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1．用NA表示阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是（　�。�
A．1molNa2O2固體中含離子總數為4NA
B．用雙氧水分解制取0.1mol氧氣，轉移的電子總數為0.4×6.02×1023
C．0.1molAlCl3完全水解轉化為氫氧化鋁膠體，生成0.1NA個膠粒
D．VL amol•L-1的氯化鐵溶液中，若Fe3+的數目為6.02×1023，則Cl-的數目大于3×6.02×1023

分析 A、過氧化鈉由2個鈉離子和1個過氧根構成；
B、用雙氧水分解制氧氣，氧元素的價態(tài)由-1價變?yōu)?價；
C、一個氫氧化鋁膠粒是多個氫氧化鋁的聚集體；
D、鐵離子是弱堿陽離子，在溶液中會水解．

解答 解：A、過氧化鈉由2個鈉離子和1個過氧根構成，故1mol過氧化鈉中含3mol離子即3NA個，故A錯誤；
B、用雙氧水分解制氧氣，氧元素的價態(tài)由-1價變?yōu)?價，故當生成0.1mol氧氣時，轉移0.2mol電子即0.2NA個，故B錯誤；
C、一個氫氧化鋁膠粒是多個氫氧化鋁的聚集體，故0.1mol氯化鋁所形成的膠粒的個數小于0.1NA個，故C錯誤；
D、鐵離子是弱堿陽離子，在溶液中會水解，故當鐵離子為1mol時，則溶液中的氯離子大于3mol即3NA個，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．目前，回收溴單質的方法主要有水蒸氣蒸餾法和萃取法等．某興趣小組通過查閱相關資料擬采用如下方案從富馬酸廢液（含溴0.27%）中回收易揮發(fā)的Br2：

（1）操作X所需要的主要玻璃儀器為分液漏斗；反萃取時加入20%的NaOH溶液，其離子方程式為Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2O．
（2）反萃取所得水相酸化時，需緩慢加入濃硫酸，并采用冰水浴冷卻的原因是減少Br2的揮發(fā)．
（3）溴的傳統(tǒng)生產流程為先采用氯氣氧化，再用空氣水蒸氣將Br2吹出．與傳統(tǒng)工藝相比，萃取法的優(yōu)點是沒有采用有毒氣體Cl2，更環(huán)保．
（4）我國廢水三級排放標準規(guī)定：廢水中苯酚的含量不得超過1.00mg/L．實驗室可用一定濃度的溴水測定某廢水中苯酚的含量，其原理如下：

①請完成相應的實驗步驟：
步驟1：準確量取25.00mL待測廢水于250mL錐形瓶中．
步驟2：將4.5mL 0.02mol/L溴水迅速加入到錐形瓶中，塞緊瓶塞，振蕩．
步驟3：打開瓶塞，向錐形瓶中加入過量的0.1mol/L KI溶液，振蕩．
步驟4：滴入2～3滴淀粉溶液，再用0.01mol/L Na2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗 Na2S2O3溶液15mL．（反應原理：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6）
步驟5：將實驗步驟1～4重復2次．
②該廢水中苯酚的含量為18.8mg/L．
③步驟3若持續(xù)時間較長，則測得的廢水中苯酚的含量偏低（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．我國科學家受中醫(yī)啟發(fā)，發(fā)現As2O3（俗稱砒霜）對白血病有療效．氮、磷、砷（As）是VA族、第二至第四周期的元素，這些元素的化合物在研究和生產中有許多重要用途．
完成下列填空：

（1）As原子最外層電子的軌道表示式為；砷蒸氣的分子式：As4，其分子結構與白磷（P4）相似，也是正四面體，則As4中砷砷鍵的鍵角是60°．
（2）P的非金屬性比As強，從原子結構的角度解釋其原因P原子核外有三個電子層，As原子核外有四個電子層，P的原子半徑＜As，P吸引電子的能力更強，所以P的非金屬性更強；右圖是元素周期表的一部分，請推測砷的單質或其化合物可能具有的性質砷是半導體，則砷的氧化物是兩性氧化物、砷的最高價氧化物對應水化物是兩性氫氧化物（寫出兩條即可）
（3）NH4NO3可做化肥，但易爆，300℃發(fā)生爆炸：2NH4NO3→2N2↑+O2↑+4H2O．每生成2molN2，反應中轉移的電子為10mol，氧化產物與還原產物的質量之比為15：7．
（4）發(fā)電廠常用氨氣吸收煙氣中的CO2．常溫下，當CO2不斷通入pH=11的氨水中時會產生微量的新離子：NH2COO-．
①寫出NH2COO-的電子式．
②計算原氨水中c（NH4+）=10-3-10-11（或10-3）mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．請回答：
（1）NaOH的電子式為．
（2）工業(yè)上常用焦炭還原二氧化硅制備粗硅，用化學方程式表示SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（3）FeSO4溶液與稍過量的NH4HCO3溶液混合，有FeCO3白色沉淀生成和明顯的無色氣泡現象，寫出相關離子方程式Fe2++2HCO3-=FeCO3+CO2↑+H2O．
（4）完成以下氧化還原反應的離子方程式：
（1） Cr2O2-7+（3） H2O2+（8）H+═（2） Cr3++（3）H2O+（7）H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．青蒿素是抗瘧特效藥，屬于萜類化合物，如圖所示有機物也屬于萜類化合物，該有機物的一氯取代物有（不考慮立體異構）（　�。�
A．6種B．7種C．8種D．9種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法不正確的是（　�。�
A．臭氧與空氣中的氮氧化合物發(fā)生作用后會產生光化學煙霧，對人體健康、植物成長等都有很大危害
B．農業(yè)廢棄物、城市與工業(yè)有機廢棄物及動物糞便中都蘊藏著豐富的生物質能
C．分光光度計可用于分析溶液顏色與反應物（或生成物哪個）濃度的關系，從而確定化學反應速率
D．某些鋁硅酸鹽形成的分子篩中有許多籠狀空穴和通道，常用于分離、提純氣體或液體混合物，還可作干燥劑、離子交換劑、催化劑及催化劑載體等

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．由合成氣制備乙醇一般有兩種方法：
（1）直接合成法
①2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H1
②2CO（g）+4H2（g）?CH3CH2OH（g）+H2O（g）△H2=-253.6kJ•mol-1
（2）間接合成法
合成氣反應生成二甲醚（CH3OCH3），二甲醚羰基化合生成乙酸甲酯，乙酸甲酯加氫得到乙醇．其生產流程如圖所示：

③3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2△H3=-260.2kJ•mol-1
④CH3OCH3（g）+CO（g）?CH3COOCH3（g）
回答下列問題：
（1）在5MPa、起始投料量n（H2）：n（CO2）=3：1時，測得不同溫度時反應①中各物質的平衡組成如圖1所示：

①反應①的△H1＜0，△S＜0．（填“＞”、“＜”或“=”）
②已知CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ•mol-1，則△H1=-171.6kJ•mol-1．
③500K時，反應達到平衡后，在t1min時升溫到600K，反應在t2min重新達到平衡，請在圖2中畫出體系中水的體積分數在t1min后的變化曲線．
（2）對反應③處于化學平衡狀態(tài)時的描述，正確的是ABD．（填字母）．
A．CO的含量保持不變              B．容器中CH3OCH3濃度與CO2濃度相等
C．3V正（CO）=V正（CH3OCH3）       D．體系的溫度保持不變
（3）間接合成法中將甲醇（CH3OH）循環(huán)使用的目的是由于甲醇分子間脫水可生成二甲醚，既實現了甲醇的回收利用，又增加了甲醚的含量，提高了目標產物的產率．
（4）在2Mpa、T℃時1L的恒容容器中，充入1.0mol乙酸甲酯和2.0mol氫氣，發(fā)生反應⑤，經t min后反應達到平衡，測得乙酸甲酯的轉化率為75%．則氫氣的反應速率v（H2）=1.5/t mol•L-1•min-1，平衡常數K=9．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．有機物A、B、C互為同分異構體，分子式均為C5H8O2．有關的轉化關系如圖所示，

已知：①A的碳鏈無支鏈，且1mol A 能與4mol Ag（NH3）2OH完全反應；B為五元環(huán)酯．
②CH3-CH=CH-RNBS$\stackrel{NBS}{→}$CH2Br-CH=CH-R
（1）A的系統(tǒng)命名為：1，5-戊二醛；
（2）H結構簡式為OHC（CH2）3COOH；F的加聚產物的鏈節(jié)表示為；
（3）一個E分子最多有5個碳原子共平面；
（4）寫出下列反應方程式（有機物用結構簡式表示）
D→C；
B→D（只寫①條件下的反應）；
（5）符合下列兩個條件的G的同分異構體的數目有5個
①具有與G相同的官能團      ②含有兩個甲基
（6）結合上述信息，以丙烯和乙酸為原料（其他試劑任選），設計合成路線合成CH3COOCH2CH=CH2．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．按要求寫出下列方程式．
（1）寫出下列物質的電離方程式：
①Ba（OH）2：Ba（OH）2=Ba2++2OH-； ②Al2（SO4）3Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-；③H2SO4H2SO4=2H++SO42-．
（2）寫出下列反應的離子方程式：
①硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液混合Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓；
②碳酸鈉溶液與過量的稀鹽酸混合2H++CO32-=H2O+CO2↑．

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