Question

附中某化學(xué)興趣小組為探索銅跟濃硫酸的反應(yīng)，用下圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)．

郝欣同學(xué)取a g Cu片12mL18mol/L濃H₂SO₄放入圓底燒瓶中加熱，直到反應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有一定量的H₂SO₄和Cu剩余．
請(qǐng)回答：
（1）請(qǐng)寫(xiě)出Cu與濃H₂SO₄反應(yīng)的化學(xué)方程式

Cu+2H₂SO_4（濃）

△   .

CuSO₄+2H₂O+SO₂↑

．裝置E中試管D內(nèi)盛品紅溶液，當(dāng)C中氣體集滿(mǎn)，D中有可能觀(guān)察到的現(xiàn)象是

品紅溶液褪色

．
（2）裝置B的作用是貯存多余的氣體．當(dāng)D處有明顯現(xiàn)象后，關(guān)閉旋塞K，移去酒精燈，但由于作熱的作用，A處仍有氣體產(chǎn)生，此時(shí)B中現(xiàn)象是

試劑瓶中液面下降，長(zhǎng)頸漏斗中液面上升

．B中應(yīng)放置的液體：

D

（填字母）．
A．飽和Na₂SO₃溶液    B．酸性KMnO₄ C．濃溴水    D．飽和NaHSO₃溶液
（3）下列藥品中，能夠證明反應(yīng)后的燒瓶中有酸剩余的是

AD

．
A．Fe粉    B．BaCl₂溶液  C．Ag  D．飽和NaHSO₃溶液
（4）小明同學(xué)向A中反應(yīng)后的溶液中通入氧氣，發(fā)現(xiàn)銅片全部溶液，且僅生成硫酸銅溶液該化學(xué)反應(yīng)方程式是

2Cu+O₂+2H₂SO₄═2CuSO₄+2H₂O；

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)銅是金屬，具有還原性，濃硫酸具有強(qiáng)氧化性；當(dāng)C中氣體集滿(mǎn)，D中逸出二氧化硫；
（2）根據(jù)各裝置的用途和反應(yīng)原理解答；
（3）根據(jù)金屬活動(dòng)順序表和復(fù)分解反應(yīng)的條件進(jìn)行解答；
（4）稀硫酸和銅不發(fā)生反應(yīng)，有氧氣能反應(yīng)．

解答：解：（1）銅跟濃硫酸反應(yīng)，銅具有還原性，濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，反應(yīng)必須加熱才能發(fā)生，書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式時(shí)注意“濃”字；裝置E中試管D內(nèi)盛品紅溶液，當(dāng)C中氣體集滿(mǎn)，D中有二氧化硫，二氧化硫能和有色物質(zhì)品紅溶液生成無(wú)色物質(zhì)，故答案為：Cu+2H₂SO_4（濃）

△   .

CuSO₄+2H₂O+SO₂↑；品紅溶液褪色；
（2）裝置B的作用是貯存多余的氣體，所以B中應(yīng)放置的液體不能與二氧化硫反應(yīng)，也不能溶解二氧化硫，飽和NaHSO₃溶液符合要求，當(dāng)二氧化硫不溶于B中應(yīng)放置的液體時(shí)，氣體使液體從試劑瓶中壓到長(zhǎng)頸漏斗中，
故答案為：試劑瓶中液面下降，長(zhǎng)頸漏斗中液面上升；D；
（3）直到反應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有一定量的H₂SO₄和Cu剩余，說(shuō)明一定剩余稀硫酸，這是因?yàn)闈饬蛩犭S著反應(yīng)進(jìn)行，濃度變小成為稀硫酸，不再和銅發(fā)生反應(yīng)，根據(jù)金屬活動(dòng)順序表鐵能和稀硫酸反應(yīng)，但銀不能，稀硫酸不與BaC1₂溶液，但與飽和NaHSO₃溶液反應(yīng)生成二氧化硫，故答案為：AD；
（4）銅和氧氣、稀硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，得到硫酸銅和水，反應(yīng)為2Cu+O₂+2H₂SO₄═2CuSO₄+2H₂O，
故答案為：2Cu+O₂+2H₂SO₄═2CuSO₄+2H₂O．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了濃硫酸的性質(zhì)應(yīng)用，關(guān)鍵是理解掌握二氧化硫的性質(zhì)，難度不大．