Question

室溫時(shí)，將0.10 mol/L的NaOH溶液滴入20.0 mL未知濃度的某一元酸HA溶液中，溶液pH隨加入NaOH溶液體積變化曲線如圖。下列有關(guān)說法不正確的是

A．該一元酸溶液濃度為0.10mol/L

B．a(chǎn)、b、c點(diǎn)的水溶液導(dǎo)電性依次增強(qiáng)

C．室溫時(shí)，HA的電離常數(shù)Kal×10-5

D．a(chǎn)點(diǎn)和c點(diǎn)所示溶液中H2O的電離程度相同

Answer 1

C

【解析】

試題分析：A.NaOH、HA是一元堿、一元酸，當(dāng)二者恰好完全反應(yīng)時(shí)二者的物質(zhì)的量相等，體積也相等，說明它們的濃度相等，該一元酸溶液濃度也相等，為0.10mol/L，正確；B.向弱酸溶液中加入強(qiáng)堿NaOH，發(fā)生中和反應(yīng)產(chǎn)生鹽，自由移動(dòng)的離子濃度增大，溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng)；當(dāng)加入至酸完全反應(yīng)時(shí)，自由移動(dòng)離子進(jìn)一步增多，離子濃度增大，溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng)；后在加入NaOH，就相當(dāng)與向鹽NaA溶液中加入NaOH溶液。溶液中自由移動(dòng)離子濃度增大，所以溶液的導(dǎo)電性比b點(diǎn)還強(qiáng)。故a、b、c點(diǎn)的水溶液導(dǎo)電性依次增強(qiáng),正確；C．在未滴加NaOH溶液時(shí)，溶液的pH=2, c(H+)=10-2mol/L，NaOH是強(qiáng)堿，完全電離，當(dāng)NaOH溶液滴入20ml時(shí)，恰好與酸HA完全反應(yīng)，此時(shí)溶液的pH>7，說明得到的是強(qiáng)堿強(qiáng)弱酸鹽，因此HA是弱酸，，錯(cuò)誤；D．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)酸過量，c(H+)=10-3mol/L， c點(diǎn)時(shí)堿過量，c(H+)=10-11mol/L，c(OH-)=Kw÷c(H+)=10-14÷10-11=10-3mol/L，所以二者對(duì)水的電離平衡的抑制作用相同，因此這兩點(diǎn)所示溶液中H2O的電離程度相同，正確。

考點(diǎn)：考查電解質(zhì)強(qiáng)弱的判斷、物質(zhì)濃度的計(jì)算及對(duì)水電離平衡的移動(dòng)的影響的知識(shí)。

考點(diǎn)分析： 考點(diǎn)1：弱電解質(zhì)的電離 考點(diǎn)2：水的電離和溶液的酸堿性 試題屬性

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