將3molN2和4molH2在適宜條件下按下式反應(yīng)：N2+3H2?2NH3在某一溫度下達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)．試回答：
若測(cè)得N2與H2的平衡濃度相等，求NH3在平衡混合氣中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)．
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算
專題：化學(xué)平衡專題
分析：依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計(jì)算，設(shè)氮?dú)庀奈镔|(zhì)的量為x；
              N2+3H2?2NH3
起始量（mol）  3   4    0
變化量（mol）  x   3x    2x
平衡量（mol）3-x  4-3x    2x
若測(cè)得N2與H2的平衡濃度相等，則物質(zhì)的量相同則，3-x=4-3x   
x=0.5mol；
據(jù)此分析計(jì)算．
解答： 解：依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計(jì)算，設(shè)氮?dú)庀奈镔|(zhì)的量為x；
              N2+3H2?2NH3
起始量（mol）  3   4    0
變化量（mol）  x   3x    2x
平衡量（mol）3-x  4-3x    2x
若測(cè)得N2與H2的平衡濃度相等，則物質(zhì)的量相同則，3-x=4-3x   
x=0.5mol；
NH3在平衡混合氣中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)=
2x
3-x+4-3x+2x
×100%=
2×0.5
7-2×0.5
×100%=16.7%
答：NH3在平衡混合氣中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)16.7%．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡計(jì)算方法應(yīng)用，注意物質(zhì)的量之比和濃度之比關(guān)系，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

北京奧運(yùn)會(huì)期間對(duì)大量盆栽鮮花施用了S-誘抗素制劑，以保持鮮花盛開，S-誘抗素的 分子結(jié)構(gòu)如圖，下列關(guān)于該分子的說法中正確的是（　�。�
A、含有碳碳雙鍵、羥基、羰基、羧基
B、能發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)、縮聚反應(yīng)
C、1mol該分子能與含2mol NaOH的溶液完全反應(yīng)
D、該分子能與溴水反應(yīng)而使溴水褪色且1mol它能與溴水中的4mol Br2反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、醋酸溶解水垢（主要成分是碳酸鈣）CaCO3+2H+→CO2↑+Ca2++H2O
B、高級(jí)脂肪酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：H++OH-=H2O
C、苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+H2O+CO2→2C6H5OH+CO32-
D、乙醛與銀氨溶液的反應(yīng)：CH3CHO+2[Ag（NH3）2]++2OH-
△
CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在溫度為373K時(shí)，將0.100mol無色的N2O4氣體放入1L抽空的密閉容器中，立刻出現(xiàn)紅棕色，直至建立N2O4?2NO2的平衡．下圖是隔一定時(shí)間測(cè)定到的N2O4的濃度（縱坐標(biāo)為N2O4的濃度，橫坐標(biāo)為時(shí)間）
（1）計(jì)算在20至40秒時(shí)間內(nèi)，NO2的平均生成速率為
 
mol?L-1?S-1
（2）①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為
 
，②求該溫度下平衡常數(shù)的值．（寫出計(jì)算過程，下同）
（3）求達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)N2O4的轉(zhuǎn)化率．
（4）求平衡時(shí)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)與反應(yīng)前的壓強(qiáng)之比為多少？（最簡(jiǎn)整數(shù)比）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有二氧化碳與一氧化碳的混合氣體共10.8g，其物質(zhì)的量為0.3mol．求：
（1）混合氣體中二氧化碳與一氧化碳的物質(zhì)的量各為多少？
（2）混合氣體緩慢通過足量的氫氧化鈉溶液后，剩余氣體的質(zhì)量為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）某烴類化合物A的質(zhì)譜圖表明其質(zhì)荷比為84，紅外光譜中有清晰的碳碳雙鍵譜線，其核磁共振氫譜中只有一個(gè)信號(hào)峰，根據(jù)以上信息推斷：
A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
，名稱為
 
．
A中處于同一平面的碳原子有
 
個(gè)
（2）對(duì)下列物質(zhì)進(jìn)行系統(tǒng)命名：
：
 
；CH2=CHCH2CH3：
 
；
：
 
；：
 

：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硼、碳、硅元素的單質(zhì)及其化合物的構(gòu)成自然界的重要物質(zhì)．請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出硅的基態(tài)原子價(jià)電子排布式
 
；從電負(fù)性角度分析，C、Si和O元素的非金屬活潑性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?div id="mfyyrj6" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（2）甲烷是最簡(jiǎn)單的有機(jī)物，實(shí)驗(yàn)室制取它的反應(yīng)原理為：CH3COONa+NaOH 
CaO或MgO
△
CH4↑+X（已配平）反應(yīng)涉及到的物質(zhì)中，X屬于
 
晶體，（填晶體類型）；MgO晶體的熔點(diǎn)比CaO高，主要原因是
 
．
（3）甲硅烷能與硝酸銀發(fā)生反應(yīng)：SiH4+AgNO3+2H2O═8Ag↓+SiO2+8HNO3，該反應(yīng)中氫元素被氧化，由此可判斷非金屬性Si比H
 
（填“弱”“強(qiáng)”或“無法比較）．
（4）第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有
 
種，N元素與B元素的氟化物化學(xué)式相似，均為AB3型，但分子的空間結(jié)構(gòu)有很大不同，其原因是
 

（5）利用“鹵化硼法”可合成含B和N兩種元素地功能陶瓷，如圖為其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，其中B原子的雜化方式為
 
，該功能陶瓷的化學(xué)式為
 
．
（6）NaN3是抗禽流感“達(dá)菲”合成過程中的中間活性物質(zhì)，NaN3也可用于汽車的保護(hù)氣囊．3mol NaN3受撞擊會(huì)生成4mol N2和一種離子化合物A．
①請(qǐng)寫出上述NaN3撞擊反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
②根據(jù)原子軌道的重疊方式判斷：N2分子中存在的σ鍵π鍵數(shù)目之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

只用一種試劑即可除去下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），試寫出所用試劑及有關(guān)反應(yīng)的離子方程式．
（1）BaCl2（HCl）選用試劑
 
，離子方程式：
 

（2）NaCl（Na2SO4）選用試劑
 
，離子方程式：
 

（3）O2（CO2）選用試劑
 
，離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

汽車尾氣（含有烴類、CO、NOx、SO2）是城市空氣的主要污染源，治理方法之一是在汽車排氣管上加裝“催化轉(zhuǎn)化器”，它使CO和NOx反應(yīng)生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無毒氣體，并使烴類充分燃燒及SO2轉(zhuǎn)化，下列說法錯(cuò)誤的是（　　）
A、CO和NOx反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2xCO+2NOx=2xCO2+N2
B、上述方法的缺點(diǎn)是由于CO2增多，會(huì)大大提高空氣的酸度
C、多植樹造林，增大綠化面積，可有效控制城市空氣各種污染源
D、汽車改用天然氣為燃料或開發(fā)氫能源，都會(huì)減少對(duì)空氣的污染

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