下列關于原電池的敘述中正確的是(　　)

A． 在鎂、鋁、稀NaOH溶液組成的原電池中，鎂是負極，鋁是正極

B．在鐵、鋁、稀硫酸組成的原電池中，電子由鐵片通過導線流向鋁片

C．在鋅、銅、稀硫酸組成的原電池中，當電池工作時，硫酸根離子向正極移動

D．在鋅、銅、CuSO4溶液組成的原電池中，負極質量減輕，正極質量增加

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法錯誤的是

  A．除去MgCl2溶液中少量的FeCl3，可選用MgCO3

  B．稀硫酸中加入Zn粉，隨著反應的進行，溶液中水的電離程度逐漸增大

  C．能溶解氧化鋁的溶液中可能大量存在：HCO3－、SO42－、NO3－、Na＋

  D．等物質的量濃度的(NH4)2SO4溶液和(NH4)2CO3溶液中濃度前者大于后者

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知空氣—鋅電池的電極反應為                                  (     )

鋅片：Zn+2OH――2e－＝ZnO+H2O；

碳棒：O2+2H2O+4e－ ＝4OH－ ，據(jù)此判斷，鋅片是

A．正極，被還原 B．正極，被氧化C．負極，被還原  D．負極，被氧化

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科目：高中化學 來源： 題型：


在海水的綜合利用中，海水提溴工業(yè)是一個重要組成部分，其中一種提溴的工藝是在預先濃縮并酸化的海水中，通入足量氯氣，然后使生成的溴與吸收劑SO2反應轉化為氫溴酸以達到富集溴元素的目的。在有關上述工藝流程的以下化學用語中，正確的是

A．用電子式表示溴化氫的形成過程為：

B．海水中Br-的電子式為：

C．海水中通入氯氣時發(fā)生反應的離子方程式為：2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl

D．氯離子的結構示意圖為：

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列關于化學反應限度的說法中正確的是(　 　)

A．一個可逆反應達到的平衡狀態(tài)就是這個反應在該條件下所能達到的限度

B．當一個可逆反應達到平衡狀態(tài)時，正反應速率和逆反應速率相等，都等于0

C．平衡狀態(tài)是一種靜止的狀態(tài)，因為反應物和生成物的濃度已經(jīng)不再改變

D．化學反應的限度不可以通過改變條件而改變

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科目：高中化學 來源： 題型：


如圖所示是Zn和Cu形成的原電池，某實驗興趣小組做完實驗后，在讀書卡上的記錄如下，則卡片上描述合理的是(　　)

①Cu為負極，Zn為正極

②Cu極上有氣泡產生，發(fā)生還原反應

③SO向Cu極移動

④若有0.5 mol電子流經(jīng)導線，則可產生0.25 mol氣體

⑤電子的流向是：Cu―→Zn

⑥正極反應式：Cu＋2e－===Cu2＋，發(fā)生氧化反應

A．①②③　　　　　　B．②④⑥ C．③④⑤ D．②④

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科目：高中化學 來源： 題型：


為探究鋅與鹽酸反應過程的速率變化，某同學的實驗測定方法是：在100ml稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下（氫氣體積已換算為標準狀況）：

時間/min

1

2

3

4

5

體積/mL

50

120

250

306

336

下列說法正確的是：

A．0~1 min反應速率最大，因為此時反應物濃度最高

B．2~3min反應速率最大，因為此時反應物濃度相對較高，且反應放熱使溫度升高

C．3~4 min時間內以鹽酸的濃度變化來表示的平均反應速率為0.5mol·L-1 ·min-1

D．4~5min反應速率最大，因為此時反應混合物的溫度最高

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科目：高中化學 來源： 題型：


與CH2=CH2→CH2Br—CH2Br的變化屬于同一反應類型的是(　　)

A．CH3CHO→C2H5OH                  B．C2H5Cl→CH2=CH2

            D．CH3COOH→CH3COOC2H5

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有機物中，既能發(fā)生加成反應，又能發(fā)生酯化反應，還能被新制Cu(OH)2懸濁液氧化的物質是

A．CH3=CH—CHO                B．CH3CH2COOH

C．CH2=CH—COOCH3             D．CH2OH(CHOH)4CHO

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同步練習冊答案