Question

9．幾種中學化學常見的單質及其化合物相互轉化的關系圖如下：

可供參考的信息有：
①甲、乙、丙、丁為單質，其余為化合物．
②A是黃鐵礦的主要成分．
③B氣體是引起酸雨的主要物質，H常溫下為無色無味的液體，E常用作紅色油漆和涂料．
試根據(jù)上述信息回答下列問題：
（1）A的化學式為FeS₂，每反應1mol的A轉移的電子數(shù)為11 mol；
（2）F與丁單質也可以化合生成G，試寫出該反應的離子方式：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺；
（3）少量F的飽和溶液與分別滴加到下列物質中，得到以下三種分散系①、②、③．

試將①、②、③填入下列方框中：

（4）化合物M與H組成元素相同，可以將G氧化為F，且不引進新的離子．試寫出M在酸性環(huán)境下將G氧化為F的離子方程式：H₂O₂+2H⁺+2Fe²⁺=2H₂O+2Fe³⁺；
（5）已知丙單質與D的濃溶液按物質的量為1：2恰好反應生成B氣體的化學轉化式為：丙+D（濃）$\stackrel{△}{→}$B↑+丙的氧化產物+水則丙在其氧化產物中的化合價為：+4．

Answer 1

分析 由③中信息：B氣體是引起酸雨的主要物質，則B為SO₂，H常溫下為無色無味的液體，則H為H₂O；E常用作紅色油漆和涂料，故E為Fe₂O₃，則A中應含F(xiàn)e、S兩種元素．由②可計算得到A的化學式為FeS₂．再結合流程圖可推知甲為O₂，C為SO₃，D為H₂SO₄．由E（Fe₂O₃）$\frac{乙}{高溫}$丁（單質）可知，丁為Fe，D（H₂SO₄）+E（Fe₂O₃）→F，則F為Fe₂（SO₄）₃，G為FeSO₄，丙可以為S等，乙可以為碳或氫氣等，據(jù)此解答．

解答 解：由③中信息：B氣體是引起酸雨的主要物質，則B為SO₂，H常溫下為無色無味的液體，則H為H₂O；E常用作紅色油漆和涂料，故E為Fe₂O₃，則A中應含F(xiàn)e、S兩種元素．由②可計算得到A的化學式為FeS₂．再結合流程圖可推知甲為O₂，C為SO₃，D為H₂SO₄．由E（Fe₂O₃）$\frac{乙}{高溫}$�。▎钨|）可知，丁為Fe，D（H₂SO₄）+E（Fe₂O₃）→F，則F為Fe₂（SO₄）₃，G為FeSO₄，丙可以為S等，乙可以為碳或氫氣等，
（1）由上述分析可知，A的化學式為FeS₂，高溫下燃燒的化學方程式為：4FeS₂+11O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂，由此分析可知，每消耗4 mol FeS₂，轉移電子為44 mol，即每反應1 mol的A（FeS₂）轉移的電子為11 mol，故答案為：FeS₂；11；
（2）由轉化關系圖可知F為Fe₂（SO₄）₃，丁為Fe，G為FeSO₄，則有關的離子反應為：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，
故答案為：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺；
（3）少量飽和Fe₂（SO₄）₃溶液加入①冷水中形成溶液，加入②NaOH溶液中會產生Fe（OH）₃沉淀，形成濁液，加入③沸水中會產生Fe（OH）₃膠體，即，
故答案為：；
（4）化合物M與H（H₂O）組成元素相同，則M為H₂O₂，M在酸性條件下將G（FeSO₄）氧化為F[Fe₂（SO₄）₃]的離子方程式為：H₂O₂+2H⁺+2Fe²⁺=2H₂O+2Fe³⁺，
故答案為：H₂O₂+2H⁺+2Fe²⁺=2H₂O+2Fe³⁺；
（5）已知丙單質為S與D為H₂SO₄的濃溶液按物質的量為1：2恰好反應生成B氣體為SO₂，化學轉化式為：丙+D（濃）$\stackrel{△}{→}$B↑+丙的氧化產物+水，濃硫酸被還原為SO2，S+2H₂SO₄=3SO₂↑+2H₂O，則S被氧化為SO₂，則丙在其氧化產物中的化合價為+4價，
故答案為：+4價．

點評 本題考查無機物推斷，注意根據(jù)物質的性質進行推斷，需要學生熟練掌握元素化合物知識，側重是對基礎知識的綜合應用的考查，難度較大．