Question

下列溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是           

1. A.
   室溫下，向0.01 mol·L^-1 NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至中性：
   c(Na⁺)＞c(SO₄^2-)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^-)=c(H⁺)
2. B.
   25℃時，pH =4.75、濃度均為0.1 mol·L^-1的CH₃COOH、CH₃COONa的混合液：
   c(CH₃COO^-)+c(OH^-)＜c(CH₃COOH)+c(H⁺)
3. C.
   25℃時，pH=2的HCOOH與pH=12的NaOH等體積混合：
   c(HCOO^-)+c(H⁺)＜c(Na⁺)+c(OH^-)
4. D.

   0.1 mol/L Na₂CO₃溶液與0.1mol/L NaHCO₃溶液等體積混合：

   2 c (CO₃^2-)+2 c (HCO₃^-)+2 c (H₂CO₃)=3 c (Na⁺)

Answer 1

A

試題分析：

A項中性溶液c(OH^－)=c(H^＋)，c(Na^＋)＞c(SO₄^2－)＞c(NH₄^＋)＞c(OH^－)正確
B項由電荷守恒可有c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)=c(Na^＋)＋c(H^＋)，而c(CH₃COOH)<c(Na^＋)，故c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)>c(CH₃COOH)＋c(H^＋),B 錯
C項混合后為HCOONa和HCOOH的混合溶液，顯酸性c(H^＋)>c(OH^－)，c(HCOO^－)>c(Na^＋)，故應有c(HCOO^－)＋c(H^＋)＜c(Na^＋)＋c(OH^－)，C錯
D項根據物料守恒有2 c (CO₃^2－)＋2 c (HCO₃^－)＋2 c (H₂CO₃)=c (Na^＋)，c (CO₃^2－)＋c (HCO₃^－)＋c (H₂CO₃)=c (Na^＋)，兩式相加有3 c (CO₃^2－)＋3 c (HCO₃^－)＋3 c (H₂CO₃)=2 c (Na^＋)
考點：比較溶液中離子濃度的大小
點評：注意物質中各離子物質的量之間的關系，從鹽類的水解結合溶液的電荷守恒、物料守恒進行判斷．
題目難度較大。