研究表明，維生素C在人體氧化還原代謝反應(yīng)中起調(diào)節(jié)作用，缺乏它可引起壞血�。涕俑缓S生素C，從柑橘中可提煉出有機(jī)物萜二烯（），下列有關(guān)推測(cè)不正確的是（　　）
A、該有機(jī)物的分子式為C10H16
B、常溫下，該有機(jī)物呈液態(tài)且難溶于水
C、該有機(jī)物能發(fā)生加聚反應(yīng)
D、該有機(jī)物與足量溴的CCl4溶液反應(yīng)后的產(chǎn)物為
考點(diǎn)：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知分子式，分子中含2個(gè)碳碳雙鍵，結(jié)合烯烴的性質(zhì)來(lái)解答．
解答： 解：A．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，分子式為C10H16，故A正確；
B．含C原子數(shù)較多，為烯烴類物質(zhì)，則常溫下，該有機(jī)物呈液態(tài)且難溶于水，故B正確；
C．含雙鍵，能發(fā)生加聚反應(yīng)，故C正確；
D.2個(gè)雙鍵均與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，則與足量溴的CCl4溶液反應(yīng)后的產(chǎn)物為，故D錯(cuò)誤；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重烯烴性質(zhì)的考查，注意加成時(shí)不能在同一C上，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，已知0.1mol?L-1一元酸HA溶液中
c(OH-)
c(H-)
=1×10-8．
（1）常溫下，0.1mol?L-1 HA溶液的pH=
 
；
（2）pH=3的HA與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液中4種離子物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是
 
；
（3）0.2mol?L-1HA溶液與0.1mol?L-1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中：
c（H+）+c（HA）-c（OH-）=
 
mol?L-1（溶液體積變化忽略不計(jì)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在常溫下，下列可逆反應(yīng)的平衡移動(dòng)伴隨著顏色變化，但顏色變化不受壓強(qiáng)變化影響的是（　　）
A、2NO2?N2O4
B、2NO2?2NO+O2
C、2HI?H2+I2
D、Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、1個(gè)乙醇分子中存在8個(gè)π鍵
B、PCl3和CCl4分子中所有原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
C、H2S和CS2分子都是含極性鍵的非極性分子
D、NH3分子中心原子的雜化方式為SP2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式中正確的是（　�。�
A、將金屬鈉加入水中 Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
B、氯氣通入水中Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-
C、FeBr2溶液中加入過(guò)量的新制氯水 2Fe2++4Br-+3Cl2═2Br2+6Cl-+2Fe3+
D、氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水  A13++4NH3?H2O═A1O2-+4NH4++2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某反應(yīng)的反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示（圖中E1表示正反應(yīng)的活化能，E2表示逆反應(yīng)的活化能）．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B、催化劑能改變反應(yīng)的焓變
C、逆反應(yīng)的活化能大于正反應(yīng)的活化能
D、催化劑能降低反應(yīng)的活化能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在5.6g Fe粉中加入過(guò)量的稀硫酸溶液，待反應(yīng)完全后，再加入1mol?L-1KNO3溶液25mL，恰好反應(yīng)完全．該反應(yīng)的方程式為：FeSO4+KNO3+H2SO4→K2SO4+Fe2（SO4）3+NxOy+H2O（未配平），則對(duì)該反應(yīng)的下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、化學(xué)方程式中按物質(zhì)順序的計(jì)量數(shù)是：8、2、5、1、4、1、5
B、反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是N2O
C、反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8mol電子
D、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為4：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

0.1mol?L 1- KHCO3溶液中下列表達(dá)式不正確的是（　　）
A、c（K+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2 c（CO32-）
B、c（K+）＞c （HCO3-）＞c（OH-）＞c（CO32-）＞c（H+）
C、c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2 CO3）=0.1 mol?L-1
D、c（K+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A、0.1mol?L-1的Na2CO3溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）
B、分別取等體積等pH的CH3COOH和HCl，都稀釋相同的倍數(shù)后測(cè)pH，CH3COOH的pH變化小
C、取等體積等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH和HCl，分別加入相同的Zn粒，比較反應(yīng)起始速率，CH3COOH與Zn反應(yīng)慢
D、溶質(zhì)為NaOH和CH3COONa的混合液中，離子濃度的關(guān)系一定有：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）

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