構(gòu)成原子的微�!娮�、質(zhì)子和中子的基本數(shù)據(jù)如下表:
根據(jù)表中所列數(shù)據(jù)分析:(1)在原子中,質(zhì)子數(shù)、核電荷數(shù)和核外電子數(shù)之間存在著什么關(guān)系?為什么?
(2)原子的質(zhì)量主要由哪些粒子決定?
關(guān)鍵明確構(gòu)成原子及原子核的各種粒子之間的關(guān)系以及它們與元素、原子、原子序數(shù)、質(zhì)量數(shù)等概念之間的聯(lián)系及與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系. (2)質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù) 由表中列出的三種粒子所帶電量可以看出,中子不帶電,1個質(zhì)子帶1個單位正電荷(1.602×10-19C),1個電子帶1個單位負電荷.由此可知,原子核的電荷就是核內(nèi)質(zhì)子的電荷,核電荷數(shù)等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù).由于質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù),且所帶電量相等、電性相反,故中性原子不帶電.質(zhì)子所帶的總電量跟核外電子所帶的總電量相等,即質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)相等.一個質(zhì)子帶一個單位的正電荷,故質(zhì)子數(shù)等于核電荷數(shù).綜上分析即可得出質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù). (2)分析表中數(shù)據(jù),構(gòu)成原子的電子、質(zhì)子、中子的實際質(zhì)量都很小,而質(zhì)子、中子的相對質(zhì)量都約為1,電子的相對質(zhì)量與質(zhì)子、中子的相對質(zhì)量相比更小,忽略不計.因此原子的質(zhì)量主要集中在原子核上,而原子核又是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的,故原子的質(zhì)量主要由質(zhì)子和中子決定. |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
代號 | 結(jié)構(gòu)簡式 | 水中溶解度/g(25℃) | 熔點/℃ | 沸點/℃ |
X | ![]() |
0.2 | 45 | 100 |
Y | ![]() |
1.7 | 114 | 295 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
1 | 3 |
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科目:高中化學(xué) 來源:山東省青州一中2012屆高三化學(xué)一輪跟蹤訓(xùn)練:第12章 第2講 化學(xué)鍵與分子間作用力(魯科版) 題型:022
構(gòu)成物質(zhì)的微粒種類及相互間的作用力是決定物質(zhì)表現(xiàn)出何種物理性質(zhì)的主要因素.
(1)三氯化鐵常溫下為固體,熔點282℃,沸點315℃,在300℃以上易升華.易溶于水,也易溶于乙醚、丙酮等有機溶劑.據(jù)此判斷三氯化鐵晶體中存在的微粒間作用力有________.
(2)氫鍵作用常表示為“A-H…B”,其中A、B為電負性很強的一類原子,如________(列舉三種).X、Y兩種物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)和部分物理性質(zhì)如下表,二者物理性質(zhì)有差異的主要原因是________.
(3)鈣是人體所需的重要元素之一,有一種補鈣劑——抗壞血酸鈣的組成為Ca(C6H7O6)2·4H2O,其結(jié)構(gòu)示意圖如下:
該物質(zhì)中存在的化學(xué)鍵類型包括________(填字母).
A.金屬鍵
B.離子鍵
C.非極性共價鍵
D.配位鍵
(4)①CH2CH2、②CH≡CH、③
、④HCHO四種分子均能與H2發(fā)生加成反應(yīng),加成時這些分子中發(fā)生斷裂的共價鍵的類型是________.這四種分子中碳原子采取sp2雜化的是________(填序號).
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科目:高中化學(xué) 來源:2009年廣東省廣州市高考化學(xué)二模試卷(解析版) 題型:解答題
代號 | 結(jié)構(gòu)簡式 | 水中溶解度/g(25℃) | 熔點/℃ | 沸點/℃ |
X | ![]() | 0.2 | 45 | 100 |
Y | ![]() | 1.7 | 114 | 295 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
原子顯電中性的原因是
A.構(gòu)成原子的各種微粒均不帶電
B.原子核外電子數(shù)大于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)
C.原子核所帶電量和核外電子的電量相等,但電性相反
D.核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核電荷數(shù)
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