下列各概念后者包括前者的是（　�。�
A、酸性氧化物、非金屬氧化物
B、置換反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)
C、復(fù)分解反應(yīng)、中和反應(yīng)
D、化合物、電解質(zhì)
考點：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系,單質(zhì)和化合物,氧化還原反應(yīng),化學(xué)基本反應(yīng)類型,電解質(zhì)與非電解質(zhì)
專題：
分析：A、酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，非金屬氧化物不一定是酸性氧化物；
B、置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)；
C、中和反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)；
D、電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物．
解答： 解：A、酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，故后者不包括前者，故A錯誤；
B、置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，故置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，故B選；
C、中和反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，故C不選；
D、電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，故D不選．
故選B．
點評：本題考查了酸性氧化物、堿性氧化物、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)等概念和之間的關(guān)系，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

質(zhì)量相同的兩種氣體A、B，A的分子數(shù)比B多．在同溫、同壓下，下列說法不正確的（　�。�
A、A占的體積比B大
B、A的物質(zhì)的量比B大
C、A的密度比B小
D、A的摩爾質(zhì)量比B大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產(chǎn)堿式硫酸鐵[Fe（OH）SO4]的工藝流程如下

①堿式硫酸鐵溶于水后產(chǎn)生的Fe（OH）2+離子，可部分水解生成Fe2（OH）42+聚合離子．該水解反應(yīng)的離子方程式為
 
．
②反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為
 
．
③在實際生產(chǎn)中，反應(yīng)Ⅱ常同時通入O2以減少NaNO2的用量，若參與反應(yīng)的O2有11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則相當(dāng)于節(jié)約NaNO2的物質(zhì)的量為
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知反應(yīng)：①Cl2+2KBr═2KCl+Br2，②KClO3+6HCl═3Cl2+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2═Br2+2KClO3，下列說法正確的是（　�。�
A、上述三個反應(yīng)都有單質(zhì)生成，所以都是置換反應(yīng)
B、氧化性由強到弱順序為KClO3＞KBrO3＞Cl2＞Br2
C、反應(yīng)②中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為5：1
D、③中l(wèi)mol還原劑反應(yīng)則氧化劑得到電子的物質(zhì)的量為2mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)概念間關(guān)系的說法正確的是（　　）
A、堿性氧化物一定是金屬氧化物
B、金屬氧化物一定是堿性氧化物
C、酸性氧化物一定是非金屬氧化物
D、非金屬氧化物一定是酸性氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
A、H2、2H、H+是三種不同的核素
B、3He和4He互為同位素
C、14C和14N互為同素異形體
D、元素的種類多于核素的種類

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某元素的原子最外層有兩個電子，該元素（　　）
A、是ⅡA族元素
B、是金屬元素
C、是非金屬元素
D、無法確定屬哪一類

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

了解一些用藥常識，有利于自我保�。F(xiàn)有下列藥物：碳酸鎂、青霉素、阿司匹林、氫氧化鋁，麻黃堿．
（1）其中屬于解熱鎮(zhèn)痛的藥物是
 
．
（2）青霉素的作用是
 
．
（3）藥片常用淀粉作為黏合劑，淀粉水解的最終產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．
（4）碳酸鎂可治療胃酸過多的原理是
 
（用離子方程式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

從鋁土礦（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì)）中提取氧化鋁的兩種流程如下：
請回答下列問題：
（1）給濾液E中通入過量的NH3，其反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（2）流程Ⅱ中加入燒堿溶液后，生成SiO32-的離子方程式是
 
．
（3）驗證濾液A中含F(xiàn)e3+，可取少量濾液并加入
 
（填寫試劑名稱）．
（4）濾液C中溶質(zhì)的主要成分是
 
（填化學(xué)式）．
（5）濾液F中離子電荷守恒的關(guān)系式為
 
．
（6）濾液C和濾液F共同的溶質(zhì)為G，用惰性電極電解500mL 0.1mol?L-1的G溶液，若陽極得56mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則所得溶液在常溫下pH為
 
（忽略電解前后溶液體積的變化）．
（7）已知25℃時Mg（OH）2的溶度積常數(shù)Ksp=1.8×10-11．取適量的濾液A，加入一定量的燒堿溶液至達到沉淀溶解平衡，測得該溶液的pH=13.00，則25℃時殘留在溶液中的c（Mg2+）=
 
 mol?L-1．

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