5．堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應(yīng)用．鋅-錳堿性電池以KOH溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：Zn（s）+2MnO2（s）+2H2O（l）═Zn（OH）2（s）+2MnOOH（s）
下列說法中不正確的是（　　）
A．電池工作時，電子由正極通過外電路流向負(fù)極
B．電池正極的電極反應(yīng)式為：MnO2（s）+H2O（l）+e-═MnOOH（s）+OH-（aq）
C．電池工作時，鋅發(fā)生氧化反應(yīng)
D．當(dāng)電路中通過0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g

分析 根據(jù)電池總反應(yīng)式為：Zn（s）+2MnO2（s）+2H2O（l）═Zn（OH）2（s）+2MnOOH（s），可知反應(yīng)中Zn被氧化，為原電池的負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)為Zn-2e-+2OH-═Zn（OH）2，MnO2為原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，正極反應(yīng)為MnO2（s）+H2O（l）+e-═MnOOH（s）+OH-（aq），以此解答該題．

解答 解：A、電池工作時，電子由負(fù)極通過外電路流向正極，故A錯誤；
B、MnO2為原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，正極反應(yīng)為MnO2（s）+H2O（l）+e-═MnOOH（s）+OH-（aq），故B正確；
C、根據(jù)電池反應(yīng)式知，鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故C正確；
D、負(fù)極反應(yīng)為Zn-2e-+2OH-═Zn（OH）2，外電路中每通過O.2mol電子，消耗的Zn的物質(zhì)的量為0.1mol，質(zhì)量為0.1mol×65g/mol=6.5g，故D正確．
故選A．

點評 本題考查了原電池原理的應(yīng)用，題目難度不大，理解這類題的關(guān)鍵是理解原電池原理，在反應(yīng)中，電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，同時溶液中的陰、陽離子分別不斷移向負(fù)極、正極，構(gòu)成閉合回路．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．填空題
（1）取1.06g Na2CO3，溶于水配成10mL溶液，則該Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol•L-1，若再往該溶液滴入足量稀鹽酸至完全反應(yīng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成氣體的體積為0.224 L．
（2）怎樣用化學(xué)方法除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)（用有關(guān)反應(yīng)的離子方程式表示）．
①鐵粉中混有鋁粉2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
②FeCl2溶液中混有CuCl2Fe+Cu2+=Cu+Fe2+
③FeCl3溶液中混有FeCl22Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．X、Y、Z、W是元素周期表中前20號元素，且原子序數(shù)依次增大．X的一種核素在考古時常有來鑒定一些文物的年代；Y的最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；Z元素的最高正價與負(fù)價代數(shù)和為6；W在前20號元素中的金屬性最強．則下列說法正確的是（　�。�
A．Z、W簡單離子半徑大小關(guān)系：W＞Z
B．X、Y、Z氫化物的穩(wěn)定性強弱關(guān)系：X＞Y＞Z
C．X可與Y和Z分別形成共價化合物
D．Y是活潑非金屬，與W形成的化合物中不可能含共價鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．存在于茶葉的有機物A，其分子中所含的苯環(huán)上有2個取代基，取代基不含支鏈，且苯環(huán)上的一氯代物只有2種．A遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)．F分子中除了2個苯環(huán)外，還有一個六元環(huán)．它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：

（1）有機物A中含氧官能團的名稱是酚羥基、羧基；
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
A→B：+NaHCO3→+H2O+CO2↑；
M→N：CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O；
（3）A→C的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，E→F的反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)；1mol A可以和3mol Br2反應(yīng)；
（4）某營養(yǎng)物質(zhì)的主要成分（分子式為C16H14O3）是由A和一種芳香醇R發(fā)生酯化反應(yīng)成的，則R的含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體有4種（不包括R）；
（5）A→C的過程中還可能有另一種產(chǎn)物C1，請寫出C1在NaOH水溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式+3NaOH$→_{△}^{水}$+NaCl+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．向10L的密閉容器中0.40mol A氣體和0.20mol B氣體，在一定條件下使其發(fā)生反應(yīng)生成氣體C，其物質(zhì)的量的變化如圖：
①若t1=10min，則0至t1時間內(nèi)C物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為1.0×10-3mol-1min-1；該反應(yīng)在t2時達到平衡，其化學(xué)方程式為3A（g）+B（g）?2C（g）．
②據(jù)圖中曲線變化情況分析，t1時刻改變的反應(yīng)條件可能是AD．
A．加入了催化劑    　B．降低了反應(yīng)溫度   
C．向容器中充入了C    D．縮小了容器體積．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．有A、B、C、D、E五種短周期的主族元素，其原子序數(shù)依次增大．其中只有C是金屬，D的單質(zhì)是黃色固體，A、B、D在周期表中的相對位置關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．E元素位于周期表中的第三周期、ⅥA族
B．B的簡單陰離子比D的簡單陰離子還原性強
C．B與C形成的化合物中一定含有共價鍵
D．A、B兩元素形成的常見化合物的分子中均含有極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、W四中短周期元素，X、W原子的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相等，X、Z的最外層電子數(shù)之和與Y、W的最外層電子數(shù)之和相等．氣體甲由X、Y兩種元素組成，其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g•L-1，下列說法正確的是（　�。�
A．非金屬性：X＜W＜Y＜Z
B．X的簡單陰離子和Z、W的簡單離子均能促進水的電離
C．原子半徑：Z＜Y＜W，而簡單離子半徑：W＜Y＜Z
D．Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與W的單質(zhì)反應(yīng)可制備X的單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列有關(guān)說法中不正確的是（　　）
A．鐵與Cl2、鹽酸均能發(fā)生反應(yīng)，但生成的含鐵物質(zhì)組成不同
B．分別加熱蒸干并灼燒鐵、鋁的氯化物溶液，最后得到的物質(zhì)均為金屬氧化物
C．等物質(zhì)的量的Na、Cu、Al與足量氯氣反應(yīng)時，消耗的氯氣一樣多
D．常溫下，鐵片、鋁片與濃硫酸的反應(yīng)均只能停留在金屬的表面上

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．某模擬“人工樹葉”電化學(xué)實驗裝置如圖所示，該裝置能將H2O和CO2轉(zhuǎn)化為O2和燃料（C3H8O）． 下列說法正確的是（　�。�
A．該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能和電能
B．該裝置工作時，H+從a 極區(qū)向b 極區(qū)遷移
C．每有44 g CO2被還原，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下 33.6 L O2
D．a 電極的反應(yīng)為：3CO2+16H+-18e-═C3H8O+4H2O

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