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圖中橫坐標為加入反應物的物質的量，縱坐標為產生沉淀的物質的量。下列反應對應的曲線錯誤的是

A、向NaAlO2溶液中滴入鹽酸至過量

B、向澄清石灰水中通入CO2至過量

C、向含有鹽酸的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至過量

D、向含有等物質的量的Ca(OH)2、KOH的混合溶液中通入CO2至沉淀消失

D

【解析】

試題分析：A、向NaAlO2溶液中滴入鹽酸至過量，則生成氫氧化鋁消耗HCl的物質的量與氫氧化鋁溶解消耗HCl的物質的量之比是1:3，正確；B、澄清石灰水中通入少量二氧化碳，則開始產生碳酸鈣沉淀，再通入二氧化碳，則碳酸鈣沉淀轉化為碳酸氫鈣，沉淀溶解，消耗二氧化碳的物質的量相等，正確；C、向含有鹽酸的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至過量，開始氫氧化鈉與鹽酸反應，無沉淀產生，后產生沉淀，產生氫氧化鋁沉淀消耗的氫氧化鈉與氫氧化鋁沉淀溶解消耗的氫氧化鈉的物質的量之比是3:1，符合圖像，正確；D、向含有等物質的量的Ca(OH)2、KOH的混合溶液中通入CO2至沉淀消失，則開始相當于二氧化碳與氫氧化鈣反應產生沉淀，后通入二氧化碳則二氧化碳與氫氧化鉀反應最終生成碳酸氫鉀，消耗的二氧化碳的物質的量與產生碳酸鈣沉淀消耗二氧化碳的物質的量相等，不是2倍關系，圖像錯誤，錯誤，答案選D。

考點：考查與量有關的反應圖像的判斷

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省高三上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是

A．1mol二氧化硅晶體中含有4NA個硅氧鍵

B．100mL 18.4mo1·L-1硫酸與足量Cu反應，生成SO2的分子數為0．92NA

C．0.1L 3mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4＋數目為0.3NA

D．將0．l mol FeC13滴入沸水中可制得0．1NA Fe(OH)3膠粒

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省日照市高三12月校際聯(lián)合檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

甲和乙兩燒杯中各裝有100mL 0.2mol/LAlCl3溶液，向兩燒杯中分別加入相同體積、相同濃度的NaOH溶液和氨水，兩燒杯中都有沉淀生成。下列判斷正確的是

A．實驗過程中甲中和乙中的現象始終保持一致

B．甲中沉淀一定比乙中的少

C．甲中沉淀可能比乙中的多

D．乙中沉淀可能比甲中的多

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省高密市高三12月檢測理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列所陳述的事實與解釋均正確的是

選項

事實

解釋

A

用pH試紙測出新制氯水的pH為3

新制氯水有酸性

B

C2H5OH與濃硫酸共熱170℃，制得的氣體使酸性KMnO4溶液褪色

一定是制得的乙烯使酸性KMnO4溶液褪色

C

收集銅與濃硝酸反應生成的氣體，用冰水混合物冷卻降溫，氣體顏色變淺

生成的紅棕色NO2氣體部分轉化為無色氣體

D

甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

發(fā)生了萃取

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年河南省英文學校高三上學期12月月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（8分）亞硝酸鈉被稱為工業(yè)鹽，不能用作食品工業(yè)，但在漂白、電鍍等方面應用廣泛�，F以木炭、濃硝酸、水和銅為原料生成的一氧化氮與過氧化鈉反應制備亞硝酸鈉的裝置如下圖所示（部分夾持裝置略）。

已知：室溫下，①2NO+Na2O2 ＝ 2NaNO2

②3NaNO2+3HCl == 3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O；

③酸性條件下，NO或NO2– 都能與MnO4–反應生成NO3– 和Mn2+

完成下列填空：

（1）寫出濃硝酸與木炭反應的化學方程式 。

（2）B中觀察到的主要現象是有無色氣體產生和 ，D裝置的作用是 。

（3）檢驗C中產物有亞硝酸鈉的方法是 。

（4）經檢驗C產物中除亞硝酸鈉外還含有副產物碳酸鈉和氫氧化鈉，為避免產生這些副產物應在B、C裝置間增加裝置，則該裝置中盛放的藥品名稱 。

（5）將7.8g過氧化鈉完全轉化成為亞硝酸鈉，理論上至少需要木炭 g。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年河南省英文學校高三上學期12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大。X原子的最外層電子數是其內層電子數的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z2＋與Y2－具有相同的電子層結構，W與X同主族。下列說法正確的是

A．Y的氣態(tài)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強

B．X的最高價氧化物對應水化物的酸性比W的弱

C．Y分別與Z、W形成的化合物均為堿性氧化物

D．原子半徑大小順序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年河南省英文學校高三上學期12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設NA為阿伏伽德羅常數的值。下列說正確的是

A、高溫下，0.2molFe與足量水蒸氣反應，生成的H2分子數目為0.3NA

B、室溫下，1L pH＝13的NaOH溶液中，由水電離的OH－ 離子數目為0.1NA

C、氫氧燃料電池正極消耗22.4L（標準狀況）氣體時，電路中通過的電子數目為2NA

D、5NH4NO3 ＝ 2HNO3 ＋ 4N2↑ ＋ 9H2O反應中，生成28g N2時，轉移的電子數目為3.75NA

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省高三上學期12月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

(8分)氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應式：NO3— + 4H+ + 3e-NO↑+2H2O； KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質中的一種物質(甲)能使上述還原過程發(fā)生。

（1）寫出并配平該氧化還原反應的方程式： 。

（2）反應中硝酸體現了 等化學性質。

（3）反應中若產生0.2 mol氣體,則轉移電子的物質的量是 mol。

（4）若1 mol甲與某濃度硝酸反應時,被還原硝酸的物質的量增加，原因是 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年河北省高一12月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）A、B、C是單質，其中A是金屬，各種物質間的轉化關系如圖：

根據圖示轉化關系回答：

（1）寫出下列物質的化學式。

A________________，B________________，乙________________，丁________________。

（2）寫出 ①A與NaOH溶液反應的化學方程式_____________________________________________。

②乙溶液中通入過量CO2反應的離子方程式________________________________________。

（3）將一定量的A加入到NaOH溶液中，產生的C在標準狀況下的體積為3.36 L，則消耗的A的物質的量為________，有_______mol電子發(fā)生轉移。

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