Question

實驗室用固體燒堿配制0.1mol/L的NaOH溶液480mL，請回答：
（1）計算需要NaOH固體質(zhì)量

 

g．
（2）有以下儀器：①燒杯 ②藥匙 ③250mL容量瓶  ④500mL容量瓶 ⑤玻璃棒

⑥托盤天平  ⑦量筒．配制時，必須使用的玻璃儀器

 

（填序號），還缺少的儀器是

 

．
（3）使用容量瓶前必須進行的一步操作是

 

．
（4）配制溶液時，在計算、稱量、溶解、冷卻后還有以下幾個步驟，其正確的操作順序為

 

 

（填序號）．
①洗滌      ②定容      ③顛倒搖勻        ④轉(zhuǎn)移
（5）配制過程中，下列操作會引起結(jié)果偏高的是

 

（填序號）
①未洗滌燒杯、玻璃棒     ②稱量NaOH的時間太長     ③定容時俯視刻度
④容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水 ⑤NaOH溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶
（6）現(xiàn)將200mL0.01mol/LNaOH與50mL某濃度的Ca（OH）₂溶液混合（混合后體積變化忽略不計），所得溶液中OH^-的物質(zhì)的量濃度是0.016mol/L，則Ca（OH）₂溶液的物質(zhì)的量濃度是

 

mol/L．

Answer 1

考點：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

專題：實驗題

分析：（1）根據(jù)n=cV、m=nM計算出需要氫氧化鈉的質(zhì)量；
（2）根據(jù)配制500mL 0.1mol?L^-1NaOH溶液的步驟判斷需要使用的儀器，然后判斷還缺少的儀器；
（3）容量瓶有瓶塞，配制過程中需要搖勻，所以配制前需要檢查容量瓶是否漏水；
（4）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟對各操作進行排序；
（5）根據(jù)c=

n

V

，誤差分析時，關鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化，若n比理論值小或V比理論值大時，都會使所配溶液濃度偏�。蝗�n比理論值大或V比理論值小時，都會使所配溶液濃度偏大；
（6）混合前后OH^-的物質(zhì)的量不變．

解答： 解：（1）500mL 0.1mol/L的氫氧化鈉溶液中含有溶質(zhì)氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：0.1mol/L×0.5L=0.05mol，需要氫氧化鈉的質(zhì)量為：40g/mol×0.05mol=2.0g，
故答案為：2.0g；
（2）配制500mL 0.1mol/L的氫氧化鈉溶液的步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，使用的儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管等，必須使用的儀器為：①燒杯④500mL容量瓶⑤玻璃棒；還缺少膠頭滴管，故答案為：①④⑤；膠頭滴管；
（3）配制過程中需要搖勻，而容量瓶有瓶塞，為了避免影響配制結(jié)果，使用容量瓶之前必須檢查容量瓶是否漏水，
故答案為：檢漏；
（4）配制500mL 0.1mol/L的氫氧化鈉溶液的步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，所以正確配制順序為：④①②③，
故答案為：④①②③；
（5））①未洗滌燒杯和玻璃棒，導致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液的濃度偏低，故①錯誤；
②稱量NaOH的時間太長，導致氫氧化鈉潮解、部分變質(zhì)，配制的溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量偏小，根據(jù)c=

n

V

可知，溶液濃度偏低，故②錯誤；
③定容時俯視刻度，導致加入的蒸餾水的體積偏小，根據(jù)c=

n

V

可知，配制的溶液的濃度偏高，故③正確；
④容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水，后面還需要定容，容量瓶中有蒸餾水不影響配制結(jié)果，故④錯誤；
⑤NaOH溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中，熱的溶液體積偏大，冷卻后體積變小，導致配制的溶液體積偏小，根據(jù)c=

n

V

可知，溶液濃度偏高，故⑤正確；
故答案為：③⑤；
（6）混合前后OH^-的物質(zhì)的量不變，0.2L×0.01mol/L+0.05L×Xmol/L×2=0.016mol/L×（0.2+0.05）L
解得X=0.02mol/L，故答案為：0.02．

點評：本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法，題目難度中等，試題基礎性強，貼近高考；該題難易適中，注重靈活性，側(cè)重對學生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導和訓練，有利于培養(yǎng)學生的邏輯思維能力和嚴謹?shù)囊?guī)范實驗操作能力；該題的難點在于誤差分析，需要明確的是根據(jù)c=

n

V

可得，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量n_B和溶液的體積V引起的．