Question

PH=3的鹽酸與PH=11的NaOH混合后PH=4，混合前的體積比為（　�。�

• A、11：9
• B、10：1
• C、1：11
• D、2：9

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：先計算出pH=3的鹽酸中氫離子濃度、pH=11的NaOH溶液中氫氧根離子濃度及反應(yīng)后溶液中氫離子濃度，然后設(shè)兩溶液的體積分別為x、y，根據(jù)反應(yīng)后的溶液中氫離子濃度c=

n

V

列式計算出兩溶液體積之比即可．

解答： 解：pH=3的鹽酸中氫離子濃度為：c（H⁺）=-lgc（H⁺）=10^-3mol/L，
pH=11的NaOH溶液中氫氧根離子濃度為：c（OH^-）=

1×10-14

1×10-11

mol/L=10^-3mol/L，
反應(yīng)后溶液pH=4，溶液顯示酸性，溶液中氫離子濃度為：c（H⁺）=10^-4mol/L，
設(shè)混合前鹽酸的體積為xL，氫氧化鈉溶液的體積為yL，
則反應(yīng)后溶液中氫離子濃度為：c（H⁺）=

10-3mol/L×xL-10-3mol/L×yL

xL+yL

=10^-4mol/L，
解得x：y=11：9，
故選A．

點評：本題考查了酸堿混合后定性判斷及溶液酸堿性與溶液pH的簡單計算，題目難度不大，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的計算方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力．