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一定溫度下，向一容積固定的密閉容器中加入1molA和1molB，發(fā)生下述反應：2A（g）+B（g）3C（g）+D（s），達到平衡時生成了amolC。
（1）在相同條件下，若改為向該容器中加入2molA和3molB，要使平衡混合氣體中各物質的百分含量與原平衡相同，在D足量時，還應加入_______mol的物質C。
（2）若升高平衡體系的溫度，當再次達到平衡后，測得兩種平衡狀態(tài)下混合氣體的平均相對分子質量未發(fā)生改變，則形成這種結果的可能原因是____________；A、B、C、D四種物質相對分子質量之間的關系為______（用MA、MB、MC、MD表示）。
（3）若將容器改為容積可變的容器，在相同溫度下，壓強為p0時，建立上述平衡之后，A的濃度為Mmol? L-1。持續(xù)增大壓強，當壓強為3p0時，A的平衡濃度為M1mol?L-1；當壓強為30p0時，A的平衡濃度為M2mol?L-1；當壓強為300p0時，A的平衡濃度為M3mol?L-1。測得M1=3M，M2＞30M，M3＜300M。試解釋形成這種結果的可能原因：
①3p0時：_______________________，②30p0時：__________________，③300p0：_________________。

（1）3

（2）當升高到一定溫度以后，D漸漸轉化為氣態(tài)；2MA+MB=3MC+MD

（3）①化學方程式兩邊氣態(tài)物質的化學計量數相等，增大壓強，平衡不移動②B漸漸轉化為非氣態(tài)，增大壓強，平衡向逆反應方向移動 ③C漸漸轉化為非氣態(tài)，增大壓強，平衡再次向正反應方向移動


【試題分析】
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

一定溫度下，向一容積為2L的恒容密閉容器中充入2molA與3molB，在一定條件下反應：A（g）+3B（g）?xC（g）+yD（g） （x、y為正整數），反應進行2min后達到平衡，已知2min內用C物質的濃度變化量表示的平均反應速率v（C）=0.3mol/（L?min），D的平衡濃度為0.3mol/L，又知反應速率v（B）：v（C）=3：2，試計算：
（1）x、y的值分別是
2
2
和
1
1

（2）平衡時反應物A的轉化率
30%
30%

（3）平衡常數K=
5
7
5
7
（可以用分數表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定溫度下，向一容積為2L升的恒容密閉容器內加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，發(fā)生如下反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．反應中NH3的物質的量濃度的變化的情況如圖所示：
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（1）根據上圖，計算從反應開始到平衡時，平均反應速率v（NH3）=
 
．
（2）反應達到平衡后，第5分鐘時，保持其它條件不變，若改變反應溫度，則NH3的物質的量濃度不可能為
 
（選填字母編號）．
a．0.20mol?L-1    b．0.16mol?L-1    c．0.10mol?L-1   d．0.05mol?L-1
（3）該反應的化學平衡常數表達式為
 
．反應達到平衡后，第5分鐘時，若保持其它條件不變，只把容器的體積縮小一半，平衡
 
移動（選填“正向”、“逆向”或“不”），化學平衡常數K
 
（選填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）第5分鐘時把容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘達到新的平衡（此時NH3的濃度約為0.25mol?L-1），請在圖中畫出從第5分鐘開始變化直至到達新平衡時NH3濃度的變化曲線．
（5）常溫下，向0.001mol?L-1的AlCl3 溶液中通入NH3直至過量，現象
 
，當pH=
 
時，開始生成沉淀（已知：Ksp[Al（OH）3]=1.0×10-33）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（10分）在一密閉體系中發(fā)生下列反應：N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)；△H<0 。

回答下列問題：

(1)在一定溫度下，向一容積為2L的密閉容器中通入0.3molN2和0.9molH2,2min達到平衡時，C(N2)為0.1mol/L，則H2的轉化率為____________________，用H2濃度變化表示的平均

反應速率為__     ____ ，該溫度下的平衡常數K=    ____________。

(2)若要使反應開始時向逆反應方向進行，且達到平衡后各氣體的物質的量與平衡狀態(tài)(1)相同，則起始時n(NH3)的取值范圍為               ___________________       。

(3)右圖是某一時間段速率-時間曲線圖。

若圖中t1時刻將容器體積變?yōu)樵瓉淼?/2倍，當t2時刻再次達到平衡時N2的濃度為原平衡的1.9倍，則平衡     _____ 

（“正移”“逆移”“不移動”）。

①請在圖中畫出t1→t2時間段反應速率變化情況。

②t3、t5時刻體系中所改變的某一條件分 別是：__________________________、_______________；其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的時間段是___________.

 

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科目：高中化學 來源：2010年浙江江山實驗中學高二年級5月月考化學試卷 題型：實驗題

已知：向一體積為2L的密閉容器中加入0.1mol碘單質和足量的鎢，當溫度為943K時  存在：W（s）+I2（g）WI2（g）反應，反應達到平衡時碘單質的轉化率為20%,
  
(1)求943K時此反應的平衡常 數:K=_____________
(2)若起始時向此密閉容器中再加入0.1mol WI2    達平衡,此時容器中各氣體的體積  比:___________,當同時加入等物質的量I2（g）      和WI2（g）,平衡___________方向移動（填正反     應、逆反應或不移動）
⑶畫出W(s) + I2(g)  WI2（g） △H<0時     間—速率圖。一定溫度過量W  反應達 平衡， 到t1時降低溫度，到t2時再加壓，再到t3時加催化劑，到t4時加I2 
(4)一定溫度下，向一容積不變的容器中加入足量鎢和1molI2(g),使之反應： W(s) + I2(g)  WI2（g） ΔH= —40.9KJ/mol,反應達平衡時氣體平均摩爾質量增加 91.9g/mol,反應達平衡時放出的熱量(已知鎢的相對原子質量為183.8)：    ____________________.

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科目：高中化學 來源：2013屆江西省高二上學期期末考試化學試卷 題型：填空題

（10分）在一密閉體系中發(fā)生下列反應：N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)；△H<0 。

回答下列問題：

(1)在一定溫度下，向一容積為2L的密閉容器中通入0.3molN2和0.9molH2,2min達到平衡時，C(N2)為0.1mol/L，則H2的轉化率為____________________，用H2濃度變化表示的平均

反應速率為__      ____ ，該溫度下的平衡常數K=     ____________。

(2)若要使反應開始時向逆反應方向進行，且達到平衡后各氣體的物質的量與平衡狀態(tài)(1)相同，則起始時n(NH3)的取值范圍為                ___________________       。

(3)右圖是某一時間段速率-時間曲線圖。

若圖中t1時刻將容器體積變?yōu)樵瓉淼?/2倍，當t2時刻再次達到平衡時N2的濃度為原平衡的1.9倍，則平衡     _____ 

（“正移”“逆移”“不移動”）。

①請在圖中畫出t1→t2時間段反應速率變化情況。

②t3、t5時刻體系中所改變的某一條件分 別是：__________________________、_______________；其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的時間段是___________.

 

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