2．下列化學(xué)用語正確的是（　�。�
A．甲烷分子的球棍模型 B．醛基的電子式 
C．乙酸的結(jié)構(gòu)簡式 C2H4O2D．乙烯的最簡式為 CH2

分析 A．為甲烷的比例模型，不是球棍模型；
B．醛基中O原子最外層達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該電子式漏掉了O的2對未成鍵電子對；
C．C2H4O2為分子式，結(jié)構(gòu)簡式中需要標出官能團結(jié)構(gòu)；
D．乙烯的分子式為C2H4，據(jù)此判斷其最簡式．

解答 解：A．甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，分子中含有4個碳氫鍵，甲烷正確的球棍模型為：，故A錯誤；
B．醛基中碳原子含有一個孤電子，碳原子和氧原子形成兩對共用電子對、和氫原子形成一對共用電子對，C、O誤差都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其正確的電子式為，故B錯誤；
C．乙酸分子中含有羧基，其正確的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3COOH，故C錯誤；
D．最簡式為分子中各原子的最簡比，乙烯的分子式為C2H4，其最簡式為CH2，故D正確；
故選D．

點評 本題考查常見化學(xué)用語的表示方法，題目難度中等，涉及電子式、球棍模型、結(jié)構(gòu)簡式等知識，明確常見化學(xué)用語的書寫原則為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的規(guī)范答題能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．I．20mL0.1mol/LBaCl2溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L，Ba2+的物質(zhì)的量為0.002mol．
II．把5.1g鎂鋁合金的粉末放入過量的鹽酸中，得到5.6LH2（標準狀況下）．
（1）合金中鎂的物質(zhì)的量0.1mol．
（2）寫出該合金溶于足量NaOH溶液的化學(xué)方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．同時產(chǎn)生H2的體積（標準狀況下）為3.36L．
III．在一定質(zhì)量的AlCl3和MgCl2混合溶液中逐漸滴入一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示，則：
①生成Mg（OH）2的質(zhì)量為5.8g；
②X=0.5；Y=0.6．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

13．向13.6g鐵和氧化鐵的化合物中，加入100mL稀硫酸，固體完全溶解，且放出1.12L（標準狀況）H2，向反應(yīng)后的溶液中滴入KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，繼續(xù)向溶液中逐滴滴加NaOH溶液，一段時間后生成白色沉淀．當生成沉淀的質(zhì)量恰好達到最大時，共消耗2mol•L-1的NaOH溶液250mL．試計算：
（1）原硫酸的物質(zhì)的量濃度2.5mol•L-1
（2）原混合物中鐵和氧化鐵的物質(zhì)的量之比為1：5．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

10．A、B、C、D為短周期主族元素，A的M電子層有1個電子，B的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C2-離子結(jié)構(gòu)與Ne電子層結(jié)構(gòu)相同，C與D主族．
（1）B位于元素周期表第二周期第IVA族．
（2）C元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為．A+、C2-、D-中離子半徑最小的是Na+．（用具體離子符號表示）
（3）用電子式表示A2 D形成過程_．
（4）A、D元素最高價氧化物對應(yīng)水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為H++OH-=H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．短周期元素A、B、C的位置如圖所示，已知B、C兩元素所在族序數(shù)之和是A元素所在族序數(shù)的二倍，B、C兩元素的原子序數(shù)之和是A元素的4倍，則A、B、C依次是（　�。�
A．Be、Na、AlB．C、Al、PC．O、P、ClD．B、Mg、S

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．化學(xué)與生活密切相關(guān)．下列有關(guān)說法錯誤的是（　　）
A．SO2和NO2是主要的大氣污染物
B．大氣中的SO2和CO2溶于水形成酸雨
C．以液化石油氣代替燃油可減少大氣污染
D．對煤燃燒后形成的煙氣脫硫，目前主要用石灰法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．屬于鋁熱反應(yīng)的是（　�。�
A．Al+HClB．Al+H2SO4C．Al+MgD．Al+WO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．當前情況下散燒煤和沒有清潔的煤是造成中國城市霧霾或者東部霧霾的主要原因，煤的氣化是解決霧霾，清潔地利用煤炭的重要途徑之一．
（1）已知：H2O（g）=H2O（l）△H=44KJ/mol
 物質(zhì)H2（g） C（s） CO（g） 
 燃燒熱KJ/mol285.8 393.5 283.0 
①請寫出煤的氣化反應(yīng)生成合成氣（CO和H2）的熱化學(xué)方程式H2O（g）+C（s）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ/mol．
②在恒溫、恒容的反應(yīng)器中，能表明上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是abef．
a．混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變         b．氣體壓強不再改變
c．各氣體濃度相等                                    d．反應(yīng)體系中溫度保持不變
e．斷裂氫氧鍵速率是斷裂氫氫鍵速率的2倍      f．混合提前密度不變
g．單位時間內(nèi)，消耗水的質(zhì)量與生成氫氣的質(zhì)量比為9：1
（2）甲醇是重要的化工原料，又可作為燃料，工業(yè)上利用合成氣（主要成分為CO、CO2、H2）在催化劑的作用下合成甲醇，其中部分主要反應(yīng)如下：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-58kJ/mol
①請推斷該反應(yīng)自發(fā)進行的條件為由于該反應(yīng)△S＜0，△H＜0，故根據(jù)△G=△H-T△S＜0，反應(yīng)自發(fā)，可判斷該反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進行．
②若將1 mol CO2和2 mol H2充入容積為2L的恒容密閉容器中，在兩種不同溫度下發(fā)生反應(yīng)，測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示．曲線Ⅰ、Ⅱ?qū)?yīng)的平成常數(shù)大小關(guān)系為KⅠ＞KⅡ（填“＞”或“=”或“＜”）；若5 min后反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，H2的轉(zhuǎn)化率為90%，則用CO2表示的平均反應(yīng)速率為0.06mol/（L．min），該溫度下的平衡常數(shù)為450；若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是d．
a．升高溫度   b．使用合適的催化劑   c．充入He   d．按原比例再充入CO2和H2
③CH4燃料電池利用率很高，裝置中添加1L 2mol/L的KOH溶液為電解質(zhì)，持續(xù)緩慢通入標準狀況下甲烷2.24L時負極電極反應(yīng)為CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．近年來高鐵酸鉀（K2FeO4）已經(jīng)被廣泛應(yīng)用在水處理方面，高鐵酸鉀的氧化性超過高錳酸鉀，是一種集氧化、吸附、凝聚、殺菌于一體的新型高效多功能水處理劑．干燥的高鐵酸鉀受熱易分解，但在198℃以下是穩(wěn)定的．高鐵酸鉀在水處理過程中涉及的變化過程有（　�。�
①膠體的吸附 ②鹽類水解 ③焰色反應(yīng) ④氧化還原反應(yīng)．
A．①②③④B．①②④C．②③④D．①③④

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