11．某元素的單質(zhì)為雙原子分子，由于同位素的存在，其式量有2n-2、2n、2n+2三種（n為正整數(shù)），以下各值中肯定是該元素同位素質(zhì)量數(shù)的是（　�。�
A．n-2B．nC．n-1D．2n

分析 設(shè)該元素的質(zhì)量數(shù)種類(lèi)為x，利用排列組合方法進(jìn)行確定質(zhì)量數(shù)種類(lèi)，再結(jié)合相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算其質(zhì)量數(shù)．

解答 解：設(shè)該元素的質(zhì)量數(shù)種類(lèi)為x，且該元素的單質(zhì)是雙原子分子，其相對(duì)分子質(zhì)量種類(lèi)=Cx1+Cx2=x+$\frac{1}{2}$x（x-1）（x取正整數(shù)），解得x=2，所以其同位素有兩種，雙原子分子的相對(duì)分子質(zhì)量有2n-2，2n，2n+2三種，相對(duì)分子質(zhì)量的一半為該原子的相對(duì)原子質(zhì)量，則其同位素的質(zhì)量數(shù)為n-1 和n+1，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查質(zhì)量數(shù)和相對(duì)原子質(zhì)量的關(guān)系、同位素的概念等知識(shí)點(diǎn)，會(huì)運(yùn)用排列組合的方法解答，化繁為簡(jiǎn)，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．肉桂酸甲酯是一種常用的具有水果香味的食用香精．如圖是由苯乙烯（A）合成肉桂酸甲酯（H）等有機(jī)物的合成信息：

已知：①F為含有三個(gè)六元環(huán)的酯；②RCHO$→_{②和H_{2}O/H+}^{①HCN/OH-}$
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（Ⅰ）D→G的反應(yīng)類(lèi)型是消去反應(yīng)，G→H的反應(yīng)類(lèi)型是酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）．
（Ⅱ）D轉(zhuǎn)化為G的化學(xué)方程式是．
（Ⅲ）D轉(zhuǎn)化為E的化學(xué)方程式是．
（Ⅳ）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（Ⅴ）寫(xiě)出符號(hào)以下條件的D的全部同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：、．
①結(jié)構(gòu)通式可表示為：（其中X、Y均部位H）
②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
③遇FeCl3溶液呈紫色．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可用作傳統(tǒng)照相業(yè)的定影劑、鞣革時(shí)重鉻酸鹽的還原劑及紙漿漂白時(shí)的脫氯劑等．某化學(xué)探究小組通過(guò)查閱資料，利用圖1所示裝置及試劑可制備硫代硫酸鈉．

（1）裝置A中的“硫酸”最好選用C（填字母序號(hào)）．
A．發(fā)煙硫酸      B．濃硫酸      C．80%的硫酸      D．10%的硫酸
（2）裝置C中除生成目標(biāo)產(chǎn)物硫代硫酸鈉外，還生成一種溫室氣體．則裝置C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為4SO2+2S2-+CO32-═3S2O32-+CO2．
（3）裝置B的作用是防止裝置C中的液體倒吸入裝置A中（或作安全瓶），裝置D的作用是吸收尾氣中的SO2．
（4）若將分液漏斗中的硫酸換為濃鹽酸，裝置C中除生成硫代硫酸鈉外，還生成一種鈉鹽，該鈉鹽的化學(xué)式為NaCl，為防止該鈉鹽的生成，有同學(xué)在上述裝置中增加了如圖2裝置E．該裝置E應(yīng)該添加的位置為A（填字母序號(hào)）．
A．只能在裝置A和裝置B之間
B．只能在裝置B和裝置C之間
C．在裝置A和裝置B或裝置B和裝置C之間都可以
D．只能在裝置C和裝置D之間
該裝置中盛放的試劑為D（填字母序號(hào)）．
A．NaOH溶液      B．Na2SO3溶液      C．NaHCO3溶液      D．NaHSO3溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．某有機(jī)物A（C4H6O5）廣泛存在于許多水果內(nèi)，尤以蘋(píng)果、葡萄、西瓜、山楂內(nèi)最多，是一種常用的食品添加劑．該化合物具有如下性質(zhì)：
（�。┰�25℃時(shí)，電離平衡常數(shù)K1=3.9×10-4，K2=5.5×10-6
（ⅱ）A+RCOOH（或ROH）$\frac{\underline{\;濃硫酸\;}}{△}$有香味的產(chǎn)物
（ⅲ）1mol A$\stackrel{足量的納}{→}$慢慢產(chǎn)生1.5mol氣體
（ⅳ）核磁共振氫譜表明A分子中有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子．與A相關(guān)的反應(yīng)框圖如下：

（1）根據(jù)化合物A的性質(zhì)，對(duì)A的結(jié)構(gòu)可作出的判斷是bc（填序號(hào)）．
a．肯定有碳碳雙鍵        b．有兩個(gè)羧基
c．肯定有羥基            d．有-COOR官能團(tuán)
（2）寫(xiě)出A、F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
A：HOOCCH（OH）CH2COOH；
F：HOOC-C≡C-COOH．
（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)類(lèi)型：A-→B消去反應(yīng)；B-→E加成反應(yīng)．
（4）寫(xiě)出下列反應(yīng)的反應(yīng)條件：E-→F第①步反應(yīng)NaOH/醇溶液（或KOH/醇溶液）、加熱．
（5）在催化劑作用下，B與乙二醇可發(fā)生縮聚反應(yīng)，生成的高分子化合物用于制造玻璃鋼．寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：nHOOC-CH═CH-COOH+nHOCH2CH2OH$→_{△}^{催化劑}$+（2n-1）H2O．
（6）寫(xiě)出與A具有相同官能團(tuán)的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．將固體NH4I置于2L的密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：①NH4I（S）?MH3（g）+HI（g） 
②2HI（g）?H2（g）+I2（g）達(dá)到平衡時(shí)，n（H2）=1mol，n（HI）=8mol，則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為（　　）
A．20B．16C．9D．25

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列離子在有關(guān)溶液中能大量共存的是（　�。�
A．澄清溶液中：AlO2-、SO42-、Na+、HCO3-
B．在由水電離出的c（OH-）=10-13 mol•L-1的溶液中：I-、K+、Cl-、Ba2+
C．滴加甲基橙顯紅色的溶液：Fe2+、NH4+、SO42-、NO3-
D．c（H+）=c（OH-）的溶液：Fe3+、K+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．下列物質(zhì)：①8gCH4 ②標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為28L的NH3 ③4℃時(shí)，10.8mL的水 ④含有6.02×1024個(gè)電子的HF氣體
（1）含有原子數(shù)由少到多的順序是③④①②．
（2）含有化學(xué)鍵數(shù)目由少到多的順序是④③①②．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．KMnO4可用于制備氧氣，KMnO4屬于（　�。�
A．酸B．堿C．鹽D．氧化物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．T℃時(shí)，將3molX和4molY充入1L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X（g）+3Y（g）?Z（g）+W（g），溶液中Y的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化如圖中實(shí)線I所示，圖中Ⅱ、Ⅲ表示僅改變某一反應(yīng)條件時(shí)，Y的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．反應(yīng)開(kāi)始至a點(diǎn)時(shí)，v（X）=1mol•L-1•min-1
B．4min時(shí)，正反應(yīng)速率：Ⅱ＞Ⅰ
C．曲線Ⅲ對(duì)應(yīng)點(diǎn)的條件改變是減小壓強(qiáng)
D．T℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為1

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