【題目】下列操作中，完全正確的一組是( )

①用試管夾夾持試管時，將試管夾從試管底部往上套，夾在試管的中上部

②給盛有液體的體積超過容積的試管加熱

③把鼻孔靠近容器口去聞氣體的氣味

④將試管平放，用紙槽往試管里送入固體粉末后，再豎立試管

⑤取用放在細口瓶中液體時，取下瓶塞倒放在桌面上，傾倒液體時，瓶上的標簽對著地面

⑥配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的容量瓶必須先干燥

⑦用坩堝鉗夾取加熱后的蒸發(fā)皿

⑧將膠頭滴管垂直伸進試管內(nèi)滴加液體

⑨稀釋濃硫酸時，把水迅速倒入盛有濃硫酸的量筒中

⑩檢驗裝置的氣密性時，把導管一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精燈微熱．

A.①④⑦⑩B.①④⑤⑦⑩C.①④⑤⑦⑧⑩D.④⑤⑦⑧⑩

【答案】A

【解析】

①用試管夾夾持試管時，應將試管夾從試管底部往上套，夾在試管的中上部，防止試管脫落，故①正確；

②給盛有液體的體積超過1/3容積的試管加熱時容易發(fā)生液體沸騰飛濺傷人，應所盛液體體積不超過試管容積的1/3，故②錯誤；

③把鼻孔靠近容器口去聞氣體的氣味，對有毒的氣體來說，吸入過多易使人中毒，應該是用手輕輕的在瓶口扇動，僅使少量的氣體飄入鼻孔。禁止把鼻子湊到容器口去聞氣體，故③錯誤；

④固體粉末加入試管中的方法是，將試管平放，用紙槽往試管里送入固體粉末后，再豎立試管，防止粉末粘在試管內(nèi)壁，故④正確；

⑤取用放在細口瓶中液體時，取下瓶塞倒放在桌面上，傾倒液體時，瓶上的標簽對著手心，防止殘留液體腐蝕標簽，故 ⑤錯誤；

⑥容量瓶是配制溶液的精確容器，轉移溶質(zhì)后，需要加水定容，所以容量瓶不需要干燥，有水對實驗結果無影響，故⑥錯誤；

⑦蒸發(fā)皿是用來濃縮蒸發(fā)溶液的儀器，加熱后溫度高，移動蒸發(fā)皿需要用坩鍋鉗，防止灼傷，故⑦正確；

⑧將膠頭滴管垂直伸進試管內(nèi)滴加液體，容易污染試劑，應垂直懸空在試管口的正上方滴加，故⑧錯誤；

⑨量筒不能用來做稀釋的容器，只能用來量取液體使用，稀釋濃硫酸應是沿器壁向水中慢慢加入濃硫酸，并不斷攪拌，水的密度小于濃硫酸，水加入濃硫酸會引起液體飛濺，故⑨錯誤

⑩檢驗裝置的氣密性時，把導管一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精燈微熱，導氣管口處有氣泡冒出，松開手后，導氣管內(nèi)有一段水柱上升，故⑩正確；

綜上所述①④⑦⑩正確；故選：A

練習冊系列答案
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【題目】雌二醇和炔雌醇是兩種雌激素用藥，它們的結構簡式如下，關于它們的說法不正確的是

A. 核磁共振氫譜峰數(shù)相同

B. 均能發(fā)生加成反應、取代反應、消去反應

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A.pH=8時，溶液中含碳元素的微粒主要是HCO3—

B.A點，溶液中H2CO3和HCO3－濃度相同

C.當c(HCO3－)=c(CO32－)時，c(H＋)<c(OH－)

D.pH=8.4的水溶液中加入NaOH溶液時，發(fā)生反應的離子方程式可為：HCO3－+OH－=CO32－+H2O

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【題目】下列對實驗操作及結論的描述不正確的是( )

A.如圖夾緊彈簧夾，由漏斗中加水至產(chǎn)生液面差，一段時間后液面差不變，說明氣密性良好

B.如圖打開彈簧夾，紅墨水倒吸入導氣管中，說明鐵釘發(fā)生了吸氧腐蝕

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D.如圖加熱片刻后高錳酸鉀溶液褪色，說明石蠟油分解產(chǎn)生了不飽和烴

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【題目】在容積不變的密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應：2A(？) B(g)＋2C(g)，且達到平衡。當升高溫度時氣體的密度增大，則下列敘述中正確的是 (　　)

A.升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小B.若正反應是放熱反應，則A為氣態(tài)

C.物質(zhì)A一定為非氣態(tài)，且正反應是吸熱反應D.若向容器中充入惰性氣體，則平衡向左移動

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【題目】下面是某課外小組從初選后的方鉛礦（主要成分PbS，含少量黃銅礦（CuFeS2））中提取硫磺、銅、鉛的工藝流程：

已知：CuFeS2+4FeCl3=2S+5FeCl2+CuCl2 、PbS+2FeCl3=S+PbCl2+2FeCl2

（1）黃銅礦（　CuFeS2�。┲�Fe元素的化合價為 ______ ，提高方鉛礦酸浸效率的措施有 ______ （寫出兩種方法即可）。

（2）過濾過程中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、 ______ ；單質(zhì)A是 ______ ，在此工藝操作中可循環(huán)利用的物質(zhì)有鉛和 ______ 。

（3）在酸性的FeCl2溶液中加入H2O2溶液，其反應的離子方程式為 ______ 。

（4）PbSO4與PbS加熱條件下反應的化學方程式為 ______ 。

將沉淀PbSO4與足量的碳酸鈉溶液混合，沉淀可轉化可轉化為PbCO3，寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：K= ______ 。（已知Ksp（PbSO4）=1.6×10-5，Ksp（PbCO3）=3.3×10-14）

（5）鉛蓄電池的電極材料分別是Pb和PbO2，電解質(zhì)溶液為硫酸；鉛蓄電池充放電的總反應方程式為：PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O，充電時，鉛蓄電池陽極的電極反應式為 ______ 。

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A.p3＞p4，Y軸表示A的轉化率

B.p3＞p4，Y軸表示B的質(zhì)量分數(shù)

C.p3＞p4，Y軸表示B的轉化率

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（1）已知在常溫常壓下：

①CH3OH（l）+ O2（g）=CO（g） + 2H2O（g）； ΔH＝﹣355.0 kJ∕mol

②2CO（g）+ O2（g）= 2CO2（g） ΔH＝－566.0 kJ/mol

③H2O（l）=H2O（g） ΔH＝+44.0 kJ/mol

寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式：___________________________

（2）利用CO和H2在一定條件下可合成甲醇，發(fā)生如下反應：CO（g）＋2H2（g）=CH3OH（g），其兩種反應過程中能量的變化曲線如下圖a、b所示，下列說法正確的是__________

A．上述反應的ΔH＝－91kJ·mol－1

B．a反應正反應的活化能為510kJ·mol－1

C．b過程中第Ⅰ階段為吸熱反應，第Ⅱ階段為放熱反應

D．b過程使用催化劑后降低了反應的活化能和ΔH

E．b過程的反應速率：第Ⅱ階段＞第Ⅰ階段

（3）下列是科研小組設計的一個甲醇燃料電池，兩邊的陰影部分為a，b惰性電極，分別用導線與燒杯的m，n相連接，工作原理示意圖如圖：

①b極電極反應式為____________。

②在標準狀況下，若通入112mL的O2，（假設燒杯中的溶液的體積為200mL，體積不變）最后反應終止時燒杯中溶液的pH為______。

（4）可利用CO2根據(jù)電化學原理制備塑料，既減少工業(yè)生產(chǎn)對乙烯的依賴，又達到減少CO2排放的目的。以納米二氧化鈦膜為工作電極，稀硫酸為電解質(zhì)溶液，在一定條件下通入CO2進行電解，在陰極可制得低密度聚乙烯（簡稱LDPE）。

①電解時，陰極的電極反應式是________。

②工業(yè)上生產(chǎn)1.4×102kg的LDPE，理論上需要標準狀況下________L的CO2。

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