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下列說法正確的是
A．氧化還原反應的本質是元素化合價的升價
B．氧化還原反應一定有氧元素參加
C．氧化反應一定先于還原反應
D．發(fā)生氧化反應的物質也可能同時發(fā)生還原反應
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質，能因強氧化性而使品紅溶液褪色的是（   ）。
①干燥的C12 ②Na2O2 ③NaClO ④活性炭 ⑤HClO ⑥SO2
A．除①以外B．除③以外C．①②③⑤D．全部可以

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（13分）NaBH4(硼氫化鈉)是典型的離子化合物，在有機反應中可將醛、酮變?yōu)榇肌?br />（1）硼氫化鈉與水反應的離子方程式是BH4—+2H2O＝BO2—+4H2↑，該反應中氧化劑是____________，生成1mol H2時轉移電子的數(shù)目是_____________________。
（2）已知HBO2是弱酸，溶液的酸性對硼氫化鈉與水的反應速率有影響，酸性越強，其反應速率越____，這是因為                                                  。 
（3）硼氫化鈉能把許多金屬離子還原為金屬單質，為抑制它與水的反應，反應在________  (填“酸性”“中性”或“堿性”)條件下進行，試完成并配平金離子(Au3＋)被硼氫化鈉還原的離子方程式：____Au3＋+____BH4—+__________＝____Au↓+____BO2— +__________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

做實驗時不小心使皮膚上粘了一些高錳酸鉀，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸(乙二酸)的稀溶液洗滌，黑斑可以迅速褪去，其離子方程式為：MnO＋C2O＋H＋CO2↑＋Mn2＋＋□。下列有關敘述正確的是 (　　)
A．發(fā)生還原反應的是C2O
B．該離子方程式右側方框內的產物是OH－
C．8 mol H＋參加反應時，電子轉移5 mol
D．草酸分子只中只含有極性共價鍵

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

市面上消毒劑、漂白劑的種類繁多。
（1）過碳酸鈉是一種有多用途的新型氧系固態(tài)漂白劑，化學式可表示為Na2CO3·3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的雙重性質。過碳酸鈉與下列物質均會發(fā)生化學反應而失效，其中過碳酸鈉只發(fā)生了氧化反應的是                。（填序號）
a．MnO2                          b．KMnO4溶液      c．稀鹽酸         d．Na2SO3溶液
（2）漂白劑亞氯酸鈉（NaClO2）在常溫與黑暗處可保存一年，亞氯酸不穩(wěn)定可分解，會發(fā)生如下的分解,配平反應的離子方程式,并用單線橋標出電子轉移的方向和數(shù)目：
     HClO2 ——     ClO2↑＋    H＋ ＋     Cl－＋     H2O
該反應中氧化劑與還原劑的質量之比為：             。若有標準狀況下11．2 L的ClO2生成，則轉移的電子數(shù)是                       。
（3）氧化物X是目前國際上公認的第四代高效、無毒的廣譜消毒劑，它可由NaClO3和Na2SO3按物質的量比2：1，并在H2SO4存在的條件下加熱制得，則X為          , 請寫出相應的離子方程式                                      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

Cl2在70℃的NaOH水溶液中，能同時發(fā)生兩個自身氧化還原反應，反應完全后測得溶液中NaClO和NaClO3的物質的量比為4∶1，則溶液中NaCl和NaClO的物質的量之比為：
A．9∶4B．5∶1C．11∶2D．1∶1 ( )

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）某反應中反應物與生成物有：KClO3、K2SO4、H2C2O4、CO2、H2SO4、H2O和一種氧化物X。
（1）已知KClO3在反應中得到電子，則該反應的還原劑是           。
（2）已知0．2 mol KClO3在反應中得到0．2 mol電子生成X，則X的化學式為        。
（3）根據(jù)上述反應可推知   （填字母編號）。
a．氧化性：KClO3> CO2               b．氧化性：CO2> KClO3
c．還原性：H2C2O4>X                 d．還原性：X> H2C2O4
（4）寫出該反應的離子方程式：                           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）
1）在Fe3O4 ＋4CO3Fe＋4CO2的反應中，            是氧化劑，                 是還原劑，       元素被氧化，       元素被還原。
2）配平下列化學方程式并用單線橋法分析下列氧化還原反應中電子轉移的方向和數(shù)目，
  Cu + HNO3（濃）  —   Cu（NO3）2 +    NO2↑ +   H2O
濃硝酸表現(xiàn)出來的性質是_______________（填寫編號）。?
①還原性         ②酸性        ③氧化性  ?

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）現(xiàn)有①KMnO4 ②H2 ③O2 ④CL2 ⑤CO ⑥AL 六種物質，從氧化性、還原性的角度分類，若將常用的氧化劑放入甲：_____ 中，常用的還原劑放入乙：_____中，則：
⑴甲中有       ；乙中有       。（填序號）
⑵由Fe Fe3O4 ，F(xiàn)e2O3Fe 可知，欲實現(xiàn)I反應過程應從___________ （填“甲”或“乙”，下同）中找物質，欲實現(xiàn)II反應過程應從        中找物質。
⑶請將4種物質：Fe、Fe2O3、CO、CO2分別填入下面對應的橫線上，組成一個配平了的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數(shù)目。（提示：反應物是Fe2O3和3 CO ）
+           ="====             " +                   
⑷一氧化氮是工業(yè)制硝酸的中間產物，生成一氧化氮的化學方程式為：
4X+5O2 4NO+6H2O，則根據(jù)質量守恒定律可以推出X的化學式為        。

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