Question

有X、Y、Z、W四種元素，已知：
（1）它們都是短周期元素，X和Z在同一周期；在常溫下W元素的單質是黃綠色氣體
（2）它們可以組成：X₂Z、ZY₂、ZY₃ 化合物；
（3）ZY₃與水化合生成一種常見的強酸，此強酸與X₂Z發(fā)生復分解反應生成一種氣體A．
根據(jù)以上推斷回答下列問題：
（1）X、Y、Z、W四種元素的元素符號依次為：

 

（2）畫出 z^2-的原子結構示意圖：

 

（3）用電子式表示X₂Z的形成過程：

 

，用電子式表示氣體A的形成過程：

 

（4）ZY₃與水化合生成的強酸與X₂Z反應的化學方程式為：

 

（5）A和W元素的單質反應的化學反應方程式是：

 

（6）X單質與Y單質在加熱時得到的產(chǎn)物中含有的化學鍵有

 

．

Answer 1

考點：位置結構性質的相互關系應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：X、Y、Z、W四種元素，它們都是短周期元素，在常溫下W元素的單質是黃綠色氣體，則W為Cl元素；它們可以組成：X₂Z、ZY₂、ZY₃ 化合物，而ZY₃與水化合生成一種強酸，應是SO₃與水反應生成硫酸，可推知Y為O、Z為S，X和Z在同一周期，由形成的化合物可知X為+1價，則X為Na，硫酸與Na₂S反應可生成一種氣體A為H₂S，以此解答該題．

解答： 解：（1）由上述分析可知，X、Y、Z、W四種元素的元素符號依次為：Na、O、S、Cl，故答案為：Na；O；S；Cl；
（2）S^2-離子核外有18個電子層，有3個電子層，各層電子數(shù)為2、8、8，結構示意圖為：，故答案為：；
（3）用電子式表示 Na₂S 的形成過程為：，用電子式表示氣體H₂S的形成過程為：，故答案為：；；
（4）硫酸與Na₂S反應生成硫酸鈉與硫化氫，化學方程式為：H₂SO₄+Na₂S=Na₂SO₄+H₂S↑，
故答案為：H₂SO₄+Na₂S=Na₂SO₄+H₂S↑；
（5）硫化氫與氯氣反應生成S與HCl，化學反應方程式是：H₂S+Cl₂=S↓+2HCl，故答案為：H₂S+Cl₂=S↓+2HCl；
（6）Na與氧氣在加熱時生成過氧化鈉，過氧化鈉中存在鈉離子與過氧根形成的離子鍵，過氧根之間存在非極性共價鍵，故答案為：離子鍵；  共價鍵．

點評：本題考查結構性質位置關系應用，側重對化學用語的考查，推斷元素是解題關鍵，注意掌握用電子式表示化學鍵或物質的形成過程，難度中等．