熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視．某燃料電池以熔融的K2CO3為電解質(zhì)，以丁烷為燃料，以空氣為氧化劑，以具有催化作用和導(dǎo)電性能的稀土金屬材料為電極．

該燃料電池負(fù)極電極反應(yīng)式為　　；

該燃料電池正極電極反應(yīng)式為　　．


考點(diǎn)：

電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式．.

分析：

該燃料電池中，通入燃料丙烷的電極為負(fù)極，負(fù)極上丙烷失電子和碳酸根離子反應(yīng)生成二氧化碳和水，通入氧化劑空氣的電極為正極，正極上氧氣得電子和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸根離子，據(jù)此分析解答．

解答：

解：該燃料電池中，通入燃料丙烷的電極為負(fù)極，負(fù)極上丙烷失電子和碳酸根離子反應(yīng)生成二氧化碳和水，負(fù)極反應(yīng)式為C4H10+13CO32﹣﹣26e﹣=17CO2+5H2O，通入氧化劑空氣的電極為正極，正極上氧氣得電子和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸根離子，正極反應(yīng)式為O2+2CO2+4e﹣=2CO32﹣，

故答案為：C4H10+13CO32﹣﹣26e﹣=17CO2+5H2O；O2+2CO2+4e﹣=2CO32﹣．

點(diǎn)評(píng)：

本題考查電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)，明確正負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式要結(jié)合電解質(zhì)特點(diǎn)，特別是燃料電池電極反應(yīng)式較難，題目難度中等．

　

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


21世紀(jì)是鈦的世紀(jì)。下面是利用鈦白粉(TiO2)生產(chǎn)海綿鈦(Ti)的一種工藝流程：

已知：

①M(fèi)g(s)＋Cl2(g)===MgCl2(s)　      ΔH＝－641 kJ·mol－1

②Cl2(g)＋1/2Ti(s)===1/2TiCl4(l)     ΔH＝－385 kJ·mol－1

(1)鈦白粉是利用TiO2＋發(fā)生水解反應(yīng)生成鈦酸(H2TiO3)沉淀，再煅燒沉淀制得的。TiO2＋發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________。

(2)反應(yīng)Ⅰ在800～900 ℃的條件下進(jìn)行，   還生成一種可燃性無(wú)色氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____；反應(yīng)Ⅱ的熱化學(xué)方程式為_(kāi)___。

(3)該工藝流程中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)有________。

(4)在800～1 000 ℃時(shí)電解TiO2也可制得海綿鈦，裝置如圖所示。圖中b是電源的________極(填“正”或“負(fù)”)，該電解池陰極的電極反應(yīng)式為_(kāi)____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知在相同條件下進(jìn)行下列反應(yīng)：

①Cl2+2KBr=2KCl+Br2 

②KClO3 +6HCl=3Cl2+KCl +3H2O

③2KBrO3 +Cl2=Br2 + 2KClO3

下列說(shuō)法正確的是:

A．上述三個(gè)反應(yīng)都有單質(zhì)生成，所以都是置換反應(yīng)

B．反應(yīng)①和反應(yīng)③中均生成Br2，溴元素發(fā)生的變化相同

C．反應(yīng)②中被氧化與被還原物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為6:1

D．③中l(wèi)mol還原劑反應(yīng)則氧化劑得到電子的物質(zhì)的量為10mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的敘述不正確的是（　�。�

　

A．

用干燥、潔凈的玻璃棒醮取待測(cè)液滴在 pH試紙（置于表面皿內(nèi)）上測(cè)溶液的pH

　

B．

燒瓶、錐形瓶、燒杯加熱時(shí)都要墊石棉網(wǎng)

　

C．

制備Fe（OH）3膠體時(shí)，應(yīng)往沸水中加飽和FeC13溶液，并繼續(xù)加熱至溶液呈現(xiàn)紅褐色為止

　

D．

已知I3﹣⇌I2+I﹣，向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4，振蕩?kù)o置后CCl4層顯紫色，說(shuō)明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，長(zhǎng)時(shí)間通電后，向所得溶液中加入0.2mol Cu（OH）2恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH．則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的總物質(zhì)的量為（　　）

　

A．

0.2mol

B．

0.4mol

C．

0.6mol

D．

0.8mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

　  A． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.25NA

　  B． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，14 g氮?dú)夂械暮送怆娮訑?shù)為5NA

　  C． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L任意比的氫氣和氯氣的混合氣體中含有的分子總數(shù)均為NA

　  D． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1 mol氫氣時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列有關(guān)分散系的說(shuō)法正確的是（　�。�

　

A．

根據(jù)能否發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)將分散系分為濁液、溶液和膠體

　

B．

在Fe（OH）3膠體中加入過(guò)量鹽酸不溶解

　

C．

“血液透析”原理同溶液中固體顆粒的過(guò)濾原理相似

　

D．

除加入電解質(zhì)可使膠體聚沉外，將兩種帶相反電荷膠粒的膠體混合也能發(fā)生聚沉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


實(shí)驗(yàn)室從碘水中得到純凈的碘的操作，正確的是：（   ）

   A．分液、蒸餾       B．過(guò)濾、蒸發(fā)

   C．萃取、分液       D．萃取、分液、蒸餾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號(hào)填在橫線上。

A．萃取分液法   B．加熱分解   C．結(jié)晶法   D．分液法   E．滲析法   F．蒸餾法   G．過(guò)濾法

(1)___________分離飽和食鹽水和沙子的混合物。

(2)___________從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀。

(3)___________分離水和煤油的混合物。

(4)___________分離水和酒精。

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