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下列有關問題，與鹽的水解有關的是（　�。�
①NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬中的除銹劑
②用NaHCO3與Al2（SO4）3兩種溶液可作泡沫滅火劑
③草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用
④實驗室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞
⑤加熱蒸干AlCl3溶液得到Al（OH）3固體
⑥鐵在潮濕環(huán)境中生銹．
A、①②③⑥B、②③④⑥
C、①④⑤⑥D、①②③④⑤
考點：鹽類水解的原理
專題：
分析：NH4Cl、CuCl2、NaHCO3、Na2CO3、K2CO3、AlCl3、Al2（SO4）3都是含有弱酸根或弱堿離子的鹽，對應的水溶液都能水解，以此分析解答．
解答： 解：①NH4Cl與ZnCl2溶液水解顯酸性，可作焊接金屬中的除銹劑，與水解有關；
②用NaHCO3與Al2（SO4）3兩種溶液相互促進水解生成二氧化碳，可作泡沫滅火劑，與水解有關；
③草木灰與銨態(tài)氮肥相互促進水解，不能混合施用，與水解有關；
④實驗室盛放碳酸鈉溶液，水解顯堿性，與玻璃中的二氧化硅反應生成硅酸鈉，具有粘合性，則試劑瓶不能用磨口玻璃塞，與水解有關；
⑤加熱蒸干CuCl2溶液水解生成氫氧化銅和鹽酸，鹽酸為揮發(fā)性酸，則最后得到Cu（OH）2固體，與水解有關；
⑥鐵在潮濕環(huán)境中生銹，發(fā)生電化學腐蝕，與水解無關；
故選D．
點評：本題考查鹽類水解的應用，理解鹽類水解實質是關鍵，把握常見的鹽的類別，明確有弱才水解即可解答，題目較簡單．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
①化學反應的實質是活化分子有合適取向時的有效碰撞  
②普通分子間的碰撞有時也能發(fā)生化學反應  
③活化分子比普通分子具有較高的能量   
④化學反應的實質是原子的重新組合  
⑤化學反應的實質是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成過程  
⑥活化分子間的碰撞一定能發(fā)生化學反應．
A、①③④⑤B、②③⑥
C、③④⑤⑥D、②④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

氯酸鎂[Mg（ClO3）2]常用作催熟劑、除草劑等，制備少量Mg（ClO3）2?6H2O的流程如下：
已知：①鹵塊主要成分為MgCl2?6H2O，含有較多的MgSO4、MgCO3、FeCl2等雜質．

②四種化合物的溶解度（S）隨溫度（T）變化曲線如圖所示．

（1）過濾的主要玻璃儀器除燒杯、漏斗外，還需要
 
．
（2）加H2O2調節(jié)pH后過濾所得濾渣的主要成分為
 
．
（3）試劑X的滴加順序為
 
．
a．BaCl2溶液，Na2CO3溶液，過濾后加適量鹽酸
b．Na2CO3溶液，BaCl2溶液，過濾后加適量鹽酸
c．以上兩種順序都可
（4）加入NaClO3飽和溶液后發(fā)生反應的化學方程式為
 
，再進一步制取Mg（ClO3）2?6H2O的實驗步驟依次為：①蒸發(fā)結晶；②趁熱過濾；③
 
；④過濾、洗滌．
（5）產品中Mg（ClO3）2?6H2O含量的測定：
步驟1：準確稱量4.20g產品配成100mL溶液．
步驟2：取10.00mL于錐形瓶中，加入30.00mL 0.200mol?L-1的Na2S2O3溶液．
步驟3：用0.100mol?L-1碘液滴定剩余的Na2S2O3，此過程中反應的離子方程式為：2S2O32-+I2═S4O62-+2I-
步驟4：將步驟2、3重復兩次，平均消耗標準碘液20.00mL．
①步驟2中，硫元素被氧化至最高價態(tài)，試寫出該反應的離子方程式
 
．
②產品中Mg（ClO3）2?6H2O的質量分數(shù)為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示：以石墨為電極電解A的水溶液，并做下面一系列實驗，試根據(jù)實驗現(xiàn)象完成下列問題．電解質A的水溶液焰色反應呈淺紫色．

（1）寫出A的化學式
 
，D溶液中含有的主要離子有
 
（寫離子符號），向C6H6O與氫氧化鈉反應后的澄清溶液中通入CO2發(fā)后，溶液變渾濁，反應中生成鹽的化學式為
 
．
（2）生成B氣體反應的電極反應式為
 
；檢驗I中金屬離子所用試劑的化學式為
 
．
（3）G加入L后產生的白色沉淀到生成紅褐色沉淀H的化學方程式為
 

（4）用兩個最直接的離子方程式來證明Fe3+、Cu2+、Fe2+的氧化性強弱順序是Fe3+＞Cu2+＞Fe2+①
 
 ②
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關說法正確的是（　�。�
A、電解精煉銅時，粗銅與外接電源的負極相連
B、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2在常溫下能自發(fā)進行，則該反應的△H＞0
C、由PbO2+4HCl（濃）=PbCl2+Cl2↑+2H2O 可確定氧化性：PbO2＞Cl2
D、常溫下，用蒸餾水不斷稀釋醋酸，溶液中c（CH3COO-）/c（CH3COOH）的值不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗“操作和現(xiàn)象”與“結論”都正確的是（　�。�
操作和現(xiàn)象結論
A切開金屬鈉，鈉表面的銀白色會逐漸褪去Na在空氣中會生成Na202
B鋁箔插入濃硝酸中，無明顯鋁與濃硝酸不反應
C將FeCl2溶液滴加到少許酸性KMnO4溶液中，溶液褪色FeCl2具有漂白性
D向Fe（NO3）2溶液中滴加稀硫酸和KSCN溶液，溶液變成紅色溶液中有Fe3+生成
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、標準狀況下，11.2 L CCl4中含有的C-Cl鍵的個數(shù)為2NA
B、1 mol Na2O和Na2O2物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3 NA
C、常溫下，0.1 mol Cl2通入NaOH溶液中充分反應，轉移電子數(shù)為0.2 NA
D、1 L 0.1 mol?L-1氨水溶液中所含的離子和分子總數(shù)大于0.1 NA但小于0.2 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

稀氨水中存在著下列平衡：NH3?H2O?NH4++OH-，若要使平衡向逆反應方向移動，同時使c（OH-）增大，應加入適量的物質是（　�。�
A、NH4Cl
B、硫酸
C、NaOH固體
D、水

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科目：高中化學 來源： 題型：

為了合理利用化學能，確保安全生產，化工設計需要充分考慮化學反應的反應熱，并采取相應措施．化學反應的反應熱通常用實驗進行測定，也可進行理論推算．
（1）實驗測得，5g甲醇（CH3OH）液體在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時釋放出113.5kJ的熱量，則表示甲醇標準燃燒熱的熱化學方程式為：
 
．
（2）今有如下兩個熱化學方程式：?則a
 
b（填“＞”、“=”或“＜”）
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H1=a kJ?mol-1?
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H2=b kJ?mol-1?
（3）拆開1mol氣態(tài)物質中某種共價鍵需要吸收的能量叫鍵能．從化學鍵的角度分析，化學反應的過程就是反應物的化學鍵的破壞和生成物的化學鍵的形成過程．在化學反應過程中，拆開化學鍵需要消耗能量，形成化學鍵又會釋放能量．
化學鍵H-HN-HN≡N
鍵能/kJ?mol-1436391945
已知反應N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=a kJ?mol-1．試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a 的值：
 
（注明“+”或“-”）．
（4）依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學反應的反應熱進行推算．利用水煤氣合成二甲醚的三步反應如下：
①2H2（g）+CO（g）═CH3OH（g）；△H=-90.8kJ?mol-1
②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H=-23.5kJ?mol-1
③CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）；△H=-41.3kJ?mol-1
總反應：3H2（g）+3CO（g）═CH3OCH3（g）+CO2 （g）的△H=
 
．

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