8.4-羥基扁桃酸可用于制備抗生素及血管擴(kuò)張類的藥物,香豆素-3-羧酸可用于制造香料,二者合成路線如下(部分產(chǎn)物及條件未列出):

已知:
Ⅰ.RCOOR′+R″OH$→_{加熱}^{催化劑}$RCOOR″+R′OH
Ⅱ.(R,R′,R″表示氫、烷基或芳基)
(1)A相對(duì)分子質(zhì)量為60,A的結(jié)構(gòu)簡式是CH3COOH.
(2)A→B的反應(yīng)類型是取代反應(yīng).
(3)C中含氧官能團(tuán)的名稱是羧基、羥基.
(4)D→4-羥基扁桃酸的化學(xué)方程式是OHC-COOH+$\stackrel{催化劑}{→}$
(5)E→F的化學(xué)方程式是C2H5OOC-CH2-COOC2H5+$\stackrel{吡啶}{→}$+H2O.
(6)關(guān)于有機(jī)物F下列說法正確的是c.
a.存在順反異構(gòu)b.分子中不含醛基 c.能發(fā)生加成、水解、取代等反應(yīng)
(7)寫出任意一種符合下列條件的4-羥基扁桃酸 ()的同分異構(gòu)體
a能發(fā)生水解和銀鏡反應(yīng)的芳香族化合物
b.1mol該物質(zhì)最多能與3mol NaOH發(fā)生反應(yīng)
c.核磁共振氫譜顯示有五個(gè)峰,峰面積之比為1:2:2:2:1
(8)已知G分子中存在兩個(gè)六元環(huán),由W→香豆素-3-羧酸的化學(xué)方程式為$\stackrel{濃硫酸}{→}$+H2O.

分析 乙醇與丙二酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成E,結(jié)合E的分子式可知,E的結(jié)構(gòu)簡式為C2H5OOC-CH2-COOC2H5,E與發(fā)生信息Ⅱ中反應(yīng)生成F,F(xiàn)系列反應(yīng)得到香豆素-3-羧酸,由香豆素-3-羧酸的結(jié)構(gòu),可知W為,則F為,F(xiàn)發(fā)生信息I中反應(yīng)生成G,C分子中含有2個(gè)六元環(huán),則G為.A的相對(duì)分子質(zhì)量為60,由ClCH2COOH結(jié)構(gòu)可知乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成A為CH3COOH,ClCH2COOH與氫氧化鈉溶液反應(yīng)、酸化得到C為HOCH2COOH,C發(fā)生催化氧化得到D為OHC-COOH,D與苯酚發(fā)生加成反應(yīng)生成對(duì)羥基扁桃酸為,據(jù)此解答.

解答 解:乙醇與丙二酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成E,結(jié)合E的分子式可知,E的結(jié)構(gòu)簡式為C2H5OOC-CH2-COOC2H5,E與發(fā)生信息Ⅱ中反應(yīng)生成F,F(xiàn)系列反應(yīng)得到香豆素-3-羧酸,由香豆素-3-羧酸的結(jié)構(gòu),可知W為,則F為,F(xiàn)發(fā)生信息I中反應(yīng)生成G,C分子中含有2個(gè)六元環(huán),則G為.A的相對(duì)分子質(zhì)量為60,由ClCH2COOH結(jié)構(gòu)可知乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成A為CH3COOH,ClCH2COOH與氫氧化鈉溶液反應(yīng)、酸化得到C為HOCH2COOH,C發(fā)生催化氧化得到D為OHC-COOH,D與苯酚發(fā)生加成反應(yīng)生成對(duì)羥基扁桃酸為
(1)由上述分析可知,A的結(jié)構(gòu)簡式是CH3COOH,故答案為:CH3COOH;
(2)A生成的ClCH2COOH反應(yīng)屬于取代反應(yīng),故答案為:取代反應(yīng);
(3)C為HOCH2COOH,含氧官能團(tuán)的名稱是:羧基、羥基,故答案為:羧基、羥基;
(4)D→4-羥基扁桃酸的化學(xué)方程式是:OHC-COOH+$\stackrel{催化劑}{→}$,
故答案為:OHC-COOH+$\stackrel{催化劑}{→}$;
(5)E→F的化學(xué)方程式是:C2H5OOC-CH2-COOC2H5+$\stackrel{吡啶}{→}$+H2O,
故答案為:C2H5OOC-CH2-COOC2H5+$\stackrel{吡啶}{→}$+H2O;
(6)F的結(jié)構(gòu)簡式是,
a.不飽和碳原子連接2個(gè)-COOC2H5,沒有順反異構(gòu),故a錯(cuò)誤;
b.F分子中不含醛基,故b錯(cuò)誤;
c.含有碳碳雙鍵與苯環(huán),可以發(fā)生加成反應(yīng),含有酯基,可以發(fā)生水解反應(yīng),酯基、酚羥基均可以發(fā)生取代反應(yīng),故c正確,
故選:c;
(7)任意一種符合下列條件的4-羥基扁桃酸 ()的同分異構(gòu)體:a.能發(fā)生水解和銀鏡反應(yīng)的芳香族化合物,說明含有苯環(huán)、酯基、醛基,b.1mol該物質(zhì)最多能與3mol NaOH發(fā)生反應(yīng),c.核磁共振氫譜顯示有五個(gè)峰,峰面積之比為1:2:2:2:1,取代基可以是2個(gè)酚羥基、1個(gè)-CH2OOCH,可能的結(jié)構(gòu)簡式為:,
故答案為:;
(8)由W→香豆素-3-羧酸的化學(xué)方程式為:$\stackrel{濃硫酸}{→}$+H2O,
故答案為:$\stackrel{濃硫酸}{→}$+H2O.

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的推斷與合成,需要學(xué)生對(duì)給予的信息進(jìn)行利用,較好的考查學(xué)生自學(xué)能力,注意根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)利用正、逆推法相結(jié)合進(jìn)行推斷,側(cè)重考查學(xué)生分析推理能力,難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( 。
A.7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數(shù)目大于0.1NA,小于0.2NA
B.常溫下0.1mol•L-1的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L CHCl3的分子數(shù)為0.1NA
D.19gT35Cl和H37Cl的混合物中所含中子數(shù)為10NA

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

19.為防止食鹽結(jié)塊,通常可在食鹽中添加K4[Fe(CN)6](亞鐵氰化鉀)作為抗結(jié)劑.亞鐵氰化鉀易溶于水,在水溶液中會(huì)電離出K+和[Fe(CN)6]4-,在高于400℃時(shí),K4[Fe(CN)6]會(huì)發(fā)生分解,產(chǎn)生劇毒的KCN、C、N2和灰白色固體化合物甲.將18g甲在足量氧氣中灼燒,得到紅棕色固體乙和2.24L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO2
請(qǐng)回答下列問題:
(1)甲的化學(xué)式Fe3C.
(2)亞鐵氰化鉀與稀硫酸共熱會(huì)發(fā)生非氧化還原反應(yīng),并產(chǎn)生一種常見的含氧還原性有毒氣體,寫出該反應(yīng)的離子方程式[Fe(CN)6]4-+12H++6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2++6NH4++6CO↑.
(3)乙與某些氣體混合物共熱可制取甲,下列氣體混合物不符合要求的是BC.
A.CO、CO2、H2      B.O2、CO2      C.CO2、H2O     D. H2、CO
(4)甲也可由某單質(zhì)與甲烷高溫下生成,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式3Fe+CH4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3C+2H2
(5)在工業(yè)上可將含氰廢水經(jīng)蒸汽加熱,使HCN氣體逸出,用碳酸鉀溶液在填充鐵粉的塔內(nèi)循環(huán)吸收,即生成亞鐵氰化鉀,同時(shí)還產(chǎn)生兩種常見氣體,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式6HCN+2K2CO3+Fe=K4[Fe(CN)6]+2CO2+H2+2H2O.
(6)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)食鹽中是否添加了K4[Fe(CN)6]用鐵粉、稀硫酸、雙氧水制備硫酸鐵溶液,將硫酸鐵溶液滴入食鹽水中,產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,證明含有K4Fe(CN)6,否則沒有.
備選試劑:鐵粉、稀硫酸、CuSO4溶液、雙氧水.(已知:K4Fe(CN)6與Fe3+會(huì)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

16.有機(jī)材料PMMA、新型可降解高分子材料PET、常見解熱鎮(zhèn)痛藥Aspirin的合成路線如下:

已知:
$→_{②H_{2}O/H+}^{①HCN/OH-}$
(1)A屬于烯烴,其結(jié)構(gòu)簡式是CH2=CHCH3
(2)A與苯在AlCl3催化作用下反應(yīng)生成B的反應(yīng)類型是加成反應(yīng).
(3)寫出B的一溴代物只有2種的芳香烴的名稱1,3,5-三甲苯寫出生成這兩種一溴代物所需要的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件Br2/光照和Br2/Fe
(4)B在硫酸催化條件下被氧氣氧化可得有機(jī)物C與F.
①C由碳、氫、氧三種元素組成,C的結(jié)構(gòu)簡式是
②向少量F溶液中滴加幾滴FeCl3溶液,溶液呈紫色,且F在其同系物中相對(duì)分子質(zhì)量最。瓽物質(zhì)中含氧官能團(tuán)名稱為羥基和羧基.
(5)D在一定條件下制取PET的化學(xué)方程式是

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.某小組同學(xué)用如圖所示裝置研究電化學(xué)原理.下列關(guān)于該原電池的說法不正確的是(  )
A.原電池的總反應(yīng)為 Fe+Cu2+=Fe2++Cu
B.反應(yīng)前,電極質(zhì)量相等,一段時(shí)間后,兩電極質(zhì)量相差12g,導(dǎo)線中通過0.2 mol電子
C.其他條件不變,若將CuCl2溶液換為NH4Cl溶液,石墨電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2
D.鹽橋中是KNO3溶液,則鹽橋中NO3-移向乙燒杯

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

13.某小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中研究+2和+3價(jià)鐵的硝酸鹽的化學(xué)性質(zhì).
(1)他們測硝酸亞鐵溶液的pH常溫下小于7,用離子方程式解釋其原因是Fe2++2H2O?Fe(OH)2+2H+
(2)甲同學(xué)欲配制硝酸亞鐵溶液,為防止水解,稱量一定量硝酸亞鐵晶體溶于pH=1的稀硝酸中,溶液呈深棕色,液面上方有紅棕色氣體,放置一段時(shí)間,溶液最終呈黃色.
(已知:Fe2+能與NO結(jié)合形成深棕色的[Fe(NO)]2+:Fe2++NO?[Fe(NO)]2+
①液面上方紅棕色氣體是NO2
②經(jīng)檢驗(yàn)黃色溶液中有Fe3+.檢驗(yàn)Fe3+的操作是取少量黃色溶液于試管中,滴入KSCN溶液,溶液顯紅色,證明含有Fe3+
③最初溶液中生成[Fe(NO)]2+使溶液呈深棕色,最終溶液變黃色的原因是在稀硝酸中Fe2+被NO3-氧化為Fe3+,使c(Fe2+)降低,F(xiàn)e2++NO?〔Fe(NO)]2+的平衡向左移動(dòng),當(dāng)Fe2+被完全氧化為Fe3+時(shí),溶液由深棕色變?yōu)辄S色
(3)甲同學(xué)繼續(xù)用所得溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn).
                操作             步驟及現(xiàn)象
 i:往溶液中緩慢通入SO2,液面上方有紅棕色氣體,溶液黃色無明顯變化
ii:繼續(xù)通入足量的SO2,溶液變?yōu)樯钭厣,一?br />時(shí)間后,溶液變?yōu)闇\綠色
①步驟i溶液中反應(yīng)的離子方程式是2NO3-+3SO2+2H2O=3SO42-+2NO↑+4H+
②甲認(rèn)為由步驟i的現(xiàn)象得出SO2與NO3-發(fā)生了反應(yīng),沒有與Fe3+發(fā)生反應(yīng),請(qǐng)判斷甲的結(jié)論是否正確并說明原因:正確,溶液上方產(chǎn)生紅棕色的氣體,說明NO3-被還原,溶液沒有深棕色出現(xiàn),說明Fe2+沒有被氧化為Fe3+
③步驟ii溶液變?yōu)闇\綠色,反應(yīng)的離子方程式是2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
④該實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是SO2的還原性比Fe2+的強(qiáng).

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

20.氨基甲酸銨(NH2COONH4)是一種白色固體,受熱易分解.某小組模擬制備氨基甲酸銨,反應(yīng)如下:2NH3(g)+CO2(g)?NH2COONH4(s)△H<0
(1)如用下圖I裝置制取氨氣,錐形瓶中可選擇的試劑是氫氧化鈉固體(或濃氨水與堿石灰或濃氨水與生石灰)等.
(2)制備氨基甲酸銨的裝置如圖Ⅱ所示,把NH3和CO2通入四氯化碳中,不斷攪拌混合,生成的氨基甲酸銨的小晶體懸浮在CCl4中.當(dāng)懸浮物較多時(shí),停止制備.
干燥的NH3液體石蠟鼓泡瓶電動(dòng)攪拌器ⅢCCl4尾氣處理冰水液體石蠟鼓泡瓶干燥的CO2

注:CCl4與液體石蠟均為惰性介質(zhì).
①圖I中滴加液體的儀器名稱是分液漏斗,液體石蠟鼓泡瓶的作用是通過觀察氣泡,調(diào)節(jié)NH3與CO2通入比例(或通過觀察氣泡,控制NH3與CO2的反應(yīng)速率),發(fā)生器用冰水冷卻的原因是降低溫度,提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率(或降低溫度,防止因反應(yīng)放熱造成產(chǎn)物分解).
②從反應(yīng)后的混合物中分離出產(chǎn)品的實(shí)驗(yàn)方法是過濾(填寫操作名稱),為了得到干燥產(chǎn)品,應(yīng)采取的方法是b(填寫選項(xiàng)序號(hào)).
a.常壓加熱烘干b.減壓40℃以下烘干c.高壓加熱烘干
(3)制得的氨基甲酸銨可能含有碳酸氫銨、碳酸銨中的一種或兩種.
①設(shè)計(jì)方案,進(jìn)行成分探究,請(qǐng)?zhí)顚懕碇锌崭瘢捱x試劑:蒸餾水、稀HNO3、BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液、AgNO3溶液、稀鹽酸.
實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1:取少量固體樣品于試管中,加入蒸餾水至固體溶解.得到無色溶液
步驟2:向試管中加入過量的BaCl2溶液,靜置.溶液變渾濁,則證明固體中含有(NH42CO3
步驟3:取步驟2的上層清液于試管中加入少量的Ba(OH)2溶液.溶液不變渾濁,則證明固體中不含有NH4HCO3
②根據(jù)①的結(jié)論:取氨基甲酸銨樣品3.91g,用足量氫氧化鋇溶液充分處理后,過濾、洗滌、干燥,測得沉淀質(zhì)量為1.97g.則樣品中氨基甲酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75.4%.[Mr(NH2COONH4)=78、Mr(NH4HCO3)=79、Mr((NH42CO3)=96、Mr(BaCO3)=197].

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是( 。
A.200 g 63%的濃硝酸中含氧原子個(gè)數(shù)為6NA
B.50mL12mol•L-1鹽酸與足量MnO2共熱,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
C.氫氧燃料電池正極消耗22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí),電路中通過的電子數(shù)目為2NA
D.若CH3COONa溶液中CH3COO-的數(shù)目為6NA,則Na+的數(shù)目大于6NA

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

14.砷為VA族元素,金屬冶煉過程產(chǎn)生的含砷有毒廢棄物需處理與檢測.
(l)冶煉廢水中砷元素主要以亞砷酸(H3AsO3)形式存在,可用化學(xué)沉降法處理酸性高濃度含砷廢水,其工藝流程如下:

已知:I.As2 S3與過量的S2一存在以下反應(yīng):As2S3+3S2-?2AsS${\;}_{3}^{3-}$
II.亞砷酸鹽的溶解性大于相應(yīng)砷酸鹽
①亞砷酸中砷元素的化合價(jià)為+3.
②砷酸的電離方程式為H3AsO4?H++H2AsO4-
③“一級(jí)沉砷”中FeSO4的作用是除去過量的硫離子,As2S3+3S2-?2AsS32-使平衡逆向進(jìn)行,提高沉砷效果.
④“二級(jí)沉砷”中H2 O2與含砷物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為H3AsO3+H2O2=H3AsO4+H2O.
⑤沉淀X為CaSO4(填化學(xué)式).
(2)冶煉廢渣中的砷元素主要以As203的形式存在,可用古氏試砷法半定量檢測(As的最低檢出限為3.0x 10 -6g).
步驟1:取10g廢渣樣品,粉碎后與鋅粉混合,加人H2 SO4共熱,生成AsH3氣體.
步驟2:將AsH3氣體通人AgNO3溶液中,生成銀鏡和As2 O3
步驟3:取1g廢渣樣品,重復(fù)上述實(shí)驗(yàn),未見銀鏡生成.
①AsH3的電子式為
②步驟2的離子方程式為12Ag++2AsH3+3H2O=12Ag↓+As2O3+12H+
③固體廢棄物的排放標(biāo)準(zhǔn)中,砷元素不得高于4.0×10一5g•kg一1,請(qǐng)通過計(jì)算說明該廢渣是否符合排放標(biāo)準(zhǔn)該廢渣中砷元素含量超過3.0×10-4g/kg,不符合排放標(biāo)準(zhǔn).

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案