Question

向25mL0.1mol/L NaOH溶液中逐滴滴加0.2moL/L CH₃COOH溶液過程中溶液pH的變化曲線，當?shù)味ㄖ罜點時，溶液中下列關系式錯誤的是（　�。�

• A、c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• B、c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• C、c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=2c（Na⁺）
• D、c（CH₃COO^-）-c（Na⁺）=c（H⁺）-c（OH^-）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較,酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：根據(jù)圖象曲線可知，C點時醋酸過量，溶液的pH＜7，溶液顯示酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），根據(jù)電荷守恒、鹽的水解原理判斷A、B、D；
D點時根據(jù)物料守恒可得：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=2c（Na⁺），C點醋酸的物質的量小于D，則c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）＜2c（Na⁺）．

解答： 解：B點溶液的pH=7，C點時溶液的pH＜7，說明醋酸過量，溶液顯示酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），根據(jù)電荷守恒可知c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），溶液中離子濃度大小為：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故A正確、B錯誤；
25mL0.1mol/L NaOH溶液中含有NaOH0.0025mol，D點時加入25mL 0.2moL/L CH₃COOH醋酸，溶質醋酸的物質的量為0.005mol，此時c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=2c（Na⁺），而C點醋酸的物質的量小于0.005mol，則c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）＜2c（Na⁺），故C錯誤；
溶液中一定滿足電荷守恒：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），則CH₃COO^-）-c（Na⁺）=c（H⁺）-c（OH^-），故D正確；
故選BC．

點評：本題考查了酸堿混合的定性判斷、溶液中離子濃度大小比較，題目難度中等，明確溶液的酸堿性與pH的關系為解答本題的關鍵，能夠根據(jù)電荷守恒、物料守恒、鹽的水解原理判斷溶液中各離子濃度大小，試題充分考查了學生的分析、理解能力及靈活應用所學知識的能力．