Question

今有①醋酸  ②硫酸的兩種溶液，在體積相同、pH均為2時，溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度：①

 

②（填寫“＞或＜或=”，下同）；分別加入足量的NaHCO₃粉末，在相同條件下產(chǎn)生CO₂的體積：①

 

②；加水稀釋到pH均為3時，所加水的體積：①

 

②．

Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：

分析：因為醋酸是弱酸，部分電離，所以在體積相同、pH均為2時則氫離子濃度相同，所以醋酸的溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度大；不同的酸與足量碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳體積與酸最終電離出氫離子的物質(zhì)的量成正比，pH、體積相等的硫酸和醋酸，最終電離出n（H⁺）①＞②；加水稀釋促進(jìn)弱電解質(zhì)電離．

解答： 解：因為醋酸是弱酸，部分電離，所以在體積相同、pH均為2時則氫離子濃度相同，所以醋酸的溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度大；不同的酸與足量碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳體積與酸最終電離出氫離子的物質(zhì)的量成正比，pH、體積相等的硫酸和醋酸，最終電離出n（H⁺）醋酸大，所以在相同條件下產(chǎn)生CO₂的體積由大到小的順序是①＞②；硫酸在水溶液里完全電離，醋酸在水溶液里部分電離，將PH相同的酸溶液均加水稀釋，如果稀釋相同的倍數(shù)，則溶液中氫離子濃度大小順序是①＜②，所以將PH相同的三種酸溶液均加水稀釋至相同的PH時，則加水的體積由大到小的順序為①＞②，故答案為：＞；＞；＞．

點評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確弱電解質(zhì)電離特點是解本題關(guān)鍵，明確“不同的酸與足量其它物質(zhì)反應(yīng)時，消耗其它物質(zhì)的物質(zhì)的量與酸最終電離出n（H⁺）成正比，與電解質(zhì)強弱無關(guān)”即可解答，題目難度不大．