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NA代表阿伏加德羅常數，下列敘述錯誤的是（　�。�
A．2mol乙醇和1mol乙二酸反應生成乙二酸二乙酯時，生成的水分子數為2NA
B．3.2g N2H4中共用電子對的數目為0.5NA
C．標準狀況下，分子數為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4L，質量為28g
D．同溫下，1L 0.5mol?L-1NH4Cl溶液與2L 0.25mol?L-1NH4Cl溶液含NH4+物質的量不同
A、2mol乙醇和1mol乙二酸反應生成乙二酸二乙酯時，反應是可逆反應，不能進行徹底，生成的水分子數小于2NA，故A錯誤；
B、3.2g N2H4中物質的量為0.1mol，每個氮原子形成三個共價鍵，分子中共用電子對的數目為0.5NA，故B正確；
C、標準狀況下，分子數為NA的CO、C2H4混合氣體物質的量為1mol，體積約為22.4L，摩爾質量相同為28g/mol，所以質量為28g，故C正確；
D、銨根離子水解，難度不同水解程度不同，則同溫下，1L 0.5mol?L-1NH4Cl溶液與2L 0.25mol?L-1NH4Cl溶液含NH4+物質的量不同，故D正確；
故選A．
練習冊系列答案
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A.9 g重水所含有的電子數為5NA

B.1 mol MgCl2中含有的離子數為NA

C.7.1 g氯氣與足量NaOH溶液反應轉移的電子數為0.2NA

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B．1mol甲基中含有電子數為10NA

C．7.1g氯氣與足量NaOH溶液反應轉移的電子數為0.2NA

D． 1molC10H22分子中共價鍵總數為22NA

 

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