Question

將一定量的NaHCO₃和Na₂O₂混合，在密閉容器中充分混合加熱后，最后排出氣體，得殘留固體44.8 g，殘留固體恰好與1 L 1 mol?L^-1的稀鹽酸溶液完全反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A、44.8 g固體物質(zhì)為Na₂CO₃
• B、44.8 g固體物質(zhì)為NaOH和Na₂O₂混合物
• C、44.8 g固體物質(zhì)為0.2 mol NaOH和0.4 mol Na₂CO₃混合物
• D、44.8 g固體物質(zhì)為0.2 mol NaOH、0.2 mol Na₂CO₃、0.2 mol Na₂O₂混合物

Answer 1

考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算

專題：計(jì)算題

分析：殘留固體恰好與1 L 1 mol?L^-1的稀鹽酸溶液完全反應(yīng)，反應(yīng)生成NaCl，則殘留固體中含有的鈉離子的物質(zhì)的量為1mol，
A．根據(jù)鈉離子守恒及剩余固體的質(zhì)量進(jìn)行分析；
B．剩余產(chǎn)物中含有含有碳酸鈉，不可能為氫氧化鈉和過(guò)氧化鈉的混合物；
C．設(shè)出氫氧化鈉、碳酸鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)鈉元素、反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量列式計(jì)算；
D．設(shè)出三者的物質(zhì)的量，然后根據(jù)鈉元素、反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量進(jìn)行列式計(jì)算出三者的物質(zhì)的量，再進(jìn)行判斷．

解答： 解：殘留固體恰好與1 L 1 mol?L^-1的稀鹽酸溶液完全反應(yīng)，反應(yīng)生成NaCl，則殘留固體中含有的鈉離子的物質(zhì)的量為1mol；
反應(yīng)方程式有：2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O，
A．殘留固體為Na₂CO₃，根據(jù)鈉離子守恒，則碳酸鈉的物質(zhì)的量為1mol×

1

2

=0.5mol，質(zhì)量為106g/mol×0.5mol=53g＞44.8g，故A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)質(zhì)量守恒，反應(yīng)后的混合固體中一定含有碳酸鈉，故B錯(cuò)誤；
C．當(dāng)固體為氫氧化鈉和碳酸鈉時(shí)，設(shè)氫氧化鈉為xmol、碳酸鈉ymol，則：40x+106y=44.8，x+2y=1，解得：x≈0.64、y≈0.18，即：氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.64mol，氫氧化鈉為0.18mol，故C錯(cuò)誤；
D．當(dāng)過(guò)氧化鈉過(guò)量時(shí)，屬于固體為過(guò)氧化鈉、氫氧化鈉和碳酸鈉，根據(jù)H元素和C元素守恒，則生成氫氧化鈉和碳酸鈉的物質(zhì)的量相等，設(shè)二者的物質(zhì)的量都是xmol，過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量為ymol，則：x+2x+2y=1、40x+106x+78y=44.8，解得：x=0.2，y=0.2，則44.8g為固體物質(zhì)為0.2molNaOH、0.2molNa₂CO₃、0.2molNa₂O₂混合物，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了混合物反應(yīng)的計(jì)算，題目難度中等，注意掌握有關(guān)混合物計(jì)算的方法，明確質(zhì)量守恒在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用，明確分析反應(yīng)原理為解答本題的關(guān)鍵．