Question

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)．如圖是元素周期表的一部分．
（1）陰影部分元素N在元素周期表中的位置為

 

．
根據(jù)元素周期律，請(qǐng)你預(yù)測(cè)：H₃AsO₄、H₃PO₄的酸性強(qiáng)弱：H₃AsO₄

 

H₃PO₄．（用“＞”、“＜”或“=”表示）
（2）元素S的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)分別為

 

、

 

（3）用電子式表示二氧化碳分子的形成過(guò)程：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用,元素周期律的作用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：（1）由N元素在周期表中的位置可知，處于第2橫行、15列；同主族自上而下，非金屬性減弱，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越弱；
（2）最高正化合價(jià)=族序數(shù)，最低負(fù)化合價(jià)=族序數(shù)-8；
（3）二氧化碳屬于共價(jià)化合物，分子中C原子與O原子之間形成2對(duì)共用電子對(duì)，所有原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)，用C原子、O原子的電子式表示其形成．

解答： 解：（1）由N元素在周期表中的位置可知，處于第2橫行、15列，故N元素處于第二周期ⅤA族；
同主族從上到下非金屬性減弱，則最高價(jià)含氧酸的酸性越弱，則酸性H₃AsO₄＜H₃PO₄，
故答案為：第二周期ⅤA族；＜；
（2）S元素處于ⅥA族，硫元素的最高正價(jià)=族序數(shù)=+6，最低負(fù)價(jià)=族序數(shù)-8=6-8=-2，
故答案為：+6；-2；
（3）二氧化碳屬于共價(jià)化合物，分子中C原子與O原子之間形成2對(duì)共用電子對(duì)，所有原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)，用C原子、O原子的電子式表示其形成為：，
故答案為：．

點(diǎn)評(píng)：本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，難度不大，注意掌握電子式表示物質(zhì)的形成或化學(xué)鍵的形成過(guò)程．