Question

13．設N_A為阿伏加德羅常數的數值．下列敘述正確的是（　�。�

• A． 標準狀況下，224 mL水中含有的電子數為0.1N_A
• B． 44 g由N₂O和CO₂組成的混合氣體中含有的原子數為3N_A
• C． 將20 mL 0.5 mol•L^-1 FeCl₃溶液煮沸，所得膠粒數目為0.01N_A
• D． 在反應：KClO₃+6HCl═KCl+3Cl₂+3H₂O中，每生成3mol Cl₂，轉移的電子數為6N_A

Answer 1

分析 A．標況下水的狀態(tài)不是氣體；
B．二者摩爾質量都是44g/mol，都含有3個原子，根據n=$\frac{m}{M}=\frac{N}{{N}_{A}}$計算；
C．氫氧化鐵膠粒為氫氧化鐵的聚集體；
D．KClO₃中+5價Cl元素被還原成0價，化合價變化為5，則生成3mol氯氣轉移5mol電子．

解答 解：A．標準狀況下水不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算，故A錯誤；
B．44 g由N₂O和CO₂組成的混合氣體的物質的量為：$\frac{44g}{44g/mol}$中含有的原子數為3N_A，故B正確；
C．將20 mL 0.5 mol•L^-1 FeCl₃溶液煮沸，由于氫氧化鐵膠粒為氫氧化鐵的聚集體，則無法計算所得膠粒數目，故C錯誤；
D．在反應KClO₃+6HCl═KCl+3Cl₂+3H₂O中，KClO₃中+5價Cl元素被還原成0價，化合價變化為5，則每生成3mol Cl₂轉移5mol電子，轉移的電子數為5N_A，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查阿伏加德羅常數的綜合應用，題目難度中等，注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系，明確標況下氣體摩爾體積的使用條件為解答關鍵，試題培養(yǎng)了學生的化學計算能力．