16．下列各物質(zhì)所含原子數(shù)目，按由大到小順序排列的是（　�。�
①0.5mol NH3  ②標準狀況下22.4L He  ③4℃9mL水  ④19.6g H3PO4．
A．①④③②B．④③②①C．②③④①D．①④②③

分析 結(jié)合N=nNA、n=$\frac{V}{Vm}$、n=$\frac{m}{M}$及分子構(gòu)成計算．

解答 解：①中原子的物質(zhì)的量為0.5mol×4=2mol；
②中原子的物質(zhì)的量為$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=1mol；
③中原子的物質(zhì)的量為$\frac{9}{18g/mol}$×3=1.5mol；
④中原子的物質(zhì)的量為$\frac{19.6g}{98g/mol}$×8=1.6mol，
則所含原子數(shù)目，按由大到小順序排列為①④③②，
故選A．

點評 本題考查物質(zhì)的量的計算，為高頻考點，把握質(zhì)量、體積、物質(zhì)的量關系為解答的關鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意分子的構(gòu)成，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．按要求填寫下列問題：
（1）某些共價化合物（如H2O、NH3、N2O4等）在液態(tài)時會發(fā)生微弱的電離，如：2H2O?H3O++OH-，則液態(tài)NH3電離的方程式是2NH3?NH4++NH2-
（2）某溫度（t℃）時，測得0.01mol/L的NaOH溶液的pH=10，則該溫度下水的KW=1×10-12，在此溫度下，將pH=b的NaOH溶液Vb L與pH=a的H2SO4溶液Va L混合，若所得混合液為中性，且a+b=13，則Va：Vb=10：1
（3）25℃時，0.1mol/L的HA溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1010．請回答下列問題：
①HA是弱電解質(zhì)（填“強電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”）．
②在加水稀釋HA溶液的過程中，隨著水量的增加而增大的是D（填字母）
A．c（HA）     B．$\frac{c（{H}^{+}）×c（{A}^{-}）}{c（HA）}$     C．c（H+）與c（OH-）的乘積      D．c（OH-）
（4）在常溫下，中和相同體積，相同pH的Ba（OH）2、NH3•H2O、NaOH三種稀溶液所用相同濃度的鹽酸的體積分別為V1、V2、V3，則三種關系為V2＞V3=V1（用“V1、V2、V3”和“＞、＜、=”表示）．
（5）今有A．鹽酸      B．醋酸      C．硫酸三種酸：
①在同體積、同濃度的三種酸中，分別加入足量的碳酸氫鈉粉末，在相同條件下產(chǎn)生CO2的體積由大到小的順序是B＞A=C．（填寫酸的序號并用符號“＞、＜、=”連接，下同）
②在同體積、同pH的三種酸中，同時加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅粒，若產(chǎn)生相同體積的氫氣（同溫同壓下），則開始反應時速率大小關系是A=B=C，反應所用時間長短關系是A=C＞B．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．鋅是第四“常見”的金屬，僅次于鐵、鋁及銅，在現(xiàn)代工業(yè)中對于電池的制造有不可磨滅的貢獻，下列是以硫化鋅精礦為原料制備單質(zhì)鋅的工業(yè)流程．
Ⅰ．（1）浸出液以硫酸鋅為主，還含有 Fe3+、Fe2+、A13+、Cl-等雜質(zhì)，會影響鋅的電解，必須除去．凈化過程如下：
①在酸性條件下，用H2O2將Fe2+氧化成Fe3+，離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
②將浸出液的pH調(diào)節(jié)為5.5左右，使 Fe3+、A13+形成沉淀而除去，可選用的最佳試劑為c
（填字母）
A．NaOH          B．NH3•H2O        C．Zn（OH）2D．H2SO4
③用Ag2SO4可除去Cl-，發(fā)生的離子方程式為Ag2SO4+2Cl-?2AgCl+SO42-．
④電解過程中析出鋅一極的電極反應式為Zn2++2e-=Zn．
Ⅱ．煙氣中的SO2可與軟錳礦（主要成分MnO2，雜質(zhì)金屬元素Fe、Al、Mg等）的懸濁液反應制備MnSO4•H2O．
（2）已知：Ksp[Al（OH）3]=1×10-33，Ksp[Fe（OH）3]=3×10?39，pH=7.1時Mn（OH）2開始沉淀．室溫下，除去MnSO4溶液中的Fe3+、Al3+（欲使其濃度小于1×10-6mol•L-1），需調(diào)節(jié)溶液pH范圍為5.0＜pH＜7.1．
（3）由圖可以看出，從MnSO4和MgSO4混合溶液中結(jié)晶MnSO4•H2O晶體，需控制結(jié)晶溫度范圍為高于60℃．

（4）鋅錳堿性電池的總反應式為：Zn+2MnO2+2H2O═2MnO（OH）+Zn（OH）2，正極反應式為：2MnO2+H2O+2e-═Mn2O3+2OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．關于如圖裝置的敘述，正確的是（　　）
A．鎂片為負極，鎂片上產(chǎn)生黃綠色氣體
B．鐵片為陽極，鐵片上產(chǎn)生無色氣體
C．溶液中鐵片與鎂片之間產(chǎn)生白色沉淀
D．溶液的pH將逐漸增大

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．膠體的性質(zhì)有：丁達爾現(xiàn)象、布朗運動、電泳現(xiàn)象、聚沉．其中可以用來區(qū)分溶液與膠體的是：丁達爾效應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．如表為各物質(zhì)中所含的雜質(zhì)以及除去這些雜質(zhì)選用的試劑或操作方法，正確的是（　�。�
物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑或操作方法
ACuSO4FeSO4加入過量鐵粉，過濾
BNaNO3CaCO3溶解、過濾
CCO2O2通入NaOH溶液，洗氣
DKNO3溶液AgNO3加入NaCl溶液，過濾
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．在四個不同的容器中，在不同的條件下進行N2+3H2?2NH3反應．根據(jù)在相同時間內(nèi)測定的結(jié)果判斷，生成氨的速率最慢的是（　�。�
A．υ（H2）=0.1 mol•L-1•min-1B．υ（N2）=0.2 mol•L-1•min-1
C．υ（NH3）=0.15 mol•L-1•min-1D．υ（H2）=0.3 mol•L-1•min-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列敘述正確的是（　　）
A．鋁制槽車可用來貯運濃硫酸、濃硝酸是因為常溫下鋁和濃硫酸、濃硝酸不反應
B．兩份相同質(zhì)量的鋁粉，分別與足量的稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應，產(chǎn)生的氫氣前者多
C．合金的熔點一般比組成它的各成分的熔點都高
D．工業(yè)上常利用鋁熱反應冶煉難熔金屬，如釩、鉻、錳

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．實驗室用少量的溴和足量的乙醇制備1，2-二溴乙烷的裝置如圖所示（加熱及夾持裝置省略）：
乙醇1，2-二溴乙烷乙醚
狀態(tài)色液體無色液體無色液體
密度/g•cm-30.792.20.71
沸點/℃78.513234.6
熔點/℃-l309-1l6
回答下列問題：
（1）在此制備實驗中，要盡可能迅速地把反應溫度提高到170℃左右，其最主要目的是d；（填正確選項前的字母）
a．引發(fā)反應    b．加快反應速度     c．防止乙醇揮發(fā)   d．減少副產(chǎn)物乙醚生成
（2）在裝置C中應加入c（填字母），其目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體；
a．水    b．濃硫酸       c．氫氧化鈉溶液       d．飽和碳酸氫鈉溶液
（3）判斷該制備反應已經(jīng)結(jié)束的最簡單方法是溴的顏色完全褪去；
（4）將1，2-二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應在下層（填“上”、“下”）；
（5）若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚．可用蒸餾的方法除去；
（6）反應過程中應用冷水冷卻裝置D，其主要目的是乙烯與溴反應時放熱，冷卻可避免溴的大量揮發(fā)；但又不能過度冷卻（如用冰水），其原因是凝固點較低，過度冷卻會使其凝固而使氣路堵塞．

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