下列說法正確的是（　　）
A、在潮濕的環(huán)境中，銅容易發(fā)生析氫腐蝕形成銅綠
B、常溫下，將pH=4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低
C、反應(yīng)SiO2（s）+3C（s）=SiC（s）+2CO（g）室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＜0
D、對于Ca（OH）2的沉淀溶解平衡，升高溫度，Ca（OH）2的溶解速率增大，Ksp減小
考點(diǎn)：金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù),焓變和熵變,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)
專題：
分析：A、在金屬活動性順序表中，銅在氫之后，銅不能將氫氣置換出；
B、根據(jù)C（OH-）=
Kw
C(H+)
分析；
C、依據(jù)反應(yīng)自發(fā)想的判斷依據(jù)是△H-T△S＜0，結(jié)合反應(yīng)特征分析；
D、溫度升高Ca（OH）2的溶解度變�。�
解答： 解：A、在金屬活動性順序表中，銅在氫之后，銅不能將氫氣置換出，故銅不能發(fā)生析氫腐蝕，故A錯誤；
B、常溫下，將pH=4的醋酸溶液稀釋后，溶液中氫離子的濃度降低，由C（OH-）=
Kw
C(H+)
可知?dú)溲醺x子的濃度增大，故B錯誤；
C、依據(jù)反應(yīng)自發(fā)想的判斷依據(jù)是△H-T△S＜0，結(jié)合反應(yīng)特征分析，反應(yīng)SiO2（s）+3C（s）═SiC（s）+2CO（g）室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，△H-T△S＞0，反應(yīng)的熵變△S＞0，則△H＞0，故C錯誤；
D、溫度升高Ca（OH）2的溶解度變小，故升高溫度，Ca（OH）2的溶解速率增大，但其Ksp減小，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評：本題考查了金屬的腐蝕和溶液稀釋時離子濃度的變化，應(yīng)注意的是，銅在氫之后，銅不能將氫氣置換出，故銅不能發(fā)生析氫腐蝕．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、已知PM2.5是指大氣中直徑≤2.5×10-6 m的顆粒物則PM為2.5的大氣一定能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
B、根據(jù)電解質(zhì)在水溶液中電離的程度，將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
C、根據(jù)是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、濁液和膠體
D、
 
2
1
H、
 
3
1
H是制造氫彈的原料，它們是同一種核素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在化學(xué)反應(yīng)中，只有能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這些分子稱為活化分子．使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ?mol-1表示．請認(rèn)真觀察圖1然后回答問題．
（1）圖中所示反應(yīng)是
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，該反應(yīng)的△H=
 
（用E1、
E2的代數(shù)式表示）．
（2）對于同一反應(yīng)，圖中（Ⅱ）虛線與實(shí)線（Ⅰ）相比活化能大大降低，活化分子百分?jǐn)?shù)增多，反應(yīng)速率加快，你認(rèn)為最可能的原因是
 
．
（3）進(jìn)一步研究表明，化學(xué)反應(yīng)的焓變（△H）等于反應(yīng)物和生成物的鍵能之差．下表是部分化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)：
化學(xué)鍵 H-S S-SS=O  H-O
鍵能/KJ?mol-1 364 266 522 464
已知反應(yīng)：2H2S（g）+SO2（g）=3S（g）+2H2O（g）△H=-QkJ?mol-1，反應(yīng)產(chǎn)物中的S實(shí)際分子式為S8，實(shí)際分子是一個八元環(huán)狀分子（如圖2），則Q=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一種新型燃料電池，它是用兩根金屬做電極插入KOH溶液中，然后向兩極上分別通甲烷和氧氣，下列關(guān)于此燃料電池的有關(guān)說法中錯誤的是（　　）
A、通過甲烷的電極X為電池的負(fù)極，通過氧氣的電極Y為電池正極
B、放電一段時間后，電解質(zhì)溶液中KOH的物質(zhì)的量改變
C、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，通過5.6L氧氣，完全反應(yīng)后有1.0mol的電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
D、放電時，通過甲烷的一極附近的pH升高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知X，Y，Z，W四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，其中X與Y、Z、W所形成的常見化合物（10e或18e）在常溫下均為氣態(tài)，在元素周期表中Z與W相鄰，Y的最高價氧化物的水化物與其氫化物反應(yīng)生成鹽，且Y的核電荷數(shù)與W的最外層電子數(shù)相同．
（1）Z離子的結(jié)構(gòu)示意圖是
 
．
（2）X、Y、Z可組成一種化合物，原子個數(shù)比為4：1：1，該化合物的化學(xué)式是
 
，其中含有的化學(xué)鍵有
 
．
（3）X與Y所形成的分子的電子式為
 
，它比同主族其他元素的氫化物沸點(diǎn)高的原因是
 
．
（4）請?jiān)O(shè)計(jì)一個簡單的實(shí)驗(yàn)，說明Z、W兩種元素非金屬性的強(qiáng)弱，寫出實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知X、Y、Z、W四種短周期主族元素在周期表中的相對位置如圖所示，下列說法正確是（　　）
XY
ZW
A、W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比Y的強(qiáng)
B、Z元素的原子半徑可能比Y元素的小
C、W的原子序數(shù)可能是Y的原子序數(shù)的2倍
D、若Z的最高正價為+m，則X的最高正價也一定為+m

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

當(dāng)光束通過豆?jié){時，可觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)，表明豆?jié){是（　　）
A、膠體B、溶液
C、懸濁液D、乳濁液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式，書寫正確的是（　�。�
A、將氯氣通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
B、在鐵粉中加入硫酸鐵溶液：Fe3++Fe=2Fe2+
C、氧化銅溶于稀硝酸：CuO+2H+=Cu2++H2O
D、小蘇打與氫氧化鈉兩種溶液混合：HCO3-+OH-=CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度1mol/L的是（　　）
A、將106gNa2CO3溶于100mL水中
B、含3molO的硝酸溶于水得100mL溶液
C、從2L物質(zhì)的量濃度為1mol/L的NaCl溶液中取出100mL溶液
D、22.4LHCl氣體溶于水得1L溶液

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