Question

25℃時，用濃度為0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定20.00 mL濃度均為0.1000 mol/L的三種酸HX、HY、HZ，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是（　�。�

A．在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導電能力順序： HZ＜HY＜ HX

B．在HZ中加入NaOH至恰好完全反應時,溶液中各離子濃度大小順序： c(Na+)＞c(Z-)＞c(OH—)＞c(H+)

C．將上述HX、HY溶液等體積混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應時：c(X—)+c(Y—)+c(OH—)= c(Na+)+c(H+)

D．將HX和HZ溶液混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應時：c(Na+)= c(X—)+ c(Z—)

 

Answer 1

C

【解析】

試題分析：A.三種酸的濃度相等，而溶液的pH:HZ最�。� HX最大。pH越小，c(H+)越大，溶液的酸性越強，在相同溫度下，酸溶液的導電能力就越強。因此在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導電能力順序： HZ> HY> HX。錯誤。B．c(HZ)=0.100mol/L, 在未滴定時，pH=1，c(H+)=0.1mol/L= c(HZ)。因此HZ是強酸。在HZ中加入NaOH至恰好完全反應時,得到的是強酸強堿鹽。不發(fā)生水解反應。溶液中各離子濃度大小順序： c(Na+)=c(Z-)＞c(OH—)= c(H+)。錯誤。C．將上述HX、HY溶液等體積混合后，用NaOH溶液滴定，由于酸性HY＞HX，當?shù)味ㄖ罤X恰好完全反應時，根據(jù)電荷守恒可得：c(X—)+c(Y—)+c(OH—)= c(Na+)+c(H+)。正確。D．將HX和HZ溶液混合后，由于酸性HZ＞HX用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應時：2c(Na+)= c(X—)+ c(Z—).錯誤。

考點：考查圖像法在比較溶液的酸堿性、離子濃度關系中的應用的知識。