能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________；

A. v正(CH3OH)=3v逆(H2)

B.CO2、H2、CH3OH和H2O濃度之比為1:3:1:1

C.恒溫恒壓下，氣體的體積不再變化

D.恒溫恒容下，氣體的密度不再變化

(4)為提高燃料的能量利用率，常將其設(shè)計(jì)為燃料電池。某電池以甲醇為燃料，空氣為氧化劑，KOH溶液為電解質(zhì)溶液，以具有催化作用和導(dǎo)電性能的稀土金屬為電極寫出該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知①Na2O2②O2③HClO④H2O2⑤Cl2⑥NaClO⑦O3七種物質(zhì)都具有強(qiáng)氧化性。請(qǐng)回答下列問題:

（1）上述物質(zhì)中互為同素異形體的是_____(填序號(hào),下同)。

（2）含非極性鍵的共價(jià)化合物是_____。

（3）屬于離子化合物的有_____種。

（4）Na2O2、HCIO、H2O2均能用于制備O2。

①HClO在光照條件下分解生成O2和HCl,用電子式表示HCl的形成過程_____。

②寫出Na2O2與H2O反應(yīng)的方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目_____。

③H2O2在二氧化錳催化作用下可以制備O2。若6.8gH2O2參加反應(yīng),則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為_____，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2體積為_____L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鐵和鈷是兩種重要的過渡元素。

（1）鈷位于元素周期表得第_____________族，其基態(tài)原子中未成對(duì)電子的個(gè)數(shù)為______。

（2）[Fe(H2NCONH2)]6(NO3)3的名稱是三硝酸六尿素合鐵（Ⅲ），是一種重要的配合物。該化合物中Fe3+的核外電子排布式為________，所含非金屬元素的第一電離能由大到小的順序是_________。

（3）尿素分子中碳原子為________雜化，分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為_____。

（4）配合物Fe(CO)x的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則x=___。Fe(CO)x常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20 .5 ℃，沸點(diǎn)為103 ℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(CO)x晶體屬于_______（填晶體類型）。

（5）血紅素是吡咯（C4H5N）的重要衍生物，血紅素（含F(xiàn)e2＋）可用于治療缺鐵性貧血。吡咯和血紅素的結(jié)構(gòu)如圖所示。

吡咯血紅素

①1 mol吡咯分子中所含的σ鍵總數(shù)為____個(gè)。（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）分子中的大π鍵可用表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)，則吡咯環(huán)中的大π鍵應(yīng)表示為____ 。

②血液中的O2是由血紅素在人體內(nèi)形成的血紅蛋白來(lái)輸送的，則血紅蛋白中的Fe2＋與O2是通過____鍵相結(jié)合。

③血紅素中N的雜化方式為______________，請(qǐng)畫出血紅素中N與Fe的配位鍵_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有只含C、H、O的化合物A-F(相同官能團(tuán)連接在不同碳原子上，A的一鹵代物只有一種)，有關(guān)它們的某些信息，已注明在下面的方框內(nèi)：

(1)在化合物A～F中，具酯基的化合物有_________個(gè)。

(2)A中含氧官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)式為__________________、_______________________。

(3)1molA與足量新制氫氧化銅共熱，可生成_________mol磚紅色沉淀。

(4)寫出F與過量的氫氧化鈉溶液共熱的化學(xué)方程式：___________________________________________。

(5)G是B的同分異構(gòu)體，且G必須滿足如下條件：

①G是芳香族化合物只有一種官能團(tuán)

②1molG恰好能與3mol氫氧化鈉溶液反應(yīng)

③G分子中不含甲基，苯環(huán)上有4個(gè)取代基，且同一種官能團(tuán)不連接在一個(gè)碳原子上。則滿足條件的同分異構(gòu)體有：________種。請(qǐng)任寫兩種：_________________________、___________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】斷腸草(Gelsemium)為中國(guó)古代九大毒藥之一，據(jù)記載能“見血封喉”，現(xiàn)代查明它是葫蔓藤科植物葫蔓藤，其中的毒素很多，下列是分離出來(lái)的四種毒素的結(jié)構(gòu)式，下列推斷正確的是

A. ①、②、③、④互為同分異構(gòu)體

B. ①、③互為同系物

C. 等物質(zhì)的量的②、④分別在足量氧氣中完全燃燒，前者消耗氧氣比后者少

D. ①、②、③、④均能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl、CO32、SO42，現(xiàn)取三份各100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生

②第二份加過量NaOH溶液加熱后，只收集到氣體0.02mol，最終無(wú)沉淀生成，同時(shí)得到溶液甲

③在甲溶液中通入過量CO2，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)過濾、洗滌、灼燒，質(zhì)量為1.02g

④第三份加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，質(zhì)量為11.65g

下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.原溶液中一定不存在的離子為Fe3+、Mg2+、CO32、Ba2+

B.c(SO42)=0.5mol/L

C.無(wú)法判斷原溶液中是否存在Cl

D.無(wú)法判斷原溶液中是否存在K+

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同步練習(xí)冊(cè)答案