下列各組離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（　�。�
A、H+、Na+、OH-、Cl-
B、Na+、OH-、HSO3-、Ba2+
C、OH-、S2-、Na+、ClO-
D、Cu2+、S2-、Na+、SO42-
考點：離子共存問題
專題：離子反應(yīng)專題
分析：具有還原性的離子與具有氧化性的離子，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則不能大量共存，以此來解答．
解答： 解：A．H+、OH-結(jié)合生成水，因發(fā)生復分解反應(yīng)不能共存，故A不選；
B．OH-、HSO3-、Ba2+結(jié)合生成水和沉淀，因發(fā)生復分解反應(yīng)不能共存，故B不選；
C．S2-、ClO-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故C選；
D．Cu2+、S2-結(jié)合生成沉淀，因發(fā)生復分解反應(yīng)不能共存，故D不選；
故選C．
點評：本題考查離子的共存，為高頻考點，把握常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)的離子共存考查，注意常見離子的性質(zhì)，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

往稀硫酸中加入氫氧化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該反應(yīng)的離子方程式是：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

二氧化氯（ClO2）是一種高效消毒劑，下列反應(yīng)可制得ClO2：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2+2Na2SO4+H2O
對于該反應(yīng)，下列說法正確的是（　�。�
A、硫元素化合價升高
B、該反應(yīng)是復分解反應(yīng)
C、H2SO4發(fā)生氧化反應(yīng)
D、NaClO3是還原劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

在密閉容器內(nèi)有四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：
物質(zhì) X Y Z Q
反應(yīng)前質(zhì)量/g 8 2 20 5
反應(yīng)后質(zhì)量/g 待測 10 8 15
下列說法正確的是（　�。�
A、反應(yīng)后X的質(zhì)量為6g
B、該反應(yīng)的反應(yīng)物是X、Y
C、參加反應(yīng)的X、Z的質(zhì)量比是1：2
D、該反應(yīng)是化合反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應(yīng)過程中的能量變化情況符合如圖的是（　�。�
A、石灰石高溫分解反應(yīng)
B、酸與堿的中和反應(yīng)
C、鎂和鹽酸的反應(yīng)
D、氧化鈣和水反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)，分別取等物質(zhì)的量在足量氧氣中完全燃燒，耗氧量不同的是（　�。�
A、乙烷和甲酸乙酯
B、乙炔和乙醛
C、乙烯和乙醇
D、乙醇和乙酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是（　�。�
A、鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣
B、電解水獲得H2和O2的過程
C、Ba（OH）2晶體與NH4Cl晶體混合反應(yīng)
D、焦炭在煉鐵高爐中和二氧化碳化合生成一氧化碳

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科目：高中化學 來源： 題型：

取44.2g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合粉末樣品，將其分成兩等份，取其中一份加熱到質(zhì)量不再改變，冷卻后稱其質(zhì)量為15.9g；另一份溶于水，配成500mL溶液．
試計算（計算結(jié)果用小數(shù)形式表示）：
（1）原樣品中碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為
 
mol．
（2）所配溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為
 
mol?L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表為元素周期表的前三周期．

回答下列問題：
（1）寫出元素符號⑤
 
⑦
 
．
（2）表中所列元素中，金屬性最強的元素是
 
 （填元素符號，下同），非金屬性最強的元素是
 
；最高價氧化物對應(yīng)水化物中，酸性最強的是
 
（填化學式）．
（3）①、②、③三種元素的原子半徑最大的是
 
 （填元素符號）；④號元素與⑧號元素形成化合物的電子式為
 
．

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