Question

設N_A為阿伏加德羅常數，下列敘述中不正確的是（　　）

A．20g重水（D₂O）所含的電子數為10N_A

B．15g甲基（-CH₃）所含的電子數為7N_A

C．2.3g鈉由原子變成離子，失去的電子數為0.1N_A

D．25℃時，pH=13的1.0 L Ba（OH）₂溶液中含有的OH^-數目為0.1N_A

Answer 1

分析：A、根據重水的質量計算出物質的量，再計算出含有的電子數；
B、根據甲基沒有發(fā)生電子的轉移計算出含有的電子數；
C、根據鈉的質量計算出物質的量及失去的電子數；
D、根據氫氧化鋇溶液的體積及溶液的pH計算出氫氧根離子的物質的量及數目．

解答：解：A、重水的摩爾質量為20g/mol，20個重水的物質的量為1mol，含有10mol電子，所含的電子數為10N_A，故A正確；
B、15g甲基的物質的量為1mol，含有9mol電子，所含的電子數為9N_A，故B錯誤；
C、2.3g鈉的物質的量為0.1mol，完全反應失去0.1mol電子，失去的電子數為0.1N_A，故C正確；
D、氫氧根離子的物質的量濃度為0.1mol/L，1L溶液中中含有的氫氧根離子的氫氧根離子的物質的量為0.1mol，含有的OH^-數目為0.1N_A，故D正確；
故選：B．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數，注意甲基中沒有發(fā)生電子的轉移情況，1mol甲基含有9mol電子，本題難度不大．